2021榆林绥德中学高一下学期第四次阶段性测试化学含答案

这是一份2021榆林绥德中学高一下学期第四次阶段性测试化学含答案，共8页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列化学用语中表达正确的是， 下列说法中正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
绥德中学高2023届2020—2021学年度第二学期第四次阶段性考试化 学 试 题(卷)可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Fe-56第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1. 中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述不正确的是A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素B. “蜡炬成灰泪始干”中，古代的“蜡”多为油脂，油脂能用来生产肥皂C. “笔、墨、纸、砚”中，毛笔笔头多用动物毛发制成，可用灼烧法鉴别是否含蛋白质D. “凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤，煤的干馏是物理变化【答案】D2. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是A. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B. 使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2【答案】A3. 下列化学用语中表达正确的是A. 四氯化碳的电子式： B. C3H6的结构简式：CH3CHCH2C. 环已烷的结构简式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】C4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NAB. 1mol-OH(羟基)与1molNH中所含的电子数均为10NAC. 标准状况下，2.24LCH2Cl2分子中含C-Cl键的数目为0.2NAD. 3g 3He含有中子数为NA【答案】D5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（    ）A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>YB. 离子半径：T2->X2+C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD. 单质与氢气化合由易到难：Z>T【答案】B6. 下列说法中正确的是A. 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上【答案】C7. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OB. 用醋酸溶液去除 CaCO3 水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H++ Cl-=H2O + Cl2↑【答案】D8. 下面实验操作可以实现实验目的的是A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C. 除去溴苯中混有的溴，可以加入NaOH溶液，再分液D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖【答案】C9. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是            ①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量A. ①② B. ②③ C. ② D. ③【答案】B10. 利用图示装置进行实验，不能得出相应结论的是 溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：S>C>SiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4>Cl2>SC浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊D浓氨水CaOAlCl3可以制备Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D【答案】C 11. 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. Pt电极为该电池正极B. 外电路中，电子从NiO电极流出C. Pt电极的电极反应为O2+ 4e-=2O2-D. 当有2.24 L NO参与反应时，转移了0.2 mol电子【答案】D     12. H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ是吸热过程B. 过程III是放热过程C. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键【答案】C13. 某有机物的结构简式如图．该物质不应具有的化学性质是①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ⑥⑦【答案】D 14. 下列各组反应属于同一反应类型的是A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；淀粉与稀硫酸共热D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12)【答案】A15. 分子式为C5H11Cl的有机物共有(不含立体异构)A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 6种【答案】C   16. “开车不喝酒，喝酒不开车”，这是在全国开展的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动提出的口号。交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：，结合上述信息判断有关说法不正确的是A. 乙醇在反应中发生了氧化反应B. 为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液C. 每1mol乙醇参与反应转移电子数为4molD. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色的原理与乙醇使酸性变色的原理相同【答案】B第II卷(非选择题  共52分)二、填空题(共4个答题，共52分)17. A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）D在元素周期表中的位置是___________。（2）C2B2的电子式是___________。（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式回答，下同)； A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________。（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是___________(用化学式回答)。（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：___________。【答案】（1）第三周期第ⅣA族    （2）    （3）    ①. Cl-＞O2-＞Na+    ②. HClO4＞H2CO3＞H2SiO3    （4）H2O    （5）5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+ 18. 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________ 。（2）反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。（3）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： ①该反应的化学方程式为___________。② 0~4 min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。③平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。【答案】（1）    ①. 2~3 min    ②. 反应放热，此时温度高    （2）    ①. 不变    ②. 不变    （3）    ①. 2A(g)B(g)    ②. 0.2    ③. 71.4%    ④. 7：10 19. 已知A是石油化工发展水平重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：（1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为___________，制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是___________。（2）A的结构简式为___________，C中含有官能团的名称为___________。（3）葡萄糖(C6H12O6)转化为B的化学方程式为___________。（4）鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是___________。（5）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：①b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是___________。②写出丙烯酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。【答案】（1）    ①. 取代反应    ②. 蒸馏    （2）    ①. CH2=CH2    ②. 碳碳双键，羧基    （3）C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑    （4）酸性高锰酸钾溶液    （5）    ①. 除去一起挥发出来的丙烯酸和乙醇，减小丙烯酸乙酯的溶解度便于分层分离    ②. CH2=CHCOOCH2CH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3CH2OH20. 钢铁是现代工业的脊梁我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中：
 (1)仪器A的名称是 _____。按图示连接好装置，先_____，再加入药品，称量F的质量。(2)将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是____________________________________。(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为、____。B中的现象为____。(4)装置C的作用是 _________。(5)D中盛放的试剂是_______。(6)反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _______(用含m、b的代数式表示)。(7)最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是 _______。【答案】    ①. 蒸馏烧瓶    ②. 检验装置气密性    ③. 常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，C不与浓硫酸反应    ④.     ⑤. 品红溶液逐渐退色    ⑥. 除去SO2    ⑦. 品红溶液    ⑧.     ⑨. 装置F吸收了空气中的二氧化碳