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    黑龙江省大庆铁人中学2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题 Word版含答案

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    这是一份黑龙江省大庆铁人中学2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题 Word版含答案,共11页。试卷主要包含了本卷命题范围,可能用到的相对原子质量等内容,欢迎下载使用。
    大庆铁人中学2018三考试月模拟试题(化学试题考生注意:1.本试卷满分300分,考试时间150分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。4.本卷命题范围:高考范围。5.可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23 Cl:35.5 S:32  Mn:55 I:127 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列说法正确(  )A.电器起火应该用泡沫灭火器灭火             B.合金材料中可以含有非金属元素C.对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染 D.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除  8.近年来,我国科学家利用PCBO与醛或酮通过[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物下列关于M的说法错误的是(  )A.M的分子式为C20H20O5B.含有酯基、羟基官能团C.使酸性高锰酸钾溶液褪色D.M含有2个手性碳原子(碳原子连接四个不同原子或原子团  9.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示,N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NAB.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NAC.若有22.4 L CO2参与反应,则拆开CO2分子中共用电子对的数目为 4NAD.每生成0.5 mol甲酸,该捕获过程中转移的电子数为2NA10.下列图示实验正确的是(  )A洗涤烧杯并将洗涤液入容量瓶B.实验室快速制备NH3C.制备并观察Fe(OH)2的颜色D.实验室制备乙酸乙酯11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍,四种元素形成的一种化合物的结构如图所示,该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(  )A.原子半径:X<Y<Z<WB.Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时,X最高价氧物对应的水化物是氧化剂C.与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物D.W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2:112.一种有机废水发电装置示意图如图所示,装置工作时,下列说法不正确的是(  )A.极区向极区迁移B.可使用碱性电解质水溶液C.该发电装置应在条件温和的环境下进行D.理论上完全被还原为时,极有电子流出13.25时,在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是 (  )A.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:c(Fe2+):c(Cu2+)=1:104.6D.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1(mol/L)3三、非选择题:共174分。第2232题为必考题每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.(15分) 白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂,难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的 NaClO 和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠[2NaClO +(CNO)3H3 =(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如下图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为          ,装置A中发生反应的化学方程式为             (2)当装置B出现          现象时,由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体,在反应过程中仍不断通入C12的目的是             (3)反应结束后,装置B中的浊液经过滤、             、干燥得粗产品。(4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低,改进方法是             (5)制备实验结束后,该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度,实验步骤为:准确称取mg样品,用100mL容量瓶配制成100mL溶液;取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液,充分反应后,加入适量淀粉作指示剂,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复滴定3次,消耗标准液的体积平均为VmL.涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+HClO+2I- +H+= I2+Cl- +H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 样品中二氯异氰尿酸钠(M=220 g/ mol 的质量分数为        。(列出表达式即可) 该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大,请用离子方程式表示可能的原因                27.(14分)从石油废催化剂(主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等,同时表面附着有机物)中回收钒、钼,是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下:回答下列问题:(1)对原料进行了两次焙烧,第一次焙烧的两个目的是                      第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为                                 (2)水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时,若溶液中c(Ni2+)=0.35 mol·L-1,加入碳酸钠调节溶液的pH为        可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1),此时          (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(假设溶液体积不变,lg6≈0.8;Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15(3)加入NH4Cl调节pH到8.5,将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来,加氨系数K(铵盐与钒含量换算比)和温度影响如上图所示,则K最佳值约为              ,最佳温度约为      ,温度过高会使沉钒率下降,原因是                      (4)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7(M=340 g/ mol ],取少量晶体,一定条件下受热分解的热重曲线如图所示:则597时,二钼酸铵热分解的化学方程式为                           28.(14分国家十四五战略规划中多次提及“绿色环保”、“生态文明”,而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应,解决能源短缺问题。(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4 和 HMCM-22 的表面,以 CO2 为碳源,与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物,其过程如图。图中 CO2 转化为 CO 的反应为:CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g)  ΔH1 = + 41 kJ•mol-1。已知:2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g)   ΔH2=-128 kJ•mol-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是                             (2)甲醇是未来重要的绿色能源之一,在工业中常用 CO、H2 合成甲醇,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 < 0为了探究浓度对反应速率的影响,200 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验,测得的实验数据如下表所示:实验起始浓度/(mol·L-1)初始速率/(mol·L-1·min-1)COH210.250.500.39120.251.000.78130.500.500.780该反应速率的通式为 v=k cm(CO)•cn(H2)(k 是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =        、n =       (取正整数)。实验发现,当实验 1 中 c(H2) = 0.25 mol•L-1时达到平衡,请计算该反应的平衡常数 K =            若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。  请判断温度为 470 K 时,图中 P 点            (填“是”或“不是”)处于平衡状态,490 K 之后,甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为:                                (3)近年来,有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图所示。请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式:                         如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH,则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为                 mol。已知 HCOOH 为一元弱酸,常温下将 0.1 mol•L-1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L-1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化),混合后溶液恰好显中性,则 HCOOH 的电离常数 Ka=               (用含 a、b 的代数式表示)。(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第-题计分。35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒(碲)酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元金属(含Ag、Sn、In)硫族化合物半导体材料,并探索了材料的光电性质。回答下列问题(1)Mo是第五周期第B族元素,基态Mo2+价电子的自旋状态          (填“相同”或“相反”)。(2)晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是                   中Se的杂化方式为            ,H2Te分子的立体构型             (3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团(比如大π键)之间的一种弱的电性作用,氯仿(CHCl3)易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键,形成氢键的条件                            (4)已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是            金属氯化物沸点BaCl21 560 ℃MoCl5268 ℃(5)NH3分子中H—N—H键角为106.7°,在[Ag(NH3)2]+中,H—N—H键角近似109.5°,键角变大的原因是                                    (6)某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示,其中In、Sn、S位于晶胞内,Ag有6个原子位于面心。则该物质的化学式为             ,已知该晶胞的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数值为NA,则密度=            g·cm3(用含NAa的计算式表示)。36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A→B的反应条件和试剂为              ,J的分子式为               (2)C的化学名称为             ,I的结构简式为                       (3)写出C→D的反应方程式                         ,I→J的反应类型为       。(4)H中含氧官能团的名称是                 (5)符合下列条件的E的同分异构体有              种。①能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。②分子中含有两个苯环,不含有—O—O—结构,且核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。上述同分异构体中,能与NaOH以1∶3的物质的量比发生反应的结构简式为                  
    理综化学答案7.B  8. A  9.A  10. C  11.D  12. B  13. D26.15分)1)恒压液漏斗(1分)    6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O2分)2)液面上方出现黄绿色气体(2分)    使反应生成的NaOH继续Cl2反应生成NaClO,提高原料利用率(2分)3)冰水洗涤或者冷水洗涤(2分,洗涤给1分)4)在AB装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气(2分)52分)62H++S2O32=S↓+SO2↑+H2O4I+O2+4H+=2I2+2H2O2分)27.(14分)(1)除去废催化剂表面的有机物、将Ni、Mo、Fe金属单质转化为相应的金属氧化物2分)    V2O5 + Na2CO3  焙烧   2NaVO3 + CO2 (2分)(2)2.8(2分) 无(2分)(3)4(1分) 80(1分) 氯化铵水溶液氨气挥发加剧,铵根离子浓度下降(2分)(4)(NH4)2Mo2O7 5972MoO3 + 2NH3 + H2O(2分)28.14分)12CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g)    H= - 210 kJ/mol   2分) 21  1分)  1  1分)  16 L2·mol -2  1分)  不是  1分)   升高温度,反应逆向移动    催化剂活性降低 2分)  3CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O2分)    0.92分)      2分)  35.(15分)1)相同(1分) 2FOSeTe1分)    sp31分)    V形或角形(1分)3)氯元素的电负性大,三个氯原子吸引电子能力强,使C—HH处于缺电子状态,苯环含有大π键与缺电子的氢原子形成较强的作用力(合理即可,2分)4BaCl2属于离子晶体,MoCl5属于分子晶体,沸点一般是离子晶体大于分子晶体(合理即可2分) 5[Ag(NH3)2]+中,配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小,故[Ag(NH3)2]+H—N—H键角变大(2分)6AgInSnS42分)   3分)36[化学——选修5:有机化学基础]15分)(1)FeCl3Cl2  2分)      C22H27O3N2分)(2)2­氯苯甲酸 或邻氯苯甲酸 1分)     2分)        3  2分)       取代反应或酯化反应1分) (4)醚键 1分)(5)6 2分)  2分)      

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