专题质检卷二　物质的量

这是一份专题质检卷二　物质的量，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专题质检卷二　物质的量
一、选择题
1.(2021天津静海区第一次月考)下列说法中正确的是(　　)。
A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D.1 mol·L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol
2.标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则其中CO的体积为(　　)。
A.1.12 L B.2.24 L
C.4.48 L D.6.72 L
3.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)。
A.950 mL,111.2 g
B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g
D.任意规格,111.2 g
4.实验室备有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法正确的是(　　)。
A.该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol·L-1
B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到SO2 0.46 mol
C.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1
5.(2021江西奉新高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　)。
A.配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g
B.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C.定容时,仰视刻度线
D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。
A.18 g T218O的原子核内中子数为14NA
B.100 g KHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为NA
C.25 ℃时,1 L pH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02NA
D.标准状况下,4.48 L SO2与足量O2反应转移的电子数为0.4NA
7.(2021福建福州第一中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)。
A.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA
B.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数之比为3∶2
C.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有分子的数目为0.5NA
D.1 L 0.5 mol∙L-1的Na3PO4溶液中含有PO43-的总数为0.5NA
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)。
A.标准状况下,22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B.56 g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA
C.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下,1 L 0.5 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
二、非选择题
9.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为　　　　。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为　　　　。 
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃条件下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为　　　　。 
(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是　　　　　　　　　和　　　　　　　　。 
(5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为　　　　 mol,其中CO2为　　　　　mol,CO占总体积的　　　　　　%。 
(6)某温度时,一定量元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的74,则A单质的分子式为　　　　,此分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
10.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7[保留小数点后4位,已知
M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1]。
(1)计算配制250 mL 0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是　　　　　g。 
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有　　(填序号)。 
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管
⑦滴定管
(3)配制0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7溶液的操作步骤为:计算、称量、　　　　　、冷却、移液、洗涤、　　　　　　、摇匀。 
(4)配制0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制溶液的浓度有何影响?
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　。 
②定容时,仰视刻度线　　　　　。 
(5)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)用0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是　　　　　　　。(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O) 
11.(1)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量-a点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,x的值和m∶n的值分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
工业ZnO浸出液　滤液滤液滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于　　　　。 
12.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。

(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因: 　　　　　　　　　　　　　。 
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于　　　　　　　　　　　　　。 
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响?　　(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
(1)装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
比较项目
实验前
实验后
铝铜合金质量/g
m1
m2
量液管中液体体积/mL
V1
V2

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=　　　　　　　　　　　　　。 

专题质检卷二　物质的量
1.C　O2的摩尔质量为32 g·mol-1,A项错误;气体有单原子分子如He,双原子分子如O2,三原子分子如O3等,B项错误;NaCl是由Na+和Cl-构成的,0.5 mol NaCl中含离子总数为NA,C项正确;未指明溶液的体积,无法确定溶质的物质的量,D项错误。
2.D　根据碳原子守恒,标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的体积为4.48 L×2=8.96 L。CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为1.429 g·L-1×22.4 L·mol-1=32 g·mol-1,设CO2和CO的物质的量分别为n1、n2,则44 g·mol-1 n1+28 g·mol-1 n2n1+n2=32 g·mol-1,解得n1n2=13,因此CO的体积为8.96 L×34=6.72 L。
3.C　实验室没有950 mL规格的容量瓶,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1 L×2 mol·L-1=2 mol,m(NaCl)=2 mol×58.5 g·mol-1=117 g,故答案选C。
4.C　该硫酸物质的量浓度为1000 mL·L-1×1.84 g·cm-3×98%98 g·mol-1=18.4 mol·L-1,A项错误。随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际生成二氧化硫物质的量小于0.46 mol,B项错误。配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质不能完全转移,所配稀硫酸浓度偏低,C项正确。硫酸的浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍,所得溶液物质的量浓度小于9.2 mol·L-1,D项错误。
5.D　配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g,称取的质量偏少,浓度偏低,故A项错误;配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致氢氧化钠的质量偏小,浓度偏低,故B项错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏低,故C项错误;配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,导致溶液的体积偏小,浓度偏高,故D项正确。
6.B　18 g T218O的物质的量n=18 g24 g·mol-1=0.75 mol,T2 18O含有14个中子,故中子数N=n·NA=10.5NA,故A项错误。KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100 g·mol-1,100 g混合物的物质的量n=100 g100 g·mol-1=1 mol,KHCO3和CaCO3中都含有1个C,碳原子的数目为NA,故B项正确。pH=2的醋酸溶液中,H+浓度为0.01 mol·L-1,故1 L的醋酸溶液中含H+的数目等于0.01NA,故C项错误。二氧化硫与氧气的反应是可逆反应,转移的电子数小于0.4NA,故D项错误。
7.A　7.8 g Na2S物质的量为0.1 mol,含离子总数为0.3NA,7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol,含离子总数为0.3NA,因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA,故A项正确;0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,由于氯气完全反应,而铁有剩余,铜恰好完全反应,因此转移电子数之比为1∶1,故B项错误;标准状况下,CHCl3是液体,无法计算物质的量,故C项错误;1 L 0.5 mol∙L-1的Na3PO4溶液中Na3PO4物质的量为0.5 mol,由于PO43-水解,因此PO43-总数小于0.5NA,故D项错误。
8.D　标准状况下,22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为22.4 L×9NA22.4 L·mol-1=9NA,故A项不符合题意;铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4,56 g铁转移的电子数为8NA3,因此转移的电子数小于3NA,故B项不符合题意;1 mol O2和1 mol 14C2H4均含有16个中子,摩尔质量均为32 g·mol-1,故混合物中所含中子数为16 g×16NA32 g·mol-1=8NA,故C项不符合题意;CH3COONH4为弱酸弱碱盐,醋酸根离子和铵根离子均会水解,因此溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA,故D项符合题意。
9.答案 (1)64　(2)30 g·mol-1　(3)44 g·mol-1
(4)2a+32ba+b g·mol-1　32(a+b)16a+b g·mol-1
(5)1.75　0.75　57.1
(6)A4　4AH3A4+6H2
解析 (1)M=1.92 g0.03mol=64 g·mol-1。
(2)温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,15∶8=mg16 g·mol-1∶mgM(A),M(A)=30 g·mol-1。
(3)温度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,4∶11=agM(A)∶ag16 g·mol-1,M(A)=44 g·mol-1。
(4)M=M1×V1V+M2×V2V=2×aa+b+32×ba+bg·mol-1=2a+32ba+b g·mol-1
M=a+ba2+b32 g·mol-1=32(a+b)16a+b g·mol-1。
(5)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L·mol-1,所以,题中两气体的物质的量之和为39.2 L22.4 L·mol-1=1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有:x+y=1.75 mol,28 g·mol-1·x+44 g·mol-1·y=61 g,解得:x=1 mol,y=0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数,即1mol1.75mol×100%≈57.1%。
(6)容器的体积变为原来的74,所以气体分子数也为原来的74,A的氢化物AH3完全分解为两种单质,其中一种必然为H2,另一种设为Ax,根据反应前后原子守恒可得到答案。
10.答案 (1)0.735 0
(2)③⑦
(3)溶解　定容
(4)①偏低　②偏低
(5)重新配制
(6)0.030 00 mol·L-1
解析 (1)配制250 mL 0.010 00 mol·L-1K2Cr2O7溶液,需要溶质的质量=0.250 L×0.010 00 mol·L-1×294.0 g·mol-1=0.735 0 g。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器:天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管;用不到的是:③量筒、⑦滴定管。
(4)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低。
②定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。
(5)定容时不慎加水超过了刻度线,实验失败且无法挽救,必须重新配制。
(6)设二价铁离子的物质的量浓度为c:
6Fe2++14H++Cr2O72-2Cr3++6Fe3++7H2O
6　　　　　　1
c×20.00 mL　0.010 00 mol·L-1×10.00 mL
解得c=0.030 00 mol·L-1。
11.答案 (1)1.4　2∶3
(2)1
解析 (1)根据PbO2PbOx+2-x2O2↑,有2-x2×32=239×4.0%,x=2-239×4.0%16=1.4
根据mPbO2·nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40.6=23。
(2)n(ZnO)=8.1 g81 g·mol-1=0.1 mol、n[ZnCO3·xZn(OH)2]=n(ZnO)1+x=0.1mol1+x,则0.1mol1+x×(125+99x)g·mol-1=11.2 g,解得x=1。
12.答案 (一)(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)进入量筒中水的体积
(4)没有　相同温度和压强下,锥形瓶中残存氢气的体积与排出空气的体积相等
(二)(1)平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强,保证稀硫酸顺利滴下
(2)9(V2-V1)500(m1-m2) L·mol-1
解析 (一)(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,其离子方程式为2Al+6H+2Al3++3H2↑。
(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大,当锥形瓶内的压强大于大气压时,稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不易溶于水,所以,量筒中收集到的水的体积近似等于氢气的体积。
(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,残存氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。
(二)(1)导管a保证了锥形瓶中压强与分液漏斗中液面上方的压强相等从而使稀硫酸顺利滴下。
(2)2Al+6H+2Al3++3H2↑
2 mol 3 mol
m1-m227 mol (V2-V1)×10-3Vm mol
Vm=9(V2-V1)500(m1-m2) L·mol-1