精做01 第26题用结构解释物质理化性质（精做）-备战2022年高考化学大题精做（浙江专用）

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精做01  第26题用结构解释物质理化性质1．(2022·浙江1月选考)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表： GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃> 100077. 75122. 3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。2．(2020·浙江7月选考)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________________________________________________________________________。(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______________________________________________________________________________________________________。3．(2020·浙江1月选考) (1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“＞” 、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。(3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。1．(2022届衢州市高三教学质量检测) (1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。(3)冰的密度比水小的原因是_______。2．(2022届浙江富阳、浦江、新昌三校高三第三次联考)(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO32-与AlO2-的碱性强弱：___________ 。(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。3．(2022届浙江省嘉兴市高三12月教学测试) (1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。(2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。4．(2022届浙江省金丽衢十二校高三联考)回答下列问题：(1)Cu2O可在酸性条件下发生歧化反应，得到蓝色溶液与一种沉淀，请写出该反应的离子方程式____。(2)写出HClO的结构式___。(3)工业上利用“Na+KCl=NaCl+K↑”的反应来制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因___。5．(2022届浙江省精诚联盟高三适应性联考)V(1)研究表明固体PCl5 是由PCl4+和PCl6-两种微粒构成，则固体 PCl5 属于_____晶体。(2) HI 比 HCl 的沸点高的原因是_____。(3)乙胺(CH3CH2NH2)的水溶液显碱性，用离子方程式表示显碱性的原因________________。6．(2022届浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考) (1)用一个离子方程式说明CO32-结合能力强于ClO-___________。(2)写出甲基的电子式___________。(3)常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其原因是___________。7．(2022届浙江省宁波市北仑中学高三12月适应性考试) (1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。(2)KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢)，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢)的结构式___。(3)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。8．(2022届浙江省强基联盟高三12月统测) (1)比较给出能力的相对强弱：HCO3-___________(填 “＞”“＜”或“＝”)Al(OH)3；用一个化学方程式说明CO32-和AlO2-结合H+能力的相对强弱：_________。(2)草酸钙(CaC2O4)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2O4的电子式：____________。(3)甘油、乙二醇等多羟基化合物，这些物质通常为黏稠状液体，主要原因是____________。9．(2022届浙江省山水联盟高三12月联考)请回答下列问题：(1)Li+半径小于H-，请解释原因________________。(2)有机物中，同一平面的碳原子数至少为_____________个。(3)白磷的分子结构为，分子中磷原子与共价键数目之比为_____________________。10．(2022届浙江省十校联盟高三联考) (1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。11．(2022届浙江省长兴、余杭、缙云三校高三12月模拟考试) (1)尿素又称碳酰胺，在160℃分解为氨气和异氰酸，请写出尿素的结构式和氨气的空间构型___________；___________。(2)NH3的沸点(-33.50C)高于的沸点(-1290C)的主要原因是___________。(3)NCl3可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下与水反应的方程式___________。12．(2022届浙江省重点中学高三11月选考模拟) (1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_________(填“＞”、“＜”或“=”)Fe3+；用一个离子方程式说明MnO2与 Fe3+氧化性的相对强弱：__________。(2)苯酚是一种重要的化工原料，在工业合成、医疗消毒等方面都有着广泛的应用。苯酚官能团的电子式是__________；从试剂瓶中取出的苯酚晶体往往略带红色的原因是__________。13．(2022届宁波市鄞州中学高三选考模拟)(1)比较结合 H＋能力的相对强弱：H2O_______NH3 (填“＞”“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明 H3O＋和 NH给出 H＋能力的相对强弱________。(2)NaOCN 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式______________。(3)乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120 g·mol－1，从结构上分析其可能的原因是______________________________________________________________。14．(2022届湖州中学高三选考模拟)(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3＋________Cu2＋(填“>”“<”或“＝”)。(2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________________________________。(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是________________________________。15．(2022届浙江省杭州学军中学高三期中)(1)新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性，请用化学方程式和文字来解释_______________________________________________________________。(2)写出Na2CO3中CO32- (各原子都满足8电子稳定结构)的电子式______________。(3)金刚石的熔沸点高于晶体硅，原因是____________________________。16．(2022届浙江省稽阳联谊学校高三联考)(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是_________________。(2)S2Cl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式是______。(3)请指出CH3SH 与CH3OH那种物质的沸点更高并说明理由____________。17．(2022届浙江省十校联盟高三联考)(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。18．(2022届浙江省温州市高三适应性测试) (1)比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一个离子方程式表示：____。(2)NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。(3)相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。19．(2022届浙江省高三高考选考科目联考)(1) 在30℃时生成一硝基取代产物，而在60℃时生成一硝基取代产物。两者反应温度不同的主要原因是_____________。(2)NH2Cl中各原子均满足电子稳定结构。写出NH2Cl的电子式：___________。(3)二氧化碳晶体硬度很小，而二氧化硅晶体的硬度很大，其原因是____________。20．(2022届浙江省杭州高级中学高三仿真模拟)(1)请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。(2)Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式_________。(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有______mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：____________________________。21．(2022届浙江省杭州市高三教学质量检测)(1)比较元素非金属性的相对强弱：N________O(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱____________________________。(2)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式______________。(3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是_____________________________。22．(2022届浙江省学军中学最后模拟)(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有_________________________。(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是___________________________________________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为___________________________________________。23．(2022届浙江省杭州市建人高复高三模拟) (1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_______________。(以O…H—O表示氢键)(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式__________________。(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_______________。(4)维生素B1 的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有________。24．(2022届浙江省衢州、湖州、丽水高三教学质量检测)(1)氯化钠的熔点(804℃)低于氟化钠的熔点(933℃)的主要原因是___________________________________。(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是_______。(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_____________________________________________。25．(2022届浙江省三校高三第一次联考)请回答下列问题(1)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式______(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因_____26．(2022届浙江省浙南名校联盟高三联考)(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是________________________。(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明_________________。27．(2022届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三联考)(1)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。(2)常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 ______________。(3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 ________________________。28．(2022届浙江省“山水联盟”高三上学期开学考试)(1)HF的沸点高于HCl的主要原因是_____。(2)，请用系统命名法对该有机物命名______________。(3)电石的主要成分是CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2 的电子式是______。29．(2022届浙江省超级全能生选考科目联考)(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：___________________________。(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：__________。(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是_____________________________________。30．(2022届浙江省金色联盟百校联考)(1)NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：______________________________________________________。(2)离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是_______。(3)常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：_______________________________________________________。31．(2022届浙江省Z20名校联盟高三联考)(1)比较结合H+能力的相对强弱：SO32-_________ HSO3- ( 填“＞ ”“＜ ”或“= ”)用一个离子方程式说明给出 H+的能力比H2O强 ：__________________________________________。(2)联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：________________________________________。(3)NH3极易溶于水的主要原因是_____________________。32．(2022届浙江省嘉兴市高三教学测试)(1)已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3____________HClO(填“>”、“<”或“=”)；请用一个化学方程式说明CO32-和ClO-结合H+能力的相对强弱_____________________________________。(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式______________________。(3)常压下，SO3的沸点(44.8℃)比SO2(-10℃)的沸点高，其主要原因是____________________________________。