人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教课内容ppt课件，文件包含高一化学实用课件人教版2019必修第二册5-1硫及其化合物2ppt、SO2的漂白性-128x96avi、二氧化硫的性质f4v、实验5-2二氧化硫的漂白作用mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共14页， 欢迎下载使用。
还可被X2（卤素单质）、H2O2 、Fe3+ 、KMnO4（H+）、HNO3、Na2O2等许多氧化剂氧化。
SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
应用:检验SO2的方法之一.
SO2 + H2O2 = H2SO4
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
（3）具有氧化性（弱） SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O (淡黄色)
被SO2漂白不稳定, 容易变回原来的颜色
特点：化合性、暂时性（生成无色物质不稳定）、 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
应用：检验SO2的方法之二.
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质的分子吸附在其表面
可漂白大多数有色物质， 也能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质（如品红溶液），不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
常见漂白剂的漂白原理及特点
这不是漂白性,而是体现SO2的还原性。
【思考】SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，是否体现漂白性？
1.下列说法正确的是 (　　) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
2、未干燥的二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量充分混合一段时间后，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性
解释：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
3、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
4、下列气体能用碱石灰干燥的是 （ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
【注意】SO2不能漂白酸碱指示剂，如：将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红色（并不褪色）
漂白纸浆、毛、丝、草帽
S—SO2—SO3—H2SO4
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70~80%）反应 ；②铜与浓H2SO4混合加热 。
4、SO2的实验室制法
Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
例1 如图所示装置是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。试回答：
(1)在F中发生的化学反应方程式为___________________。(2)A中的实验现象为 ，此实验证明SO2是 。(3)B中的品红试液__________，证明SO2有_______性。(4)C中的实验现象是 ，证明SO2有_______性。(5)D中的实验现象是________，证明SO2有__________性。(6)E的作用是 ，反应的离子方程式是 。
Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O
练习5、化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
吸收多余的二氧化硫，避免污染环境
SO2+2OH- =SO32- +H2O
SO3是无色易挥发的针状晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2OSO3+CaO = CaSO4
如何除去SO2中混有的SO3气体？ SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
【拓展】（三）硫化氢：
结论：Cl2 通入H2S水溶液后溶液酸性增强
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。