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2022年山东省济宁市嘉祥县中考一模化学试题(word版无答案)
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这是一份2022年山东省济宁市嘉祥县中考一模化学试题(word版无答案)，共6页。试卷主要包含了答题前，考生务必将自己的学校，SiO2，KOH等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟。共50分。
2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。
第I卷（选择题 共16分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分）
1.下列现象中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A.石油炼制 大米发霉 B.死灰复燃 金属导电
C.钢铁锈蚀 工业制氧 D.石墨制金刚石 植物生长
2.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是
A.水分解成氢气和氧气----分子破裂成原子，原子重新结合成分子
B.用明矾净水----明矾可降低水中钙、镁离子的含量
C.氨水挥发----分子在不断运动可
D.蜡烛在纯氧中燃烧更旺盛----单位体积内氧分子个数越多，反应越剧烈
3.分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是
A.NH4NO3 BaSO4 KMnO4 盐 B.Al2O3 CO SO3 氧化物
C.HNO3 H2S NaHSO4 酸 D.O3 He Hg 单质
4.2022年北京冬奥会火炬是世界首套高压储氢火炬，首次采用氢气作燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，选用碳纤维复合材料制成，降低了重量，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列说法不正确的是
A.玻璃属于复合材料
B.氢气是由分子构成的
C.氢气被压缩在高压储氢装置中，是因为微粒间有间隔
D.氢气作燃料有无污染、来源广、放热多等优点
5.下列化学方程式书写正确，且所含元素的化合价发生变化的是
A. B.
C. D.
6.向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是
A.a点时，M、N生成氢气的量：M=N B.由图可知M、N的相对原子质量：MC.M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N D.由图可知M、N的金属活动性顺序：M>N
7.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B.将Na2CO3的饱和溶液由T3℃降温至T1℃的过程中，一直有固体不断析出
C.T4℃时，分别将等质量的KCI和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者等于后者
D.KC1溶液中含有少量Na2CO3，可采取控制温度T3℃以上降温结晶、过滤的方法
9.将一定量的锌粉投入到溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液蓝色：向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是
A.滤渣中一定有Ag、Cu
B.滤液中可能有AgNO3
C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Zn
D.滤液中含有两种溶质：Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
10.下列实验方案能达到实验目的的是
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）。
11.（4分）请从H、C、O、Na四种元素中选一种或几种元素，写出一个符合下列要求的化学符号：
（1）由原子构成的单质 。（2）由四个原子构成的酸根 。
（3）一种农业生产中的气体肥料 。（4）由两种元素组成的有机物 。
12.（4分）某学习小组对铁钉生锈的过程进行了观察、记录，并绘制了甲乙两图，请仔细分析下图，回答下列问题：
（1）铁钉属于 （填“合金”或“单质”）。
（2）根据甲图可知，铁钉生锈是因为 的结果。
（3）根据乙图可知，铁钉生锈的过程是 的：
（4）防止金属生锈的方法很多，请举出一例： 。
13.（4分）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：
【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）在进行操作1之前，需将炉渣粉碎，目的是 ，滤渣a的主要成分是 。
（2）步骤②中，使用足量H2O2的目的是 。
（3）步骤④中，Fe（OH）3发生分解反应的化学方程式为 。
14.（3分）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、KOH、BaC12、Na2CO3、NaCI中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 （写化学式，下同）；固体部分溶解，则原固体中还含有 ；
（2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含 。
15.（2分）我国努力争取2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。"如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。
（1）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和 。
（2）下列措施不符合“碳达峰”和“碳中和”发展理念的是 。
A.鼓励民众公交出行 B.随手关闭电源 C.尽量用一次性餐具
D.积极植树造林 E..加大煤和石油的使用 F.推广使用光伏发电
三、实验与探究（共11分）
16.（1）（5分）如图是中学化学实验中常用的一些装置。
图中仪器m的名称是 。
加热氯酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选 （填字母）；可用E装置收集CO2，说明CO2具有的性质是 。
一氧化氮（NO）是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体。实验室用铜和稀硝酸在B装置中反应制取NO时，分液漏斗中所盛药品是 ：若用D装置收集NO，气体应从 （填字母）端通入。
（2）（6分）某学习小组探究酸与碱能否发生中和反应，并做了延伸探究。
【探究】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由10变到1，则 （填“X”或“Y”）是氢氧化钙溶液，由此得出氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应：
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaC12溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
I.CaCl2
Ⅱ.CaC12和HCI
Ⅲ.CaC12和Ca（OH）2
四、分析与计算（共6分）
17.（2分）香菜又称芫荽，是人类历史上用于药用和调味食品最古老的芳香蔬菜之一。利用现代科学仪器对其叶子的化学成分分析，发现醛类化合物是香菜强烈气味的主要来源，癸醛（化学式为C10H20O）是其中一种。阅读以上信息，请回答：
（1）癸醛的相对分子质量是 。
（2）癸醛中，C、H、O三种元素的质量比为的 。
18.（4分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）通过已有数据，能求出的量有 。
①混合样品中，碳酸钠的质量
②混合样品中，氯化钠的质量分数
③B点时，溶液的总质量
（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaC12溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
分离氧化钙和碳酸钙
加水溶解、过滤
C
鉴别CaCO3、NaOH、NaCI、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞
实验步骤
实验现象
实验结论
取试管内溶液，倒入洁净的烧杯，加入 ，充分反应
若有 现象
则猜想Ⅱ正确，反应的化学方程式为
若有 现象
则猜想Ⅲ正确
注意事项：
1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟。共50分。
2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。
第I卷（选择题 共16分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分）
1.下列现象中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A.石油炼制 大米发霉 B.死灰复燃 金属导电
C.钢铁锈蚀 工业制氧 D.石墨制金刚石 植物生长
2.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是
A.水分解成氢气和氧气----分子破裂成原子，原子重新结合成分子
B.用明矾净水----明矾可降低水中钙、镁离子的含量
C.氨水挥发----分子在不断运动可
D.蜡烛在纯氧中燃烧更旺盛----单位体积内氧分子个数越多，反应越剧烈
3.分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是
A.NH4NO3 BaSO4 KMnO4 盐 B.Al2O3 CO SO3 氧化物
C.HNO3 H2S NaHSO4 酸 D.O3 He Hg 单质
4.2022年北京冬奥会火炬是世界首套高压储氢火炬，首次采用氢气作燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，选用碳纤维复合材料制成，降低了重量，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列说法不正确的是
A.玻璃属于复合材料
B.氢气是由分子构成的
C.氢气被压缩在高压储氢装置中，是因为微粒间有间隔
D.氢气作燃料有无污染、来源广、放热多等优点
5.下列化学方程式书写正确，且所含元素的化合价发生变化的是
A. B.
C. D.
6.向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是
A.a点时，M、N生成氢气的量：M=N B.由图可知M、N的相对原子质量：M
7.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B.将Na2CO3的饱和溶液由T3℃降温至T1℃的过程中，一直有固体不断析出
C.T4℃时，分别将等质量的KCI和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者等于后者
D.KC1溶液中含有少量Na2CO3，可采取控制温度T3℃以上降温结晶、过滤的方法
9.将一定量的锌粉投入到溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液蓝色：向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是
A.滤渣中一定有Ag、Cu
B.滤液中可能有AgNO3
C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Zn
D.滤液中含有两种溶质：Cu（NO3）2、Mg（NO3）2
10.下列实验方案能达到实验目的的是
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）。
11.（4分）请从H、C、O、Na四种元素中选一种或几种元素，写出一个符合下列要求的化学符号：
（1）由原子构成的单质 。（2）由四个原子构成的酸根 。
（3）一种农业生产中的气体肥料 。（4）由两种元素组成的有机物 。
12.（4分）某学习小组对铁钉生锈的过程进行了观察、记录，并绘制了甲乙两图，请仔细分析下图，回答下列问题：
（1）铁钉属于 （填“合金”或“单质”）。
（2）根据甲图可知，铁钉生锈是因为 的结果。
（3）根据乙图可知，铁钉生锈的过程是 的：
（4）防止金属生锈的方法很多，请举出一例： 。
13.（4分）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：
【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）在进行操作1之前，需将炉渣粉碎，目的是 ，滤渣a的主要成分是 。
（2）步骤②中，使用足量H2O2的目的是 。
（3）步骤④中，Fe（OH）3发生分解反应的化学方程式为 。
14.（3分）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、KOH、BaC12、Na2CO3、NaCI中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 （写化学式，下同）；固体部分溶解，则原固体中还含有 ；
（2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含 。
15.（2分）我国努力争取2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。"如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。
（1）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和 。
（2）下列措施不符合“碳达峰”和“碳中和”发展理念的是 。
A.鼓励民众公交出行 B.随手关闭电源 C.尽量用一次性餐具
D.积极植树造林 E..加大煤和石油的使用 F.推广使用光伏发电
三、实验与探究（共11分）
16.（1）（5分）如图是中学化学实验中常用的一些装置。
图中仪器m的名称是 。
加热氯酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选 （填字母）；可用E装置收集CO2，说明CO2具有的性质是 。
一氧化氮（NO）是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体。实验室用铜和稀硝酸在B装置中反应制取NO时，分液漏斗中所盛药品是 ：若用D装置收集NO，气体应从 （填字母）端通入。
（2）（6分）某学习小组探究酸与碱能否发生中和反应，并做了延伸探究。
【探究】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由10变到1，则 （填“X”或“Y”）是氢氧化钙溶液，由此得出氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应：
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaC12溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
I.CaCl2
Ⅱ.CaC12和HCI
Ⅲ.CaC12和Ca（OH）2
四、分析与计算（共6分）
17.（2分）香菜又称芫荽，是人类历史上用于药用和调味食品最古老的芳香蔬菜之一。利用现代科学仪器对其叶子的化学成分分析，发现醛类化合物是香菜强烈气味的主要来源，癸醛（化学式为C10H20O）是其中一种。阅读以上信息，请回答：
（1）癸醛的相对分子质量是 。
（2）癸醛中，C、H、O三种元素的质量比为的 。
18.（4分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）通过已有数据，能求出的量有 。
①混合样品中，碳酸钠的质量
②混合样品中，氯化钠的质量分数
③B点时，溶液的总质量
（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaC12溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
分离氧化钙和碳酸钙
加水溶解、过滤
C
鉴别CaCO3、NaOH、NaCI、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞
实验步骤
实验现象
实验结论
取试管内溶液，倒入洁净的烧杯，加入 ，充分反应
若有 现象
则猜想Ⅱ正确，反应的化学方程式为
若有 现象
则猜想Ⅲ正确
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