2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（二）(word版含答案)

这是一份2022年湖北省武汉市中考化学模拟试题（二）(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了5 　Ca 40，8g，6g，装置D增加了3，2g+2，1%，8%等内容，欢迎下载使用。

武汉市2022年中考化学模拟试题（二）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 　Ca 40
一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某物质为金属材料，则该物质（　　）
A．一定是单质 B．一定是化合物 C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
2．下列做法正确的是（　　）
A．青少年要多服用含铁药剂防治缺铁性贫血
B．给自行车链条喷漆防止生锈
C．用钢刷擦洗铝制品保持干净光洁
D．用熟石灰改良酸性土壤、配农药
3．下列化学用语表述不正确的是（　　）
A．2个氦分子：2He B．氧化铝的化学式：AlO
C．二氧化碳中碳元素的化合价：CO2 D．氯离子的结构示意图：
4．在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是（　　）
5．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与4.0g乙充分反应，反应的微观示意图如图。当乙反应完时，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。下列有关说法正确的是（　　）

A．甲物质中一定含有碳元素和氢元素，一定不含有氧元素
B．若乙的质量为4.8g，则反应中不会有戊生成，但丁的质量可能会变大
C．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1
D．该反应中丙和丁二种分子的个数比是1：3
6．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是（　　）
A．若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应
B．若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属
C．若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐
D．若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质
7．有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．N、P点时，溶液的pH：N＜P
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl2
C．P点时，溶液最多含有3种阳离子
D．固体X中铜的质量为（a−b）g
8．某铁粉样品中可能混有C、CuO、CaCO3粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅱ。向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变，关于以实验，有下列几种说法，其中正确的是（　　）
①滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，可能含有Fe
②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3
③滤液Ⅱ中最多含有四种阳离子
④灼烧后固体的质量与样品中CuO的质量一定相等
⑤滤液Ⅱ中一定含有FeCl2，可能含有CaCl2
A．①③ B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
二、解答题：本题共5小题，每小题24分
9．水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
（1）实验室进行水的净化实验中，除去难溶性杂质的操作是 ；
（2）活性炭净化水是 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）写出一个有水生成的化合反应的化学方程式： 。


10．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）P点的意义是 。
（2）t1℃时，用A的固体（不含结晶水）配制A的饱和溶液10.0g，需要量取水的体积为 mL。小韩用10mL量筒量水（如图2所示），A与B，B与C刻度间相差1mL，若刻度A为4，则此时量筒中液体的体积是 mL。
（3）下列说法正确的是 。
A.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B.t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却热饱和溶液的方法实现
D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
11．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。

（1）过滤时，需要用到的仪器有 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是 。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子是 。
（4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式）。



12．某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。

（1）请写出甲烷和水蒸气在高温催化条件下的化学方程式 ；
（2）实验前要先通一会儿“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是 ；
（3）装置A的试剂是 ；
（4）实验结束后，测得装置A的质量不变，装置C、D的质量均增加且完全吸收了相关物质，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。则该“合成气”的组成物质为 （写化学式），其分子个数比是 （假设加热时在装置B中“合成气”反应完全）；
（5）若实验时B中“合成气”未完全反应，上述实验装置  （填“是”或“否”）需要添加尾气处理装置。
13.为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。求：
（1）当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时所得溶液的pH  7（选填“＜”或“＞”或“＝”）；
（2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数。（此步写出计算过程）














一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·武汉江汉区四校联盟3月月考）某物质为金属材料，则该物质（　　）
A．一定是单质 B．一定是化合物 C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
【答案】D
【解析】金属材料分为金属和合金，而金属是指金属单质，合金则是金属与金属或金属与非金属融合而成的混合物，所以选D。
2．（2021·武汉外国语学校适应性训练四）下列做法正确的是（　　）
A．青少年要多服用含铁药剂防治缺铁性贫血
B．给自行车链条喷漆防止生锈
C．用钢刷擦洗铝制品保持干净光洁
D．用熟石灰改良酸性土壤、配农药
【答案】D
【解析】A．从体缺少微量元素，应该食补为主，药补为辅，过多服用含微量元素的药物，会产生负面作用，所以错误；
B．给自行车链条喷漆后，在运转过程中因摩擦等会破坏，因此防锈效果不好，所以错误；
C．用钢刷洗铝制品，会破坏其表面的氧化物保护膜，所以错误；
D．熟石灰属于碱能与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤的酸性，改良酸性土壤；也可以与硫酸铜配制农药上的杀菌剂，所以正确，选D。
3．（2021·武汉六中上智中学4月调考）下列化学用语表述不正确的是（　　）
A．2个氦分子：2He B．氧化铝的化学式：AlO
C．二氧化碳中碳元素的化合价：CO2 D．氯离子的结构示意图：
【答案】B
【解析】A．氦气是单原子构成的分子，所以2个氦分子表示为2He，正确，不合题意；
--2
＋3
B．Al的化合价为+3价，根据化学式书写的方法，氧化铝的化学式为Al2O3，所以错误选B；
C．CO2中O的化学价为-2价，根据化合物中元素正负化合价为0，可计算出C的化合价为+4价，要在C的正上方，所以正确，不合题意；
D．氯原子的质量数为17，电子总数为17，第一层排2个电子，第二层排8个，最外层排7个，最外层电子数大于4，易得1个电子形成8个电子的稳定结构，形成氯离子，所以氯离子的结构示意图为正确，不合题意。
4．（2021·武汉市武珞路中学4月调考训练）在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中，下列操作正确的是（　　）
【答案】A
【解析】A．用手捂试管，试管中的气体受热膨胀，若装置不漏气，则导管口有气泡冒出，能检验该装置的气密性，所以正确，选A；
B．块状固体药品取胜操作要领“一横二放三慢立”，直接放入试管会打破试管，所以错误；
C．倾倒液体药品时，瓶塞应倒放，标签向着手心，所以错误；
D．氢气密度比空气小，若用排空气法应用向下排空气法，所以错误。
5．（2021·武汉硚口3月月考）纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与4.0g乙充分反应，反应的微观示意图如图。当乙反应完时，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。下列有关说法正确的是（　　）

A．甲物质中一定含有碳元素和氢元素，一定不含有氧元素
B．若乙的质量为4.8g，则反应中不会有戊生成，但丁的质量可能会变大
C．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1
D．该反应中丙和丁二种分子的个数比是1：3
【答案】D
【解析】A．根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量为2.2g+2.7g+1,4g-4g=2.3g，甲中碳的质量与生成的丙(CO2)和戊(CO)中碳元素质量之和相等，甲中氢元素的质量与丁(H2O)中氢元素的质量相等，2.2g丙(CO2)中碳元素的质量=2.2g×12×112×1+16×2×100%=0.6g，1.4g丙(CO)中碳元素质量=1.4g×12×112×1+16×1×100%=0.6g，2.7g丁(H2O)中氢元素的质量=2.7g×1×21×2+16×1×100%=0.3g，碳元素总质量与氢元素的质量之和0.6g+0.6g+03g=1.5g，小于甲的质量2.3g，所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素；
B．因为甲中的碳元素与丙和戊中碳元素的质量相等为0.6g+0.6g=1.2g；若没有戊，则应该是丙的质量增大，而此时甲中氢元素的质量仍然与丁中氢元素的质量质量相等，故丁的质量不会增大，所以错误
C．根据以上分析可知道甲中碳元素与氢元素的质量比=1.2g:0.3g=4:1，所以错误；
D．该反应中丙和丁的分子个数比为2.2g44:2.7g18=1:3，所以正确，选D。
6．（2021·武汉二中广雅中学）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是（　　）
A．若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应
B．若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属
C．若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐
D．若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质
【答案】D
【解析】A．若甲是二氧化碳，则丁可以是碳，丙为氧气，则甲转化为乙即大理石的主要成分碳酸钙转化为二氧化碳可以通过与盐酸反应或高温分解达到目的，而前者是复分解反应，后者分解反应，所以错误；
B．若乙为碱，碱为氢氧化钠时，甲为碳酸钠，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钙，满足图中的转化有关系；若乙为氢氧化钙，则甲可以为水，丙为盐酸或硫酸，丁为氧化钙，也满足图中的转化关系，这两种情况丁都不是金属，所以错误；
C．若乙为活泼金属Fe，则甲可以为氧化铁，丙为氧气，丁为CO、C或H2，丙、丁、甲不能满足分别是酸、碱、盐，所以错误；
D．若乙为一氧化碳，甲为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳，满足图中转化关系，而丁为单质，所以正确，选D。
7．（2021·武汉外国语学校适应性训练四）有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．N、P点时，溶液的pH：N＜P
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl2
C．P点时，溶液最多含有3种阳离子
D．固体X中铜的质量为（a−b）g
【答案】C
【解析】A．N点可能是盐酸与CuO完全反应后，Zn与CuCl2恰好完全反应或盐酸过量，而P点一定是盐酸过量，所N、P点时溶液的pH≧7，所以错误；
B．由图可知，固体减少先慢后快，因此固体中一定有Zn和CuO，反应的先后顺序为，CuO先与盐酸反应，其次Zn与反应生成的CuCl2反应，最后是Zn与盐酸反应，而M点可能是CuO盐酸、Zn与未完全反应或恰好完全反应，若未完全反应，溶液中含CuCl2和ZnCl2，若完全反应，则只含ZnCl2；而N点可能是盐酸与CuO完全反应后，Zn与CuCl2恰好完全反应或盐酸过量，溶液中可能只有ZnCl2或有ZnCl2和HCl，故M、N点时，溶液中的溶质不一定只有ZnCl2，所以错误；
C．根据涉及到的反应可知，溶液中最多可能存在CuCl2、ZnCl2和HCl三种溶质，到P点时，盐酸过量，当Zn的量不足以将CuCl2反应完全时，溶液中有CuCl2、ZnCl2和HCl，有Cu2+、Zn2+、H+三种阳离子，所以正确，选C；
D．固体X中没有Cu时，固体X中Cu的质量为0，当有Cu时，因bg剩余固体中还可能有反应生成的Cu，固体X中Cu的质小于b，所以错误。
8．（2021·武汉硚口3月调考）某铁粉样品中可能混有C、CuO、CaCO3粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅱ。向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变，关于以实验，有下列几种说法，其中正确的是（　　）
①滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，可能含有Fe
②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3
③滤液Ⅱ中最多含有四种阳离子
④灼烧后固体的质量与样品中CuO的质量一定相等
⑤滤液Ⅱ中一定含有FeCl2，可能含有CaCl2
A．①③ B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
【答案】B
【解析】⑴根据向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生，说明盐酸过量，且滤液Ⅱ中无Cu2+；由盐酸过量可知，样品中Fe、CuO、CaCO3全部溶解，C不溶解，故滤渣中可能含C，一定不含Fe、CuO、CaCO3；
⑵向滤渣Ⅰ中加入稀盐酸，除了可能发生氧化铜与盐反应生成氯化铜和水、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水外，还有可能铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，结合上面的分析⑴，溶液Ⅱ中没有铜离子，盐酸过量，所以滤液Ⅱ中可能含氯化钙、氯化亚铁和盐酸，滤渣Ⅰ中可能含有Cu；
⑶若滤渣Ⅰ中只有碳，在空气中灼烧，会生成二氧化碳，质量减少；若只有铜，则在空气中灼烧会生成氧化铜而质量增加，只有滤渣Ⅰ中同时含有碳和铜，在空气中灼烧，质量才可能不变，所以滤渣Ⅰ中一定含有碳和铜，原样品中一定含有碳和氧化铜；
⑷原样品中有碳酸钙，则全部与盐酸反应，生成的氯化钙在滤液Ⅱ不能与细铁丝反应，对现象无影响；无碳酸钙对现象也无影响，所以样品中可能含有碳酸钙，滤液Ⅱ中可能含氯化钙。
①根据分析⑴和⑶，滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，不可能有Fe，所以错误；
②根据分析⑶和⑷，样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3；
③根据分析⑵和⑷，滤液中最多可能有氯化钙、氯化亚铁和盐酸，故阳离子最多有3种，所以错误；
④根据分析⑴和⑵，样品中的氧化铜，全部转化成氯化铜，且氯化铜全部转化成铜，若这些铜全部转化成氧化铜，根据元素守恒，其质量与样品中氧化铜质量相等；
⑤根据滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，则一定有铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以滤液Ⅱ中一定含有氯化亚铁，根据分析⑷可知滤液Ⅱ中可能含有氯化钙所以正确；
综合可知，②④⑤正确，所以选B。
二、解答题：本题共5小题，每小题24分
9．（2021·武汉江汉区四校3月月考）水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
（1）实验室进行水的净化实验中，除去难溶性杂质的操作是 ；
（2）活性炭净化水是 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）写出一个有水生成的化合反应的化学方程式： 。
【答案】⑴过滤；⑵物理；⑶2H2+O2H2O
【解析】⑴实验室将固体和液体分离，最主要的方法是过滤，所以除去水中难溶性杂质用过滤操作；
⑵活性炭吸附只是将色素和异味吸附到活性炭的孔洞中，没有新物质生成，所以是物理变化；
⑶能生成水的反应有很多，如含氢的物质燃烧、氢氧还原金属氧化物、金属氧化物与酸反应、中和反应、非金属氧化物与碱反应、碳酸盐与酸反应、铵盐与碱反应等，但是化合反应的只有氢气燃烧，所以有水生成的化合反应的化学方程式为2H2+O2H2O。
10．（2021·武汉外国语学校适应性训练四）如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1）P点的意义是 。
（2）t1℃时，用A的固体（不含结晶水）配制A的饱和溶液10.0g，需要量取水的体积为 mL。小韩用10mL量筒量水（如图2所示），A与B，B与C刻度间相差1mL，若刻度A为4，则此时量筒中液体的体积是 mL。
（3）下列说法正确的是 。
A.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B.t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却热饱和溶液的方法实现
D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
【答案】⑴t1℃时A和C的溶解度相同；⑵8 3；⑶BC
【解析】⑴溶解度曲线中交点的含义是某一温度下，溶解度曲线相交的物质的溶解度相同，P点为t1℃时A、C溶解度ma线的交点，所以P点的含义是t1℃时A和C的溶解度相同；
⑵t1℃时A的溶解度为25g，所以此温度下其10g饱和溶液中溶质的质量为：10g×25g25g+100g×100%=2g，所以水的质量为10g-2g=8g，根据水的密度为1g/cm3，所以水的体积为8ml；因为A与B，B与C刻度间相差1mL，且A处为4mL，凹液面最低处刚好在B处，所以量筒中液体的体积为3mL；
⑶A．由于降温时，C的溶解度增大，升温饱和溶液变不饱和溶液，不会结晶，所以错误；
B．假设溶液中的溶剂都是100g，t2℃时，将A、B、C的饱和溶液中溶质的质量A>B>C,当降温到t1℃，由于A、B的溶解角度减小，有晶体析出，但B中最终溶质比A多，所以此时溶质的质量分数B>A，但是C的溶解度增大，溶液中的溶质不变，但小于A的质量，所以溶质的质量分数A>B，综合可知降温后溶质的质量分数B＞A＞C，所以正确，选C；
C．A溶解度随温度升高增幅比较大，适合用降温结晶，且B的溶解度在低温时比较大，因此将混合物配制成A的饱和溶液后降温，A结晶析出，而B不会结晶析出，得到比较纯的A，所以从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却热饱和溶液的方法实现，正确，选C；
D．稀释配制一定质量分数的溶液时，需要量取和混匀，所以用到的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，缺少了玻璃棒，所以错误。
11．（2021·武汉华一光谷中学6月）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。

（1）过滤时，需要用到的仪器有 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是 。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子是 。
（4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式）。
【答案】⑴铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；⑵NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；⑶Na2CO3、Na2SO4 Na+、Cl-、SO42-；⑷NaNO3
【解析】⑴过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
⑵碳酸钠、氢氧化钠与适量的盐酸反应均会转化成氯化钠，硫酸钠与适量的氯化钡反应也都转化成氯化钠，所以溶液中含氯离子的物质只有氯化钠，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓
+NaNO3；
(3)根据反应①有气体产生，所以样品中一定含有碳酸钠，根据反应②有白色沉淀产生，得出样品中一定含有硫酸钠，反应④有白色沉淀生成，只能说明反应②后的溶液中含氯化钠，这些氯化钠可能都是碳酸钠与盐酸、硫酸钠与氯化钡反应生成的，也可能还有样品中的氯化，因此样品中有无氯化钠不能确定，其它可能的成分对对象无影响，无法确定，所以样品一定含有碳酸钠、硫酸钠；由于样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，其它成分无法确定，加入适量的稀盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠不反应，所以溶液中一定有的离子有Na+、Cl-、SO42-；
(4)实验过程中产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W，设样品中硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y,则：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
142 233 106 44
　 x 　　 23.3g　　 y 4.4g
列比例式可解得x=14.2g，y=10.6g
所以样品中其它成分的质量为41.8g-14.2g-10.6g=17g
其它成分中Na的质量为13.8g-14.2g×23×223×2+32×1+16×4×100%-10.6g×23×223×2+12×1+16×3×100%=4.6g
假设其它成分只有NaOH，则其它样品的成分的质量为4.6g÷23×123×1+1×1+16×1×100%=8g，小于17g，所以不可能只有NaOH；
假设其它成分只有NaNO3，则其它样品的成分的质量为4.6g÷23×123×1+14×1+16×3×100%=17g，等于17g，所以可能只有NaNO3；
假设其它成分只有NaCl，则其它样品的成分的质量为4.6g÷23×123×1+35.56×1×100%=11.7g，小于17g，所以可不能只有NaNO3；
根据平均值的原理，若其它成分有2种或两种以上，则含4.6gNa元素时，必须至少有一种成分的质量大于17g，一种成分的质量小于17g，而剩下三种可能成分中若含4.6gNa元素，两种质量小于17g，一种质量等于17g，所以其它成分只可能有一种，就是NaNO3，因此该混合物中还含有的物质是NaNO3。
12．（2021·武汉市武钢实验中学3月月考）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。

（1）请写出甲烷和水蒸气在高温催化条件下的化学方程式 ；
（2）实验前要先通一会儿“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是 ；
（3）装置A的试剂是 ；
（4）实验结束后，测得装置A的质量不变，装置C、D的质量均增加且完全吸收了相关物质，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。则该“合成气”的组成物质为 （写化学式），其分子个数比是 （假设加热时在装置B中“合成气”反应完全）；
（5）若实验时B中“合成气”未完全反应，上述实验装置  （填“是”或“否”）需要添加尾气处理装置。

【答案】⑴CH4+H2OCO+3H2；⑵排出装置中的空气，以免与合成气混合在加热时发生爆炸；⑶浓硫酸；⑷CO、H2、CH4 2：6：1；⑸否
【解析】⑴反应物有CH4和H2O，生成物有CO和H2，反应条件为高温、催化剂，根据化学方程式的书写方法写出的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；
⑵合成气中有大量的可燃性气体，与空气混合加热容易点燃发生爆炸，所以加热前要先通入合成气，排出空气，以免发生爆炸；
(3)未反应完的CH4和中，会使后C装置中的质量偏大，故通入B装置前将其除掉，所以装置A中的液体试剂应该是液体干燥剂浓硫酸；
(4)装置A中的质量不变，说明合成气中没有水蒸气；装置C中质量增加3.6g，装置D中质量增加3.3g，则反应后生成的水中H的质量与二氧化碳中C的质量质量比为3.6g×1×21×2+16×1×100%：3.3g×12×112×1+16×2×100%=4：9，故氢原子和碳原子的个数比为41：912=16：3，根据化学反应CH4+H2OCO+3H2可知，生成的CO与H2中氢原子和碳原子的个数比为6：1，不等于16：3，所以合成气的成分中有CO、H2、CH4；所设CO分子个数为x，CH4分子个数为y，则氢原子与碳原子个数比为6x+4yx+y=163，化简得到x：y=2:1，而反应中CO与H2的个数比为1：3，综合得到CO、H2、CH4的分子个数比为2：6：1；
(5)因为E装置可以将未完全反应的CO收集起来，所以不需要发扬处理装置。
13.（2021·七一华源中学4月月考）为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。求：
（1）当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时所得溶液的pH  7（选填“＜”或“＞”或“＝”）；
（2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数。（此步写出计算过程）
【答案】⑴＝；
⑵根据图象分析可知加入20g氢氧化钡溶液时，硫酸溶液中的硫酸恰好完全反应；
设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x%
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98 171
20g×x% 20g×17.1%
9820g×x%=17120×17.1% x%=9.8%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】⑴当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时，氢氧化钡和硫酸恰好中和，所以溶液呈中性，所以pH=7；
⑵根据图象分析可知加入20g氢氧化钡溶液时，硫酸溶液中的硫酸恰好完全反应，所以根据氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式即可计算出硫酸溶液中溶质的质量分数