2022年安徽省中考模拟化学试题（十一）(word版含答案)

2022年安徽省中考化学模拟试题（十一）

温馨提示：

1、本练习共两大题，17 小题。

2、可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16   N-14  Ca-40

一、单项选择题(本大题包括12小题)

1、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”内充PET纤维，化学式为 (COC6H4COOCH2CH2O)n。下列与PET所属材料类别不相同的是（   ）
 

A、雪板——聚乙烯               B、滑雪杖——镁铝合金
C、滑雪头盔——聚酯硬塑料       D、防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

2、生活习惯影响身体健康。晓华一家人的下列饮食和生活习惯中，最科学合理的是（   ）

A、晓华长期偏食，特别爱吃零食    B、爷爷、奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用

C、妈妈追求苗条，只吃蔬菜和水果  D、爸爸爱运动，大量出汗后常补充点淡盐水

3、2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列行为或做法不符合这一主题的是（  ）

A．垃圾分类回收，减少资源浪费

B．提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，践行“低碳生活”理念

C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效

D．合理使用农药，减少对环境污染

4、许多人喜爱喝茶，茶叶中的茶氨酸(C7H14O3N2)能让人心旷神怡。下列说法不正确的是（  ）

A、茶氨酸属于有机物        B、茶氨酸中碳元素的质量分数约为49%

C、茶氨酸中原子总数为26   D、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6∶1

5、正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。如图实验操作，正确的是（  ）

A． B．C． D．

6、铽的贵重性和其具有的许多优异特性，使其在一些应用领域处于无可取代的地位。它在农业、工业、畜牧业、医药卫生、高新技术产业等领域得到广泛应用。下列说法正确的是（  ）

A．属于非金属元素   B．元素符号是Tb   C．核外电子数为94   D．中子数为158.93

7、中科院大连化学物理研究所的研究队成功实现电催化一氧化碳高选择性直接制备乙烯。该发应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应 B．反应后分子总数减少

C．参加反应的两种物质的分子个数比为3：2 D．反应前后涉及到的物质均为化合物

8、以下是KC1的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（   ）

A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B、20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g

C、20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数

D、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出

9、能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是 （   ）

A、Zn、Ag、CuSO4溶液     B、 Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C、Cu、Ag、ZnSO4溶液      D、Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

10、对氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的事实，由此得出的结论不正确的是（   ）

A、反应结束时溶液的pH=7

B、反应前后元素的种类没有变化

C、氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-

D、该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

11、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（   ）

12、利用如图1装置探究氧气的质量分数（即氧气的浓度）对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法正确的是（　　）

A．在 0至t1时间段氧气含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气

B．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭，而白磷还没有开始燃烧

C．整个实验过程中集气瓶中物质的种类和总质量均不变

D．t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳

二、非选择题：（共28分）

13、阅读下面的科普短文，回答相关问题。

自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），

下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。

(1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。

(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。

(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。

(4)下列说法中正确的是______（填序号）A．高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅

B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔

C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用

D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好

(5)推测发热包里不能改加热水的原因是______。

14、根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出标号X的仪器名称：_________。

(2)小海同学在装置B中进行实验室制取氧气的实验：

①该反应的化学方程式为________。

②若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。

③实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛同学提出可以将装置B换为图中的装置_____（填字母序号，下同）。

15、氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，加热条件下能与氧气继续反应生成氧化铜。如图所示是某工厂以含铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等） 为原料制取Cu2O的工艺流程。

【资料卡片】常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH见如表。

(1)步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，其目的是通过______，加快化学反应速率。

(2)步骤②的“炉气”中可能含有有害气体SO2，作出这一判断的依据是______；

(3)步骤③中用硫酸处理在工艺上叫酸洗。酸洗时发生反应的一个化学方程式为______；

(4)步骤④加试剂X是将+2价铁元素全部转化为+3价，步骤⑤调pH是将+3价铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。为确保只将+3价铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不影响溶液中的铜元素，则pH的调控范围最好是______；

16、化学兴趣小组做了如图实验（如图1），实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到有气泡产生。

（1）甲试管中发生反应的方程式为              。
（2）混合倒入烧杯之前，乙试管溶液中的溶质为            。
（3）为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl、Na2CO3；猜想3：Na2SO4、NaCl和       。
【实验验证】取烧杯中的溶液，按图2所示进行实验。
小麦同学观察到实验1中的现象为石蕊试液变为红色，得出结论：猜想         成立。
小刘同学观察到实验2中产生白色沉淀，得出结论：猜想2成立。
同学们讨论后，认为实验2不能得出准确结论，其理由为             。
【总结规律】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑             。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

【拓展应用】
（4）NaCl固体和浓硫酸微热时可生成硫酸氢钠（NaHSO4）。硫酸氢钠水溶液能使紫色石蕊试液变红色。
①微观探析：图3是NaHSO4与Ba(OH)2反应的微观示意图，根据图3写出Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式为             。
 

②根据以上信息，同学们得出NaHSO4溶液呈           性，为证明该结论可以使用酸碱指示剂和测pH的方法，请你再设计另一种方案证明该结论             。

17、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。预测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学取20g补钙剂样品进行了如图所示的操作（假设其他成分可溶与水但不与水反应）。

（1）完全反应时生成气体的质量是            g。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（3）该实验中，装置的气密性对测定结果        （填“有”或“无”）影响。

参考答案

一、单项选择题(本大题包括12小题)

1、B 2、D 3、C 4、C 5、B 6、B 7、B 8、D 9、A 10、C

11、A 12、B 

二、非选择题：（共28分）

13、答案：(1)疏松多孔

(2)低

(3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

(4)AD

(5)发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险

14、答案：(1)分液漏斗

(2)     2H2O22H2O+O2↑     a     C

15、答案：(1)增大反应物的接触面积

(2)质量守恒定律

(3)

(4)3.7≤pH＜4.8

16、答案：（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）氯化钠、氯化氢。
（3）【提出猜想】
HCl。
【实验验证】
3；BaCl2与Na2CO3、Na2SO4反应都会产生白色沉淀。
【总结规律】
反应物是否过量。
（4）①Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。
②酸；把适量锌粒放入试管中，加入硫酸氢钠溶液，产生气泡，说明硫酸氢钠溶液显酸性。

17、解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：370g-363.4g=6.6g；
（2）设该补钙剂中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                     44
  x                                     6.6g

 x=15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果无影响。