2021-2022学年四川省南充高级中学高二第二次月考化学试题含答案

四川省南充高级中学2021-2022学年高二第二次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1   C－12   N－14   O－16 

一、选择题(本题每小题4分共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人

   工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是（   ）

   A．淀粉和酶都属天然有机高分子化合物    

   B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率

   C．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现  

   D．催化剂能降低化学反应的反应热

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

   A．将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H－I键小于0.2 NA

   B．10 g 92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.1NA

   C．0.1 mol 所含价电子总数为2NA

   D．0.1 mol苯乙烯中采取sp2杂化的碳原子个数为0.8NA

3．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（    ）

   A．图(a)表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

   B．图(b)表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

   C．图(c)表示一定条件下和生成HCl的反应热与途径无关，则

   D．图(d)表示压强对2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）可逆反应的影响，甲的压强大

4．在一个恒温的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当m、n、

   p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是(　　)

   ①体系的温度不再改变                        ②气体总质量不再改变

   ③各组分的浓度不再改变                     ④各组分的质量分数不再改变

   ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q   ⑥混合气体密度不再改变

  A．③④⑤⑥     B．②③④⑥     C．①②④⑥    D．①③④⑥

5．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是(　　)

6．含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正

   确的是（   ）

   A．每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移

   B．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极

   C．A极电极反应式为：+e－=Cl－+

   D. 该电池不能在高温环境中工作

7．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；

   W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目

   的价电子。下列说法错误的是（    ）

   A．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

   B．E的某种氧化物可应用于饮用水消毒

   C．简单阴离子半径：

   D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定

8．一种检测人体内半胱氨酸含量的新型荧光探针结构简式

   如图所示，有关该化合物叙述正确的是（  ）

   A. 属于苯的同系物

   B. 该物质能与乙醇发生酯化反应

   C. 该物质含有5种官能团

   D．1mol 该分子可以与7mol H2发生加成反应

9．下列说法错误的是(　　)

   A． 如果C的电子排布式为1s22s22p，则违反了洪特规则

   B．外围电子排布为4d105s1的元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠB族

   C．现代大爆炸宇宙学理论认为，氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

   D．对多电子的原子来说，核外可能找到两个运动状态完全相同的电子

10．用分子结构知识推测下列说法正确的是(　　)

   A．SO2与BeCl2分子均呈V形

   B．HClO中的中心原子采取sp3杂化

   C．BF3与PCl3的VSEPR模型均呈正四面体形

   D．C2H4与NH3分子中中心原子均采取等性杂化成键

11．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　　)

   A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br－

   B．中心离子的配位数为6

   C．1 mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3 mol AgBr沉淀

   D．中心离子的化合价为+2

12．甲烷在一定条件下可生成碳正离子（CH3+）、碳负离子（CH3－）、甲基（－CH3）、碳烯

   （︰CH2）等微粒，下列说法错误的是（    ）

   A．CH3+和－CH3的空间构型均为平面三角形   B．CH4中4个C－H键的键参数均相同

   C．键角：CH3+＞CH3－          D． CH3+  和︰CH2中碳原子杂化方式相同

二、（本题包括4小题，共52分）

13．（14分）明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

（1）基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，Zn原子处于______区，基态Zn2+最外层电子排布式为___________。

（2）1 mol乳酸锌[中含有_______个σ键，其中C原子的杂化轨道类型为_________杂化。

（3）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，

Zn2+的配位数为___________。

（4）SO2+与短周期中某元素形成的物质互为等电子体，其中的σ键和π键数目之比为________，SO离子的立体构型是___________。

14．（12分）Ⅰ.烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g·L－1，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如图：

（1）A的结构简式_________，D中含有官能团名称_________。

（2）①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式___________________________。

（3）下列说法不正确的是_________。

     A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物

     B．饱和碳酸钠溶液不能鉴别B、D和E三种物质

     C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同

     D．反应①中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂

Ⅱ.狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如图反应：

(也可表示为：)

（4）狄尔斯－阿尔德反应属于_______(填反应类型)。下列不能发生狄尔斯－阿尔德反应的有机物是_______ (填字母)。

     a.    b.      c.       d.

15．（14分）草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和性质，进行如下实验。

实验Ⅰ：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制草酸：C6H12O6＋12HNO3→ 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如图所示：

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：__________，

B装置的作用__________。

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：

___________。

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F→E

（4）若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为___________g。

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

    写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：____________________________。

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________，试求实验1中用 KMnO4表达的平均化学反应速率为_________（结果保留一位小数）。

16．（12分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。

（1）几个有关CO的热化学方程式如下：

     I．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1

     II．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2

     III．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3

  则3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3的代数表示)。

（2）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应为：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=－91.0  kJ/mol，向1 L的恒容密闭容器中加入2 mol H2和1 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为36.4 kJ。

  ①如图，t1时，正、逆反应速率的大小关系为

v正  ______  v逆（填“>”“<”或“＝”）；

  ②反应平衡时，H2转化率为___________；

  ③下列条件的改变能减慢其反应速率的是______。

    a. 降低温度

    b. 反应过程中移走CH3OH(g)

    c. 保持压强不变，充入He使容器的容积增大

    d. 保持容积不变，充入He使体系压强增大

  ④求该反应在该条件下的化学平衡常数___________（可使用分数或保留两位小数）（注：化学平衡常数K等于平衡状态下各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值）。

（3）我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNTs)电极表面。

“吸入”CO2时，负极为___________电极(选：“钠箔”或“MWCNTs”），其正极反应为_______________________。

化学试题参考答案

一、选择题（每题4分，共48分）

二、非选择题（共52分）

13.（除标注外，其余均2分，共14分）

（1）N （1分）   ds （1分）     3s23p63d10

（2）20 NA         sp3 、sp2（各1分，共2分）

（3）O>N>C>H （写成小于符号不给分）      5（1分）

（4）1:2     三角锥形（1分）

14.（每空2分，共12分）

（1）CH2=CH2            碳碳双键 、羧基（写对一个给1分）

（2）CH3CH2OH + CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O（不写条件或可逆符号均扣1分）

（3）BC （见错不给分，只选B或C给1分）   

（4）加成反应（答“加成”给1分）    d

15.（除标注外，每空2分，共14分）

（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）   防倒吸/安全瓶（1分）

（2）碘水或I2     （3）BFEF（见错不给分）     （4）12.6 （写单位不扣分）  

（5）2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O （不写气体符号扣1分）  

生成Mn2+作催化剂，加快反应速率       2.2×10-4 mol/（L·s）（单位写错或不写扣1分）

16.（除标注外，其余均2分，共12分）

（1）2△H1+△H2+△H3

（2）①  > （1分）    ② 40%    ③abc （填ABC不给分，见错不给分，少填扣1分）

     ④25/54（或0.46）  （3）钠箔（1分）      4Na++3CO2+4e-2Na2CO3+C