2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（一） (word版含答案)

这是一份2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（一） (word版含答案)，共15页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
武汉市2022年中考化学模拟试题（一）
一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧 B．工业制氧气 C．蔗糖溶于水中 D．干冰升华
2．下列有关事实的相关解释，错误的是（　　）
A．生铁和钢的机械性能不同—含碳量不同
B．铁原子和铁离子化学性质不同—最外层电子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同—组成元素种类不同
D．金刚石和石墨的硬度不同—碳原子的排列方式不同
3．下列化学用语与含义相符的是（　　）
＋2
A．MgO — 表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 B．2Ca＋2 — 2个钙离子
C． —铝原子的结构示意图 D．3O — 3个氧元素
4．下列图示的实验操作中，错误的是（　　）

5．下列说法正确的是（　　）
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦化学式中各原子质量的总和就是相对分子质量
A．②④⑥ B．①②⑥ C．③④⑤ D．①③⑦


6．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
7．向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液、100g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．m＝5.24
B．a点沉淀的成分为两种
C．所用稀硫酸的质量分数为3.92%
D．向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红
8．已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2         Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2 B．滤液中一定含有FeCl3
C．滤渣中一定含有Cu和Fe D．滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
二、解答题：本题共5小题，每小题24分
9．被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。
（1）图中标示的物质中为金属材料的是 （填序号），动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式： 。
10．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）向烧杯中加入100g水和49.0gC固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为
g；
（2）在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是 （填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是 ；

（3）下列说法正确的是 。
A.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g
B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙
11．有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如图实验方案，确定白色粉末的组成：

根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
（1）小杨同学若观察到现象如下：
步骤一有白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三除了观察到沉淀部分溶解的现象外还可观察到   现象，根据观察的现象可知白色粉末中一定含有 物质，混合物E上方清液中一定含有的离子有 。
（2）小杨同学如观察到现象如下：
步骤一无明显现象，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，写出步骤三发生的化学方程式 ，根据观察的现象可知白色粉末的组有 种可能性。




12．某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯（C2H4），并用氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比，如图所示，请回答下列问题。（资料：有机物不完全燃烧会生成一种有毒气体；无水氯化钙是一种常见的吸水的干燥剂；NaOH固体可吸收二氧化碳和水蒸气。）

（1）仪器A的名称为 ；
（2）实验室制备乙炔的化学方程式为CaC2＋2H2O═C2H2↑＋Ca(OH)2；该小组同学受实验制备C2H2的启发，用Mg2C2固体与水反应来制备乙烯，并发生类似的化学反应，写出该反应的化学方程式 ；
（3）装置己的作用是 ；
（4）实验前称得丁、戊两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得丁、戊两装置的质量分别变为m2g和n2g，则测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比为 （用最简分数形式表示）；
（5）能否将装置丁换成氧化钙 （填“能”或者“否”）；
（6）若丙装置中没有CuO，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接乙装置，则测定结果 。
13．日前武汉市家庭管道气所输送的燃料为天然气，其主要成分为甲烷。若甲烷不完全燃烧，火焰为黄色，同时产生炭黑、一氧化碳等污染物，因此在使用天然气时应尽量使其完全燃烧。
（1）若家中燃气灶燃烧时火焰为黄色，则应该把燃气灶的进风口（进空气的阀门）调 （填“大”或“小”）。
（2）若完全燃烧3.2g甲烷，需要氧气的质量至少为多少？（写出计算过程）









一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·十堰市上学期期末）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧 B．工业制氧气 C．蔗糖溶于水中 D．干冰升华
【答案】A
【解析】A．蜡烛燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，选A；
B． 工业制氧气是将空气中的主要成分氧气和氮气分开，没有新物质生成，是物理变化，所以不合题意；
C．蔗糖溶于水是蔗糖扩散到水中，没有生成新物质，是物理变化，所以不合题意；
D．干冰升华是二氧化碳固体变成二氧化碳气体，没有新物质生成，是物理变化，所以不合题意。
2．（2021·武汉江汉区四校联盟3月月考）下列有关事实的相关解释，错误的是（　　）
A．生铁和钢的机械性能不同—含碳量不同
B．铁原子和铁离子化学性质不同—最外层电子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同—组成元素种类不同
D．金刚石和石墨的硬度不同—碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】A．生铁是含碳量为2%-4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，它们的机械性能不能就是因为含碳不同，所以正确，不合题意；
B．微粒的化学性质由最外层电子数决定，铁原子失去3个电子形成相对稳定的铁离子，最外层电子数不同，故化学性质不同，所以正确，不合题意；
C．水和过氧化氢组成元素各类相同，都是由氢、氧两元素组成，它们的化学性质不同是因为分子构成不同，所以错误，选C；
D．金刚石中碳原子排列成网状，硬度，石墨中碳原子排列成层状，层与层之间结合松散，易破坏，硬度小，所以正确，不合题意。
3．（2021·武汉硚口3月统考）下列化学用语与含义相符的是（　　）
＋2
A．MgO — 表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 B．2Ca＋2 — 2个钙离子
C． —铝原子的结构示意图 D．3O — 3个氧元素
【答案】A
【解析】A．化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数值在后，所以正确，选A；
B．离子符号书写时电荷数值和正负号应标在右上角，且数值在前，正负号在后，所以错误；
C．原子中质子数与电子总数相等，图中粒子的质子数和电子总数不相等，不是原子是离子，所以错误；
D．元素符号前面有数字，只能表示微粒的个数，且元素只能论种类不能论个数，所以错误。
4．（2021·黄冈中学一模）下列图示的实验操作中，错误的是（　　）

【答案】B
【解析】A．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中实验操作符合要求，所以正确，不合题意；
B．二氧化碳验满应将燃着的木条伸到集气瓶口，图中伸到集气瓶中，所以错误，选B；
C．加入粉末状固体操作要领“一横二送三慢立”，图中操作符合要求，所以正确，不合题意；
D．蒸发时要用玻璃棒搅拌，图中操作符合要求，所以正确，不合题意。
5．（2021·武汉武钢实验学校3月月考）下列说法正确的是（　　）
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦化学式中各原子质量的总和就是相对分子质量
A．②④⑥ B．①②⑥ C．③④⑤ D．①③⑦
【答案】A
【解析】①酸是由氢元素和酸根组成、而碱一般由金属元素和氢氧根组成，含氢元素的物质不一定是酸或碱，如水、酒精等，所以错误；
②正常雨水因溶解二氧化碳显酸性pH小于7，只有雨水的pH小于5.6地是酸雨，所以正确
③书写化学方程式时，要示生成物中有气体生成，反应物中没有气体，才需要注明“↑”符号，所以错误；④置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应正确；
⑤燃烧是发光、放热现象的氧化反应，有发光、放热现象的变化有可能是物理变化而不是氧化反应，如灯泡发光放热，所以有发光放热现象的不一定是燃烧正确；
⑥不显电性的粒子除了有分子、原子还有中子，所以不显电性的粒子不一定是分子、原子正确；
⑦相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和，原子质量和相对原子质量不是一回事，所以错误；综合上述分析②④⑥正确，所以选A。
6．（2021·武汉外国语学校适应训练四）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
【答案】D
【解析】A．当丙为盐时，丁为碳酸钠，也是盐，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，所以不合题意；
B．盐酸不能与铜反应，所以不合题意；
C．甲为红磷，丁为氧气，都是单质，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，所以不合题意；
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠，而乙可以为二氧化碳，丙可以为酸，能符合图示要求，所以选D。
7．（2021·武汉二中广雅中学模拟）向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液、100g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．m＝5.24
B．a点沉淀的成分为两种
C．所用稀硫酸的质量分数为3.92%
D．向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红
【答案】C
【解析】A．当向Na2SO4、MgSO4混合溶液中滴加稀Ba(OH)2溶液时，会发生以下反应：
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ ①
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓ ②
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ③
将②③合并，实质就是反应①，故①先反应，②后反应，所以0-a段是硫酸镁与氢氧化钡反应,a-b段是硫酸钠与氢氧化钡反应。
设MgSO4与Ba(OH)2反应生成=Mg(OH)2的质量为x，BaSO4的质量为y，Na2SO4与与Ba(OH)2反应反应生成的BaSO4质量为z,则：
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓
171 58 233 171 233
50g×3.42% x y 50g×3.42% z
列比例式解得x=0.58g，y=2.33g，z=2.33g
所以a点沉淀的质量为0.58g+2.33g=2.91g，b点沉淀的质量为=2.91g+2.33g=5.24g，所以正确，不合题意；
B．由于0-a段是硫酸镁与氢氧化钡反应，会生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故a点沉淀的成分有两种，所以正确，不合题意；
C．由于b-c段沉淀不再增加，因此Ba(OH)2过量，此时能与硫酸反应的物质有生成的Mg(OH)2、NaOH和过量的Ba(OH)2，设a-b段反应生成NaOH的质量为a，与c点时的Mg(OH)2、NaOH和Ba(OH)2反应的硫酸的质量分别为b、c、d，则：
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓ Mg(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 80 58 98
50g×3.42% a 0.58g b
2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
80 98 171 98
a c 50g×3.42% d
列比例式可解得a=0.8g， b=0.98g，c=0.98g，d=0.98g，故所用稀硫酸的质量分数为：
0.98g+0.98g+0.98g50g×100%=5.88%，所以错误，选C；
D．由于a-b段是硫酸钠与氢氧化钡反应，会生成氢氧化钠，使溶液显碱性，能使酚酞变红，所以正确，不合题意。
8．（2021·武汉武昌区八校3月联考）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2         Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2 B．滤液中一定含有FeCl3
C．滤渣中一定含有Cu和Fe D．滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
【答案】D
【解析】A．由于Fe的活动性比铁Cu强，所以向氯化铁溶液加入Cu和Fe的混合粉末时，Fe先反应，当Fe与FeCl3恰好完全反应或过量时，溶液中只有FeCl2 ，不含CuCl2，所以错误；
B．由于固体有剩余，故FeCl3一定全部反应，滤液中没有FeCl3，所以错误；
C．当Fe不足以完全将FeCl3完全反应，而Cu接着反应又有剩余时，滤渣中只有Cu，没有Fe，所以错误；
D．因为Fe先反应，固体有剩余时，就一定有Cu，当Fe与FeCl3反应还有剩余时，此时滤渣中就有Fe和Cu，所以正确，选D。
二、解答题：本题共5小题，每小题24分
9．（2021·武汉江汉区四校3月月考）被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。
（1）图中标示的物质中为金属材料的是 （填序号），动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式： 。
【答案】(1)① 导电性；(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】(1)钢轨是铁合金制成的，属于金属材料；导线材料需要有导电性，利用铜作导线利用了铜的导电性；
(2)赤铁矿的主要成分是Fe2O，所以CO与赤铁矿反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
10．（2021·武汉一初慧泉中学3月月考）如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）向烧杯中加入100g水和49.0gC固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为
g；
（2）在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是 （填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是 ；

（3）下列说法正确的是 。
A.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g
B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙
【答案】(1)28.1g；(2)NaCl 37.337.3g，综合可知X的范围为37.3乙，正确，选D。


11．（2021·武汉二中广雅中学模拟一）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如图实验方案，确定白色粉末的组成：

根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
（1）小杨同学若观察到现象如下：
步骤一有白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三除了观察到沉淀部分溶解的现象外还可观察到   现象，根据观察的现象可知白色粉末中一定含有 物质，混合物E上方清液中一定含有的离子有 。
（2）小杨同学如观察到现象如下：
步骤一无明显现象，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，写出步骤三发生的化学方程式 ，根据观察的现象可知白色粉末的组有 种可能性。
【答案】(1)气泡冒出，溶液由红色变无色 碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠 Ba2+、Na+、H+、NO3- ；
(2)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 4
【解析】氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠混合物放入水中，BaCO3不溶，是沉淀，剩下的可能发生的反应有BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，因此沉淀最多有2种，但将沉淀即滤渣加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡冒出，则沉淀中只有BaCO3，即白色粉末中BaCl2、Na2SO4最多只含一种，有三种情况：
一是BaCl2、Na2SO4都没有，则①一定含有的是BaCO3，可能含有Na2CO3、NaOH；
二是有BaCl2，则一定没有Na2SO4，又分为三种情况：
其一沉淀只是原白色粉末中的BaCO3，则②一定有BaCl2、BaCO3，可能含NaOH；
其二沉淀只是BaCl2和Na2CO3反应生成的，则③一定有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaOH；
其三沉淀是原白色粉末中的BaCO3和BaCl2和Na2CO3反应生成的BaCO3，则④一定含有BaCO3、Na2CO3、BaCl2，可能含有NaOH；
三是有Na2SO4，则一定没有BaCl2，沉淀只有原粉末中的BaCO3，则有二种情况：
⑤一定有Na2SO4、BaCO3，可能有NaOH;
⑥一定有Na2SO4、Na2CO3、BaCO3，可能有NaOH。
(1)由步骤一有沉淀产生，步骤三沉淀部分溶解，说明滤液中有Na2SO4、Na2CO3，根据以上分析，只有情况⑥符合，又因步骤二溶液变红，所以一定含有NaOH。步骤一中滤液B与过量硝酸钡反应后，混合物C中有硫酸钡、碳酸钡、硝酸钠、硝酸钡、氢氧化钠，加入酚酞后变红，成为混合物D，此时加入过量稀硝酸，能反应的是碳酸钡和氢氧化钠，且都完全反应，所以产生的现象为沉淀部分溶解，有气泡冒出，溶液由红色变无色；剩余固体为硫酸钡，溶液中的溶质有硝酸钠、硝酸钡和稀硝酸，故混合物E上方清液中一定含有的离子有Ba2+、Na+、H+、NO3- ；
(2)步骤一无明显现象，说明滤液B中无碳酸钠和硫酸钠，情况中无碳酸钠时符合，情况符合，情况中碳酸钠和氯化钡恰好完全反应时符合，情况中碳酸钠和氯化钡恰好完全反应或氯化钡过量符合，故有4种情况；4种情况滤液B中均没有碳酸钠，步骤二溶液变红，说明一定含有氢氧化钠;步骤三加稀硝酸无色，是因为硝酸与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失，故反应的化学方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
12．（2021·武汉洪山区统考）某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯（C2H4），并用氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比，如图所示，请回答下列问题。（资料：有机物不完全燃烧会生成一种有毒气体；无水氯化钙是一种常见的吸水的干燥剂；NaOH固体可吸收二氧化碳和水蒸气。）

（1）仪器A的名称为 ；
（2）实验室制备乙炔的化学方程式为CaC2＋2H2O═C2H2↑＋Ca(OH)2；该小组同学受实验制备C2H2的启发，用Mg2C2固体与水反应来制备乙烯，并发生类似的化学反应，写出该反应的化学方程式 ；
（3）装置己的作用是 ；
（4）实验前称得丁、戊两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得丁、戊两装置的质量分别变为m2g和n2g，则测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比为 （用最简分数形式表示）；
（5）能否将装置丁换成氧化钙 （填“能”或者“否”）；
（6）若丙装置中没有CuO，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接乙装置，则测定结果 。
【答案】(1)分液漏斗；(2)Mg2C2＋4H2O═C2H4↑＋2Mg(OH)2↓；(3)防止空气中的二氧化碳和水进入戊中，影响实验数据的准确性；(4)27（n2−n1)11(m2−m1)，(5)否；(6)偏低 偏低
【解析】(1)仪器A为分液漏斗；
(2)根据CaC2＋2H2O═C2H2↑＋Ca(OH)2可知，金属碳化物与水反应生成有机物气体和碱，据此根据化学方程式书写方法，Mg2C2与水反应的化学方程式为Mg2C2＋4H2O═C2H4↑＋2Mg(OH)2↓；
(3)根据题意以级实验装置分析可知是通过乙烯燃烧，用无水氯化钙吸收H2O和氢氧化钠固体吸收CO2来测CO2和H2O的质量，再依据质量守恒定律，计算CO2和H2O中C和H的质量，从而计算出乙烯中C、H的质量比，若没有己装置，戊装置中的氢氧化钠会吸收空气中的CO2和H2O,从而测得CO2的质量偏大，使计算出的C、H的质量比偏大；
(4)根据所给的数据，乙烯燃烧生成的CO2质量为n2-n1，H2O的质量为m2-m1,根据质量守恒，乙烯中C、H的质量比为(n2-n1)×12×112×1+16×2×100%：(m2-m1)1×21×2+16×1×100%=27（n2−n1)11(m2−m1)；
(5)不能，因为氧化钙能与水反应吸收水生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与二氧化碳反应，造成不能分别测出二氧化碳和水的质量；
(6)如果没有CuO，不完全燃烧产生的CO会直接排出，一方面会使测得的碳的质量偏小，另一方面会污染空气；若没有乙装置，则甲装置中出来 的水会被丁装置吸收，造成测得的水的质量偏大。
13．（2021·武汉东西湖区5月模拟）日前武汉市家庭管道气所输送的燃料为天然气，其主要成分为甲烷。若甲烷不完全燃烧，火焰为黄色，同时产生炭黑、一氧化碳等污染物，因此在使用天然气时应尽量使其完全燃烧。
（1）若家中燃气灶燃烧时火焰为黄色，则应该把燃气灶的进风口（进空气的阀门）调 （填“大”或“小”）。
（2）若完全燃烧3.2g甲烷，需要氧气的质量至少为多少？（写出计算过程）
【答案】(1)大；
(2)解：完全燃烧3.2g甲烷，需要氧气的质量为x
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
16 64
3.2g x
163.2g=64x x=12.8g
答：完全燃烧3.2g甲烷，需要氧气12.8g