特训07 氧化还原反应-2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

这是一份特训07 氧化还原反应-2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训，共17页。试卷主要包含了已知三个氧化还原反应，已知还原性顺序等内容，欢迎下载使用。
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训
特训07 氧化还原反应
考向分析：以生产、生活中的氧化还原反应为载体，考查氧化还原反应的基本概念、电子转移数目、氧化还原反应的简单计算等
（一）必备知识和方法
1．熟记15组物质，掌握常见变化规律
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4(H＋)、
MnO2
Fe3＋
KClO3、
ClO－
H2O2
对应还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO或NO2
Mn2＋
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－(HI)
S2(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SO32-
H2O2

对应氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO
SO42-
O2

2.氧化性及还原性的强弱比较
（1）剂>产物：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
（2）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其单质还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。同理，依据非金属活动顺序表，位置越靠前，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱。
（3）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（4）根据反应的难易程度：不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
（5）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
3.氧化还原反应概念判断中的7个“不一定
(1)元素由化合态变为游离态不一定被还原，也可以被氧化，如在反应2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。
(3)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性：HClO>HClO4。
(4)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3。
（5）某一原子在反应中得到或失去的电子数越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，而不是得到或失去电子数目的多少
(6)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。
(7)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。
4.四大规律
(1)价态规律：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
（2）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。一种氧化剂同时和几种还原剂反应时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和多种氧化剂反应时，氧化性最强的优先发生反应。
（3）转化规律：同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应
例如：浓H2SO4与SO2不会发生反应，KClO3+6HC1(浓）=KCl+3C12↑+3H2O反应中，KClO3中+5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素。
（4） 守恒规律：氧化还原反应中氧化剂得电子、还原剂失电子，且得电子总数等于失电子总数。电子守恒法解题的思维流程：
A.找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
B.找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。
C.根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：
n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。
5..配平的方法
(1)若氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。
(2)自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先按得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物缺正电荷，一般加H+,生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后配平两边电荷数。
(4)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

例1．新型纳米材料MFe2Ox(3I-> Fe2＋> Br-。向含SO、Fe2＋、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
A． B．
C． D．
10．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应：NOx+ CON2 + CO2。下列关于此反应的说法中，不正确的是
A．所涉及元素中原子半径： C>N>O
B．当x = 2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2
11．科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )
A．铱的表面发生反应：
B．导电基体上消除含氮污染物的总反应为
C．若导电基体上只有单原子，含氮污染物也能被消除
D．导电基体上的颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量
12．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )

A．反应物微粒是S、SO、OH-
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．每生成2mol S2-反应转移的电子为6mol
D．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
13．已知离子方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，下列说法中正确的是( )
A．氧化性强弱为：Br- Fe2＋> Br-，所以通入氯气时SO先被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知0.1mol SO可以还原0.1molCl2，消耗标况下2.24L氯气，故A错误；
B．当0.1mol SO完全反应后I-开始反应，所以n(I-)应在2.24L之后下降，故B错误；
C．0.1mol SO完全反应后I-开始反应，0.1mol I-可以消耗0.05mol氯气，标况下体积为1.12L，之后Fe2+的物质的量开始下降，此时通入的氯气共3.36L，而0.1molFe2+可以消耗0.05mol氯气，即1.12L氯气，所以到4.48L时Fe2+的物质的量为0，故C正确；
D．当Fe2+完全反应后Br-开始反应，根据C选项可知此时通入的氯气为4.48L，故D错误；
综上所述答案为C。
10．B
【解析】A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C>N>O，故A正确；
B．当x = 2时，元素由NO2中+4价降低为N2中0价，每个N转移电子的物质的量为4mol，每生成1mol N2转移电子数为4mol×2=8mol，故B错误；
C．N2分子中含有氮氮三键，1mol N2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故C正确；
D．令NOx中N元素的化合价为a，则1×(a-0)=1×(4-2)，计算得出a=2，故D正确；
故答案为B。
11．C
【解析】A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气和水，反应为，A正确；
B．根据图示可知，导电基体上H2、为反应物，NO为中间产物，N2O为产物，故导电基体上消除含氮污染物的总反应可表示为，B正确；
C．由图示可知，导电基体Cu上的转化原理是在单原子Pt和单原子Cu协同催化作用下，将溶液中的转化为N2O气体，在气体中又在铱的催化作用下将氢气和N2O转化成无污染的N2，C错误；
D．从图示可知，硝酸根离子在Pt颗粒上得电子变为铵根离子，导电基体上的Pt颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量，D正确；
故答案为C。
12．D
【解析】把碎纸片b补充到a中，得到的离子方程式为3S+6OH-=2S2-++3H2O；
A．反应物微粒是S、OH-，SO是生成物，故A错误；
B．有OH-参与反应，该反应不能在酸性条件下进行，故B错误；
C．每生成2mol S2-转移的电子为4mol，故C错误；
D．S既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，故D正确；
选D。
13．B
【解析】A．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性原理分析，①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氧化性Fe3+＞I2，I-还原性：I-＞Fe2+，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，氧化性Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-，结合得：还原性：I-＞Fe2+＞Br-，故A错误；
B．反应①中，Fe3+得到1个电子形成Fe2+，则生成1 molFe2+转移1mol电子，即NA个电子，故B正确；
C．反应②中Br2得电子，元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．Br2具有氧化性，I-具有还原性，反应为Br2+2I-=I2+2Br-，故D错误。
故选B。
14．A
【解析】A.在吸收塔里二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3，化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2做还原剂起还原作用，故A不正确；
B.在吸收塔里二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3，化合价降低做氧化剂，过程中1mol二氧化氯失去1mol电子；H2O2生成氧气，氧元素化合价由-1价变为0价，化合价升高做还原剂，过程中1molH2O2得2mol电子，根据得失电子守恒，得1mol电子，需0.5molH2O2参与反应，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:1，故B正确；
C. ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO+ SO2 ═ 2ClO2 + SO，故C正确；
D.将粗晶体进行精制，可采用重结晶，故D正确。
故答案选A。
15．C
【解析】A．检验淀粉水解生成的葡萄糖，需先加入NaOH溶液中和H2SO4，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，否则Cu(OH)2被H2SO4反应，无法检验葡萄糖，A操作错误，不符合题意；
B．反应生成的气体CO2中混有挥发的HCl，故苯酚的生成不一定是CO2制得，需在气体通入苯酚钠溶液之前，经过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置排除HCl干扰，B操作错误，不符合题意；
C．溶液显蓝色，说明有I2生成，即发生反应2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl，说明氧化性FeCl3＞I2，C符合题意；
D．H2O2与KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4具有强氧化性将H2O2氧化，体现H2O2的还原性，D结论错误，不符合题意；
故答案选C。