人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应备课ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了知识回顾，交流·研讨，实验方案实施，说课环节，探究式教学原则，自主研习，合作探究等内容，欢迎下载使用。
第二课时 30 号 老 师
分析以下氧化还原反应中，各元素化合价的变化。
【任务1】总结氧化剂还原剂概念
氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物
以氢气还原氧化铜为例：
H2：还原剂，具有还原性，被氧化
CuO：氧化剂，具有氧化性，被还原
推断：物质所含元素处于高价态时可能具有氧化性，反之还原性
KMnO4和KI是中学常见试剂，推测二者是否有氧化性或者还原性呢？
例如当酸性KMnO4和KI溶液混合时：
通过分析两个反应，梳理氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应概念之间的关系，填入表中。
氧化剂（有降价趋势）活泼非金属单质：O2、Cl2高价态含氧酸：HNO3、H2SO4高价态盐：KMnO4、KClO3 ……
还原剂（具有升价趋势）金属单质：Fe、Zn某些非金属单质：C、H2 低价态氧化物：CO、SO2低价态盐：KI、Na2SO3、FeSO4……
1. 标出物质核心元素的化合价
2. 通过核心元素化合价升高或降低的可能性 预测物质可能具有氧化性或还原性
考虑：如何研究一种物质具有氧化性还是还原性呢？
预测 H2O2 是否具有氧化性或还原性？并设计实验验证你的预测。
任务1：探究物质氧化性或还原性
产生气泡；紫色变浅或褪色
滴加淀粉溶液，溶液变蓝
还原性强弱——失去电子的能力
不同物质的氧化性或还原性是不同的
借助氧化还原反应可以比较不同物质的氧化性或还原性的强弱
Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。
补充：氧化还原性的比较
任务二：利用氧化还原反应可以实现物质转化
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
问题1：请指出此反应中的氧化剂、还原剂。
问题2： 使用 NaOH 溶液吸收尾气，写出相关反应的化学 方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质？
问题3： 用此装置制取氯气含有什么杂质， 若想获得纯净氯气，对该装置还要进行哪些改进？
Cl2 + H2 2HCl
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
Cl2 + H2O HClO + HCl
Cl2 + Cu CuCl2
任务三：利用氧化还原反应也是获得能量的重要途径。
利用氧化还原反应获得能量
这节课是鲁科版高中化学必修第一册第2章第3节第二课时的内容。通过这一节内容的学习，掌握研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
强烈的求知欲思维敏捷活跃
学生已学习过还原性的比较规律，会比较简单物质的还原性及氧化性，为本节课的学习打下了基础。
不能系统的比较物质的氧化还原性，对离子的氧化还原性的比较没有掌握。
通过微观和宏观的角度初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
理解氧化剂和还原剂的概念；学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。
了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。
依据：培养独立思考的能力。
依据：发挥合作学习的精神
1、学生实验操作方面： 2、课堂教学流畅性： 3、还存在的问题： 1、完成课后练习题 2、预习下一节课的内容