2021学年课题 2 金属的化学性质说课ppt课件

这是一份2021学年课题 2 金属的化学性质说课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了生活小故事，学习目标，知识回放，金属与其他物质的反应，灼烧法，小组汇报实验现象，加入稀盐酸稀硫酸，置换反应，基本反应类型等内容，欢迎下载使用。
通过微课，学习常见金属与氧气的反应。
通过实验，学习常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。
通过归纳对比，学习置换反应。
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
通过微课视频，自学该内容，并填写学习任务单。
完成《导学案》P1 “学习任务单”。
小组讨论，相互校正学习任务单中的内容。
辨别真黄金和假黄金（黄铜：Cu-Zn）的方法
探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应
A组:稀盐酸；B组:稀硫酸
镁条 锌粒
铁钉 铜丝
在《导学案》中填写化学方程式
（1）以上金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发 生反应？ 。（2）反应的剧烈程度如何？ 。（3）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 。（4）根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分成 两类，第一类有 ，第二类有 。
小组讨论《导学案》P2 “实验分析与结论”
Fe+2HCl= FeCl2 + H2
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
《导学案》P3 学习内容三“自主归纳”
1、指出下列反应的基本反应类型（1）H2O+CO2==H2CO3 （2）H2CO3== H2O+CO2 ↑ （3）Mg+CuO====Cu+MgO
2、下列反应属于置换反应的是（ 　）A.氧化钙与水反应 B. 铁与盐酸反应C.实验室制取二氧化碳 D.加热高锰酸钾制取氧气
小组交流，谈谈自己学完本节课的收获
（1）铝、镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式
（2）铝具有良好耐腐蚀性的原因
（3）利用金属与氧气反应来比较金属活动性的方法
2、与稀盐酸、稀硫酸反应
（2）铝、镁、锌、铁、与稀盐酸（稀硫酸）反应的化学方程式
（1）镁、锌、铁、与稀盐酸（稀硫酸）反应的剧烈程度对比
1. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）A．实验室可用镁和稀硫酸制取氢气B．实验室可用铁和稀硫酸制取氢气C．四种金属中活动性最强的是镁D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
2. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铜比铝更容易被氧化 D．铝能与稀硫酸反应而铜不能
3. 列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（　　）A．①② B．②④ C．③④ D．①③
4. 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（　　）
5. （1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2 该反应　 　置换反应。（2）从铁矿石中冶炼出的是生铁，往生铁中加入足量的稀盐酸充分反应后，剩余的黑色残渣主要是 。
（3）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液（主要成分是盐酸）中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式　 　；