2021-2022学年福建省龙岩市新罗区龙岩中学九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案）

这是一份2021-2022学年福建省龙岩市新罗区龙岩中学九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案），共26页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）水是最常见的溶剂，下列溶液不是用水做溶剂的是（ ）
A．生理盐水 B．葡萄糖溶液 C．碘酒 D．稀盐酸
2．（3分）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．洗洁精洗去餐具上的油污
3．（3分）下列物质中，不能用金属与盐酸反应制得的是（ ）
A．MgCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnCl2
4．（3分）下列测定溶液的pH的方法正确的是（ ）
A．先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上观察试纸颜色变化
B．取pH试纸放在表面皿上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7
C．将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测得pH＝7
D．先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7
5．（3分）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）

A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
6．（3分）某溶液的溶质质量分数为15%，下列有关说法正确的是（ ）
①在100份质量的溶液中含有15份质量的溶质
②在115份质量的溶液中含有15份质量的溶质
③在100份质量的溶剂中溶入15份质量的溶质
④在85份质量的溶剂中溶入15份质量的溶质
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
7．（3分）若要使溶质质量分数为10%的200克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是（ ）
A．加入20克氯化钠固体 B．加入25克氯化钠固体
C．倒掉100克溶液 D．蒸发掉90克溶剂
8．（3分）下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A．Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu
B．4P+5O22P2O5
C．2H2O22H2O+O2↑
D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
9．（3分）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）

A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
10．（3分）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
二、解答题（共8小题，满分50分）
11．（7分）实验开放日，小李同学抽到了有关金属性质的实验。
（1）他将铝片投入稀盐酸中，开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡产生，则在投入之前铝片已发生 （用化学方程式表示，下同）反应。将一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是 。
（2）为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下探究实验。

①实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管I中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管I中加入少量 （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 （填序号），作对比实验。
A．硫酸铜
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．浓盐酸
②通过①中的对比实验，观察到试管I中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 成立。
12．（6分）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）甲溶液中含有少量乙时，提纯甲物质可采用的结晶方法是 。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃时，应再加入 g丙恰好达到饱和状态。
（5）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（6）现有t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液。将这三种溶液分别升温至t3℃，所得溶液中的溶质质量分数大小关系是 。

13．（8分）小明同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签填空：
（1）该浓盐酸的溶质是 。
（2）这瓶浓盐酸的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 g，水为 g。
（4）小明同学将一枚生锈的铁钉放入足量的步骤（3）配制好的稀盐酸中，一会儿他看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为 ；过一段时间他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 。

14．（5分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是 。
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。
（4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）20%。
15．（5分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）图中①的现象是 。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 （填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 （填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 （用符号表示）。

16．（8分）如图为实验室常见的仪器和装置：

（1）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气反应原理是 （填化学方程式）；选择的发生和收集装置的组合是 （填大写字母）。
（2）制取并检验二氧化碳
①制备二氧化碳的化学方程式为 。
②生成二氧化碳后，用装置C收集再进行检验，仪器口连接的顺序为： （填小写字母，下同）→ → →e．若装置E中石灰水没有变浑浊，可能的原因为 （写一点）。
③若在检验二氧化碳前进行干燥，须选择的干燥装置为 （填大写字母）。
17．（8分）化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：
A、氢氧化钙全部变为碳酸钙；B、氢氧化钙部分变为碳酸钙；C、氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
请你选择B猜想参与探究，完成下表。
（4）、原理与用途：
①氢氧化钙俗称 农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钠钙应 保存。
18．（3分）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为 g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
2021-2022学年福建省龙岩市新罗区龙岩中学九年级（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）水是最常见的溶剂，下列溶液不是用水做溶剂的是（ ）
A．生理盐水 B．葡萄糖溶液 C．碘酒 D．稀盐酸
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。
B、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。
C、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项正确。
D、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体是溶质，水是溶剂，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
2．（3分）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．洗洁精洗去餐具上的油污
【分析】利用乳化与溶解的不同，进行分析并完成解答即可，其中溶解是指一种物质分散到另一种物质形成均一稳定的混合物，而乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．
【解答】解：A、修车工用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化；
B、洗发精洗去头发上的油脂是利用洗发精的乳化使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此属于乳化现象；
C、洗面奶洗去皮肤上的油脂是利用洗面奶的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此属于乳化现象；
D、洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象。
故选：A。
【点评】本题考查了有关乳化及乳化现象的知识点．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．
3．（3分）下列物质中，不能用金属与盐酸反应制得的是（ ）
A．MgCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnCl2
【分析】利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．
【解答】解：A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以不选。
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，所以选。
C、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不选。
D、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以不选。
故选：B。
【点评】注意：金属与酸反应生成氢气，这里的酸一般是用盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气．
4．（3分）下列测定溶液的pH的方法正确的是（ ）
A．先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上观察试纸颜色变化
B．取pH试纸放在表面皿上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7
C．将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测得pH＝7
D．先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断；
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断；
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断；
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，再读出其pH值，测得pH＝7，此选项方法错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，如先用先用蒸馏水将pH试纸润湿会将待测溶液稀释，使所测溶液的pH不准，此选项方法错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测溶液中，以免污染待测溶液，此选项方法错误，不符合题意；
D、先取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7，此选项方法正确，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3分）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）

A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【分析】根据饱和溶液的定义分析判断，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液。
【解答】解：由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题较为简单，了解饱和溶液、不饱和溶液的判定方法即可分析判断。
6．（3分）某溶液的溶质质量分数为15%，下列有关说法正确的是（ ）
①在100份质量的溶液中含有15份质量的溶质
②在115份质量的溶液中含有15份质量的溶质
③在100份质量的溶剂中溶入15份质量的溶质
④在85份质量的溶剂中溶入15份质量的溶质
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【分析】溶质的质量分数＝，据此进行分析判断即可．
【解答】解：某溶液的溶质质量分数＝＝15%，即＝，溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝15：85：100，则：
①在100份质量溶液中含有15份质量溶质，说法正确；
②在115份质量溶液中含有15份质量溶质，说法错误；
③在100份质量溶剂中含有15份质量溶质，说法错误；
④在85份质量溶剂中溶有15份质量溶质，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题．
7．（3分）若要使溶质质量分数为10%的200克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是（ ）
A．加入20克氯化钠固体 B．加入25克氯化钠固体
C．倒掉100克溶液 D．蒸发掉90克溶剂
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：A、设需要再加入氯化钠的质量为x，（200g+x）×20%＝200g×10%+x，x＝25g，故选项采用的方法错误，不符合题意；
B、由A选项的分析，应再加入25g溶质，故选项采用的方法正确，符合题意；
C、溶液具有均一性，倒掉100克溶液，但溶质质量分数不变化，选项采用的方法错误，不符合题意；
D、设需要蒸发水的质量为y，（200g﹣y）×20%＝200g×10%，y＝100g，应将溶剂蒸发掉100g水，故选项采用的方法错误，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，了解溶质质量分数的概念是正确解答此类题的关键所在。
8．（3分）下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A．Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu
B．4P+5O22P2O5
C．2H2O22H2O+O2↑
D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，说法错误；
B、该反应是多变一的反应，是化合反应，说法错误；
C、该反应是一变多的反应，是分解反应，说法错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（3分）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）

A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。
【解答】解：①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，会使气球膨胀起来；
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；
③氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；
④氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；
⑤NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。
10．（3分）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【分析】A、根据铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气进行分析；
B、根据等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多进行分析；
C、根据向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁生成的氢气多，锌生成的氢气少进行分析；
D、根据镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快进行分析。
【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；
B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，故B错误；
C、向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所以生成的氢气相等，故C正确；
D、镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、解答题（共8小题，满分50分）
11．（7分）实验开放日，小李同学抽到了有关金属性质的实验。
（1）他将铝片投入稀盐酸中，开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡产生，则在投入之前铝片已发生 4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式表示，下同）反应。将一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 。
（2）为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下探究实验。

①实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管I中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管I中加入少量 C （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 B （填序号），作对比实验。
A．硫酸铜
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．浓盐酸
②通过①中的对比实验，观察到试管I中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 一 成立。
【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
（2）根据从第一组试验中后来只加入了Na+、SO42﹣对实验没有影响。Na+、SO42﹣对反应没影响。在第二组实验加入了Na+、Cl﹣，反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl﹣；
【解答】解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）①为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42﹣对实验没有影响。向试管Ⅱ中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl﹣．故填：C；B；
②通过①中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立；故填：一。
故答案为：（1）4Al+3O2＝2Al2O3；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）①C；B；
②一。
【点评】本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力。
12．（6分）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 t2 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 增加溶剂 。
（3）甲溶液中含有少量乙时，提纯甲物质可采用的结晶方法是 降温结晶 。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃时，应再加入 15 g丙恰好达到饱和状态。
（5）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 80 g。
（6）现有t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液。将这三种溶液分别升温至t3℃，所得溶液中的溶质质量分数大小关系是 乙＞丙＞甲 。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液质量分数的变化。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶剂。
（3）甲的溶解度受温度影响较大，甲溶液中含有少量乙时，提纯甲物质可采用的结晶方法是降温结晶；
（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解丙25g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液125g。降温至t1℃，丙的溶解度变为40g，则应再加入40g﹣25g＝15g丙才能恰好达到饱和状态。
（5）t3℃时，甲的溶解度为60g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解甲60g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液160g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为30g+50g＝80g。
（6）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙═丙＞甲，将这三种溶液分别升温至t3℃，甲和乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，因为t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以升温后溶质质量分数大小关系是：乙＞丙＞甲。
故答案为：
（1）t2；
（2）增加溶剂；
（3）降温结晶；
（4）15；
（5）80；
（6）乙＞丙＞甲.
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（8分）小明同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签填空：
（1）该浓盐酸的溶质是 氯化氢 。
（2）这瓶浓盐酸的质量为 595 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 1000 g，水为 2800 g。
（4）小明同学将一枚生锈的铁钉放入足量的步骤（3）配制好的稀盐酸中，一会儿他看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；过一段时间他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。

【分析】（1）根据氯化氢溶于水形成盐酸进行分析；
（2）根据质量＝体积×密度进行分析；
（3）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
【解答】解：（1）氯化氢溶于水形成盐酸，所以该浓盐酸的溶质是氯化氢；
（2）这瓶浓盐酸的质量为500mL×1.19g/mL＝595g；
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为＝1000g，水为3800g﹣1000g＝2800g；
（4）将一枚生锈的铁钉放入足量的配制好的稀盐酸中，一会儿他看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；过一段时间他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为：（1）氯化氢；
（2）595；
（3）1000；2800；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
【点评】本题主要考查了有关溶液方面的计算，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
14．（5分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是 瓶塞没有倒放 。
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 待蒸发皿中出现较多量的固体时 。
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 引流 。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。
（4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 胶头滴管 （填一种仪器名称）。
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 ＜ （填“＞”、“＜”或“＝”）20%。
【分析】（1）根据固体药品的取用方法，进行分析解答；
（2）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答；
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答；
（4）实验室配制100g 20%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，进行分析解答；
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
【解答】解：（1）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；
（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；
（4）实验室配制100g 20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）瓶塞没有倒放；
（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时；
（3）引流；
（4）胶头滴管；
（5）＜。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验注意事项、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
15．（5分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）图中①的现象是 溶液变红色 。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 Fe2+ （填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 ② （填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 H+ （用符号表示）。

【分析】（1）根据湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大进行分析；
（2）根据酸性溶液能使石蕊溶液变红色进行分析；
（3）根据铁与醋酸反应生成+2价的铁进行分析
（4）根据盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+进行分析。
【解答】解：（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大；
（2）酸能使石蕊溶液变红色；
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质；
（4）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。
故答案为：（1）偏大；
（2）溶液变红色；
（3）Fe2+；②；
（4）H+。
【点评】本题要理解溶液中发生的化学反应的实质，要具有类比学习的能力，要知晓溶液发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。要熟悉酸的化学性质，知晓酸具有通性的本质原因。
16．（8分）如图为实验室常见的仪器和装置：

（1）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气反应原理是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （填化学方程式）；选择的发生和收集装置的组合是 AD （填大写字母）。
（2）制取并检验二氧化碳
①制备二氧化碳的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②生成二氧化碳后，用装置C收集再进行检验，仪器口连接的顺序为： b （填小写字母，下同）→ d → c →e．若装置E中石灰水没有变浑浊，可能的原因为 气体中有挥发出的氯化氢 （写一点）。
③若在检验二氧化碳前进行干燥，须选择的干燥装置为 G （填大写字母）。
【分析】（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解性选择收集装置；
（2）①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
②根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，然后再根据气体密度选择进出气口；根据盐酸的挥发性回答此题；
③根据二氧化碳气体性质选择干燥装置。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物为固体且需要加热，所以选择发生装置为A，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，且空气不易混入，收集的氧气较为纯净，所以选择D为收集装置；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AD。
（2）①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②反应物为固液混合物，不需要加热，所以选择B为发生装置，此时气体从b口出气，进入收集装置，二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，所以从长口d进气，短口c排气，然后再接e通入澄清石灰水检验；由于盐酸具有挥发性，若混入气体进去澄清石灰水，则将氢氧化钙消耗掉，二氧化碳无法使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：b；d；c；气体中有挥发出的氯化氢。
③干燥二氧化碳气体需要去除水蒸气，不吸收二氧化碳，F中氢氧化钠可以吸收二氧化碳，G浓硫酸只吸收水蒸气，所以选择G；
故答案为：G。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（8分）化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：
A、氢氧化钙全部变为碳酸钙；B、氢氧化钙部分变为碳酸钙；C、氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
请你选择B猜想参与探究，完成下表。
（4）、原理与用途：
①氢氧化钙俗称 熟石灰或消石灰 农业上一般采用氢氧化钙改良 酸 性土壤
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 二氧化碳 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，因此氢氧化钠钙应 密封 保存。
【分析】（3）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，能和显酸性的物质发生化学反应；
氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【解答】解：（3）选择B猜想参与探究，实验过程如下表所示：
（4）①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤。
故填：熟石灰或消石灰；酸。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钠钙应密封保存。
故填：二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；密封。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
18．（3分）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为 21.3 g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）根据质量守恒定律计算出氯气质量；
（2）根据氯气质量计算出氢氧化钾的质量，再计算KOH溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）根据反应前后各物质质量总和不变，所以氯气的质量＝221.3g﹣200g＝21.3g；
（2）设21.3g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x则：
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
213 336
21.3g x
根据：解得：x＝33.6g，所以KOH溶液中溶质的质量分数是：＝16.8%.
故答案为：（1）21.3；
（2）16.8%.
【点评】解答本题关键是熟悉方程式的有关计算。
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部变为碳酸钙
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①
②
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部变为碳酸钙
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
① 酚酞试液变红色
② 产生气泡
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①酚酞试液变红色
②产生气泡
氢氧化钙部分变为碳酸钙