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2020-2021学年安徽省安庆市某校九年级期中考试_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年安徽省安庆市某校九年级期中考试_（化学）试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）
A. 火药使用
B. 粮食酿酒
C. 水车灌溉
D. 烧制陶瓷
2. 2019年世界环境日，我国提出的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法不合理的是（ ）
A.工业废水处理达标后排放
B.焚烧塑料减少白色污染
C.循环使用中小学的通用教材
D.加大工厂废气的空气质量监测
3. 下列各项警示标示与存放的物质不相符合的是（ ）
A. 甲醛B. 酒精
C. 烧碱D. 浓硫酸
4. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.霉变的大米用清水充分清洗后还可食用
B.油脂会使人发胖，故禁食油脂
C.人体缺钙易患贫血症
D.过多摄入微量元素不利于健康
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查气密性
B. 量取液体
C. 加热液体
D. 点燃酒精灯
6. 菠萝具有特殊的芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2），下列关于丁酸乙酯的说法错误的是（ ）
A.丁酸乙酯是有机物
B.丁酸乙酯由C、H、O三种元素组成
C.丁酸乙酯中碳元素质量分数为62.1%
D.丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
7. 氧化铟（In2O3）可用来生产触摸屏，元素周期表中铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法错误的是（ ）
A.铟原子的核内质子数为49B.铟属于金属元素
C.铟元素的元素符号是InD.铟的相对原子质量是114.8g
8. 催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后分子种类不变
B.该反应中丁、戊的分子个数比为2:1
C.反应前后元素化合价均不变
D.该反应属于分解反应
9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A.熟石灰可以用于改良酸性土壤，所以烧碱也可以
B.酸性溶液pH小于7，所以pH小于7的溶液都显酸性
C.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更容易锈蚀
D.金属离子和酸根离子形成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素
10.
下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.t1∘C时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2∘C时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.t3∘C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D.t3∘C时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、解答题
阅读下面科技短文，回答问题。
石墨和金刚石一样，是碳元素的一种存在形式。金刚石是自然界中最坚硬的物质，石墨则是最软的矿物之一，常做成石墨棒和铅笔芯。石墨烯就是从石墨材料中剥离出来的，它只由一层碳原子在平面上构成。可以说，石墨烯的特点之一就是薄，堪称目前世界上最薄的材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。同时，它又能导电，电子在石墨烯中的运动速度达1000千米/秒，是光速的1/300。目前世界上最薄、最轻的全新材料石墨烯，其硬度比最硬的钢铁还要强100倍。
（1）金刚石和石墨均是由碳原子构成，画出碳原子的结构示意图________。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质是________。
（2）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是________________________。
（3）石墨烯作为一种新材料，它________（选填“是”或“不是”）优良的导体。
（4）金刚石、石墨和石墨烯都是由碳元素组成的碳单质，下列关于三种碳单质的叙述不正确的是________（填字母）。
A.三种碳单质都是黑色固体
B.三种碳单质分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化
气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合下图，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是________（填字母），写出氯酸钾制取氧气的化学方程式________________________________。
（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C比B的优点是________________________________________；用E装置收集二氧化碳，则气体应从________（填“①”或“②”）端进人。
某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答下列问题。
（1）操作①的名称是________。写出加过量 M发生的一个化学反应方程式________________________________。
（2）固体A中一定有________________。
（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是________________________________。
中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究。
小组同学设计如下图所示的实验，验证稀H2SO4与NaOH溶液混合后，发生了化学反应。
（1）用胶头滴管滴人稀硫酸，能证明乙中发生反应的现象是________________________，发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（1）的实验。你认为________________（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是________________________________________________。
（3）实验后小明对烧杯内的溶液中的稀硫酸是否过量进行如下探究。
【实验拓展】室温下，某同学利用图丙装置研究将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图丁所示：
（1）该曲线B点后溶液温度逐渐下降的原因是________________________________________________________________。
（2）B到A的过程中溶液的pH逐渐________（填“增大”“减小”或“无变化”）。
（3）该实验不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液的原因是________________________________________。
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数。取12.5g样品和稀盐酸放入如图1所示装置，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示。
请计算：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值偏小，你认为可能的原因是________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年安徽省安庆市某校九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、火药燃烧生成新物质，涉及化学变化，A不符合题意。
B、粮食酿酒生成酒精，涉及化学变化，B不符合题意。
C、水车灌溉没有生成新物质，属于物理变化，C符合题意。
D、烧制陶瓷生成新物质，涉及化学变化，D不符合题意。
故选：C。
2.
【答案】
B
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
白色污染与防治
【解析】
A．根据防治水污染的措施来分析；
B．根据焚烧塑料会产生大量的污染物来分析；
C．根据节约资源的做法来分析；
D．根据防治空气污染的做法来分析。
【解答】
A．工业废水处理达标后排放以防造成水体污染，选项说法正确；
B．焚烧塑料会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，选项说法错误；
C．循环使用中小学的通用教材可以达到节约资源的目的，选项说法正确；
D．加大工厂废气的空气质量检测可以有效防治空气污染，选项说法正确。
故选B。
3.
【答案】
C
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、甲醛有毒，属于有毒品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，故属于易燃物，警示标示与存放的物质相符，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不是爆炸品，警示标示与存放的物质不相符，符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意。
故选C。
4.
【答案】
D
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
均衡营养与健康
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
生命活动与六大营养素
【解析】
A、根据霉变的大米中含有致癌物考虑；
B、根据人体所需的六大营养素分析；
C、根据元素与人体健康的关系进行回答；
D、根据人体的元素均衡考虑。
【解答】
A、霉变的大米中含有致癌物，霉变的大米用清水充分清洗后不能食用，故错误；
B、油脂是人体必需的营养物质，能够为人体提供能量，因此，每天都应该摄取一定量的油脂，故错误；
C、人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，而不是贫血症，故错误；
D、只有均衡地摄取各种营养元素，才能促进人体健康，因此，过量摄入微量元素不利于健康，故正确。
故选D。
5.
【答案】
A
【考点】
液体药品的取用
酒精灯的使用
固体药品的取用
给试管里的液体加热
量筒的使用
实验操作规范
【解析】
【解答】
A．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，A正确；
B．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，B错误；
C．图中液体超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，C错误；
D．不能用酒精灯点燃另一只酒精灯，否则可能会造成失火，D错误。
故选A。
6.
【答案】
D
【考点】
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
元素质量比的计算
相对分子质量的概念及其计算
有机物与无机物的区别
【解析】
【解答】
A．丁酸乙酯是有机物，A正确；
B．丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，B正确；
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数=12×612×6+1×12+16×2×100%≈62.1%，C正确；
D．丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，D错误。
故选D。
7.
【答案】
D
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
根据铟元素在元素周期表中的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答。
【解答】
A．铟原子的核内质子数为49，故A正确；
B．铟带有“钅”字旁属于金属元素，故B正确；
C．铟元素的元素符号是In，故C正确；
D．相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，因此，铟的相对原子质量是114.8，故D错误；
故选D。
8.
【答案】
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
A．由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CH4+2NO2====一定条件N2+2H2O+CO2，反应前后分子种类改变；
B．由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CH4+2NO2====一定条件N2+2H2O+CO2，则反应中丁、戊的分子个数比为2:1；
C．反应前后碳元素化合价−4由变为+4，氮元素的化合价由+4变为0；
D．该有两种反应物，不属于分解反应。
【解答】
A．由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类改变，故A错误；
B．由反应的微观示意图，反应的化学方程式为CH4+2NO2====一定条件N2+2H2O+CO2，则反应中丁、戊的分子个数比为2:1，故B正确；
C．反应前后碳元素化合价−4由变为+4，氮元素的化合价由+4变为0，故C错误；
D．该反应有两种反应物，不属于分解反应，故D错误；
故选B。
9.
【答案】
B
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
常见碱的物理性质及用途
氧化物、酸、碱和盐的概念
金属的化学性质
【解析】
A、根据烧碱是强碱分析；
B、根据酸溶液显酸性，显酸性的溶液的pH小于7分析；
C、根据铝比铁活泼分析；
D、根据盐的判断分析。
【解答】
A．烧碱具有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故A错误；
B．酸性溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸性溶液一定小于7，故B正确；
C．铝的金属活动性比铁强，铝之所以不容易被腐蚀，是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故C错误；
D．金属离子和酸根离子形成的化合物是盐，但是盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故D错误；
故选B。
10.
【答案】
A
【考点】
分子的定义与分子的性质
实验方案的评价
燃烧与燃烧的条件
质量守恒定律及其应用
空气组成的测定
【解析】
1.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
2.所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
3.根据小木条和煤块燃烧的先后顺序，进行分析判断。
【解答】
A．小木条马上被点燃，小煤块点不燃，是因为煤块的着火点比较高，因此该选项可以比较小木条和煤块的着火点，故A正确；
B．硫在空气中燃烧会生成二氧化硫气体，补充被消耗氧气的体积，瓶内压强变化较小，不能用硫燃烧测定空气中氧气体积分数，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能证明分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的，故C错误；
D．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到空气中，因此实验反应后，天平的指针指向右边，不能用于探究质量守恒定律，故D错误；
故选A。
11.
【答案】
B
【考点】
溶质的质量分数
饱和溶液和不饱和溶液
晶体和结晶的概念与现象
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
【解答】
A．由溶解度曲线可知，t1∘C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A错误；
B．t2∘C时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，B正确；
C．t3∘C时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但是没有指明是否饱和，C错误；
D．t1∘C时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3∘C时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，D错误。
故选B。
12.
【答案】
D
【考点】
金属的化学性质
物质净化与除杂的综合应用
盐的化学性质
金属活动性顺序及其应用
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
【解答】
A．CuCl2和过量铁粉完全反应生成氯化亚铁和铜，所得溶液中溶质只有FeCl2，需用过滤方法除去过量的铁粉，A错误；
B．除去CO2中的HCl气体，通入NaOH溶液中，不仅HCl会被吸收反应，CO2也被吸收反应，B错误；
C．Na2SO4和适量BaCl2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中溶质有氯化钠，在NaNO3溶液中引入新的杂质，C错误；
D．铜和盐酸不反应，镁粉和过量盐酸反应生成氯化镁和氢气，过滤后，固体只有铜，洗涤、干燥得纯净的铜，D正确。
故选D。
二、解答题
【答案】
（1）,体积小
（2）碳原子的排列方式不同
（3）是
A
【考点】
碳元素组成的单质
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
【解析】
（1）碳原子的原子序数为6，原子序数=质子数=核外电子数，碳原子核外有两个电子层，第一层排布2个电子，第二层排布4个电子，则碳原子的结构示意图为；“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质有体积小。
（2）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）石墨烯作为一种新材料，它是优良的导体。
（4）A．纯净的金刚石是无色的；
B．三种碳单质都是由碳元素组成的，分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳；
C．将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化。
【解答】
（1）碳原子的原子序数为6，原子序数=质子数=核外电子数，碳原子核外有两个电子层，第一层排布2个电子，第二层排布4个电子，则碳原子的结构示意图为；“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质有体积小；
故答案为：；体积小。
（2）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同；
故答案为：碳原子的排列方式不同。
（3）石墨烯作为一种新材料，它是优良的导体；
故答案为：是。
（4）A．纯净的金刚石是无色的，故A错误;
B．三种碳单质都是由碳元素组成的，分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故B正确;
C．将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化，故C正确。
故选A。
【答案】
（1）试管
（2）A,2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑
（3）可以随时控制反应的发生与停止,①
【考点】
常用仪器的名称和选用
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的实验室制法
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
（1）根据所学可知，仪器a为试管。
（2）（2）如果用氯酸钾制氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑。
（3）装置C为简易启普发生器，可以随时控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止；二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故气体应从①端进入；
【解答】
（1）根据所学可知，仪器a为试管；
故答案为：试管。
（2）如果用氯酸钾制氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑；
故答案为：A；2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑。
（3）装置C为简易启普发生器，可以随时控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止；二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故气体应从①端进入；
故答案为：可以随时控制反应的发生与停止；①。
【答案】
（1）过滤,Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe
（2）Zn、Fe、Cu
（3）提高硫酸锌的产率
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
过滤的原理、方法及其应用
实验探究物质的组成成分以及含量
金属的化学性质
酸的化学性质
蒸发与蒸馏操作
【解析】
（1）由流程可知，操作①是固体和液体分离，在实验室中该操作为过滤；废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，反应的方程式是：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe。
（2）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体A中含有Zn、Fe、Cu。
（3）滤液A、滤液B中都含有硫酸锌，合起来蒸发至干目的是提高硫酸锌的产率。
【解答】
（1）由流程可知，操作①是固体和液体分离，在实验室中该操作为过滤；废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，反应的方程式是：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe；
故答案为：过滤；Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe。
（2）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体A中含有Zn、Fe、Cu；
故答案为：Zn、Fe、Cu。
（3）滤液A、滤液B中都含有硫酸锌，合起来蒸发至干目的是提高硫酸锌的产率；
故答案为：提高硫酸锌的产率。
【答案】
（1）溶液由红色变为无色,H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
（2）酚酞溶液,紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显
（3）铁粉,有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【实验拓展】（1）反应结束，加入氢氧化钠溶液冷却溶液，同时由于散热，溶液温度下降
（2）增大
（3）氢氧化钠固体在水中溶解也会放出大量的热
【考点】
中和反应及其应用
书写化学方程式、文字表达式
碱的化学性质
酸的化学性质
酸碱指示剂及其性质
物质发生化学变化时的能量变化
溶液的酸碱性与pH的关系
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
（1）用胶头滴管滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，看到溶液由红色变为无色,证明乙中发生了反应，发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；
（2）石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显，酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性溶液中呈无色，颜色变化明显，故选酚酞溶液。
（3）硫酸能与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡，故可取乙中反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒或碳酸钠，产生大量气泡，硫酸过量;
【实验拓展】（1）该曲线B点温度达到最大值，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，之后继续加入稀硫酸，起到冷却的作用，溶液温度逐渐下降。
（2）将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，B到A的过程中氢氧化钠过量，溶液的pH逐渐增大。
（3）氢氧化钠固体在水中溶解也会放出大量的热，对温度产生干扰。
【解答】
（1）用胶头滴管滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，看到溶液由红色变为无色,证明乙中发生了反应，发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；
（2）石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显，酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性溶液中呈无色，颜色变化明显，故选酚酞溶液。
（3）硫酸能与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡，故可取乙中反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒或碳酸钠，产生大量气泡，硫酸过量;
【实验拓展】（1）该曲线B点温度达到最大值，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，之后继续加入稀硫酸，起到冷却的作用，溶液温度逐渐下降。
（2）将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，B到A的过程中氢氧化钠溶液过量，溶液的pH逐渐增大。
（3）氢氧化钠固体在水中溶解也会放出大量的热，对温度产生干扰。
【答案】
（1）反应生成CO2的质量为310.4g−306g=4.4g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x=10.0g
该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（2）产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）反应生成CO2的质量为310.4g−306g=4.4g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x=10.0g
该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（2）由于二氧化碳密度比空气大，因此可以在锥形瓶底部残留，导致气体无法全部排出，因此使测得气体质量减小，从而导致测得样品中碳酸钙质量分数减小。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
比较小木条和煤块的着火点
测定空气中氧气体积分数
证明分子是不断运动的
探究质量守恒定律
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2（气）
HCl（气）
NaOH溶液
洗气
C
NaNO3溶液
Na2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
D
铜粉
镁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
取乙中反应后的溶液于试管中，
向其中加入________
________
稀硫酸过量
1. 下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）
A. 火药使用
B. 粮食酿酒
C. 水车灌溉
D. 烧制陶瓷
2. 2019年世界环境日，我国提出的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法不合理的是（ ）
A.工业废水处理达标后排放
B.焚烧塑料减少白色污染
C.循环使用中小学的通用教材
D.加大工厂废气的空气质量监测
3. 下列各项警示标示与存放的物质不相符合的是（ ）
A. 甲醛B. 酒精
C. 烧碱D. 浓硫酸
4. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.霉变的大米用清水充分清洗后还可食用
B.油脂会使人发胖，故禁食油脂
C.人体缺钙易患贫血症
D.过多摄入微量元素不利于健康
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查气密性
B. 量取液体
C. 加热液体
D. 点燃酒精灯
6. 菠萝具有特殊的芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2），下列关于丁酸乙酯的说法错误的是（ ）
A.丁酸乙酯是有机物
B.丁酸乙酯由C、H、O三种元素组成
C.丁酸乙酯中碳元素质量分数为62.1%
D.丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
7. 氧化铟（In2O3）可用来生产触摸屏，元素周期表中铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法错误的是（ ）
A.铟原子的核内质子数为49B.铟属于金属元素
C.铟元素的元素符号是InD.铟的相对原子质量是114.8g
8. 催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后分子种类不变
B.该反应中丁、戊的分子个数比为2:1
C.反应前后元素化合价均不变
D.该反应属于分解反应
9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A.熟石灰可以用于改良酸性土壤，所以烧碱也可以
B.酸性溶液pH小于7，所以pH小于7的溶液都显酸性
C.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更容易锈蚀
D.金属离子和酸根离子形成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素
10.
下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.t1∘C时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2∘C时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.t3∘C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D.t3∘C时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、解答题
阅读下面科技短文，回答问题。
石墨和金刚石一样，是碳元素的一种存在形式。金刚石是自然界中最坚硬的物质，石墨则是最软的矿物之一，常做成石墨棒和铅笔芯。石墨烯就是从石墨材料中剥离出来的，它只由一层碳原子在平面上构成。可以说，石墨烯的特点之一就是薄，堪称目前世界上最薄的材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。同时，它又能导电，电子在石墨烯中的运动速度达1000千米/秒，是光速的1/300。目前世界上最薄、最轻的全新材料石墨烯，其硬度比最硬的钢铁还要强100倍。
（1）金刚石和石墨均是由碳原子构成，画出碳原子的结构示意图________。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质是________。
（2）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是________________________。
（3）石墨烯作为一种新材料，它________（选填“是”或“不是”）优良的导体。
（4）金刚石、石墨和石墨烯都是由碳元素组成的碳单质，下列关于三种碳单质的叙述不正确的是________（填字母）。
A.三种碳单质都是黑色固体
B.三种碳单质分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化
气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合下图，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是________（填字母），写出氯酸钾制取氧气的化学方程式________________________________。
（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C比B的优点是________________________________________；用E装置收集二氧化碳，则气体应从________（填“①”或“②”）端进人。
某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答下列问题。
（1）操作①的名称是________。写出加过量 M发生的一个化学反应方程式________________________________。
（2）固体A中一定有________________。
（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是________________________________。
中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究。
小组同学设计如下图所示的实验，验证稀H2SO4与NaOH溶液混合后，发生了化学反应。
（1）用胶头滴管滴人稀硫酸，能证明乙中发生反应的现象是________________________，发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（1）的实验。你认为________________（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是________________________________________________。
（3）实验后小明对烧杯内的溶液中的稀硫酸是否过量进行如下探究。
【实验拓展】室温下，某同学利用图丙装置研究将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图丁所示：
（1）该曲线B点后溶液温度逐渐下降的原因是________________________________________________________________。
（2）B到A的过程中溶液的pH逐渐________（填“增大”“减小”或“无变化”）。
（3）该实验不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液的原因是________________________________________。
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数。取12.5g样品和稀盐酸放入如图1所示装置，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示。
请计算：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值偏小，你认为可能的原因是________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年安徽省安庆市某校九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、火药燃烧生成新物质，涉及化学变化，A不符合题意。
B、粮食酿酒生成酒精，涉及化学变化，B不符合题意。
C、水车灌溉没有生成新物质，属于物理变化，C符合题意。
D、烧制陶瓷生成新物质，涉及化学变化，D不符合题意。
故选：C。
2.
【答案】
B
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
白色污染与防治
【解析】
A．根据防治水污染的措施来分析；
B．根据焚烧塑料会产生大量的污染物来分析；
C．根据节约资源的做法来分析；
D．根据防治空气污染的做法来分析。
【解答】
A．工业废水处理达标后排放以防造成水体污染，选项说法正确；
B．焚烧塑料会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，选项说法错误；
C．循环使用中小学的通用教材可以达到节约资源的目的，选项说法正确；
D．加大工厂废气的空气质量检测可以有效防治空气污染，选项说法正确。
故选B。
3.
【答案】
C
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、甲醛有毒，属于有毒品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，故属于易燃物，警示标示与存放的物质相符，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不是爆炸品，警示标示与存放的物质不相符，符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意。
故选C。
4.
【答案】
D
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
均衡营养与健康
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
生命活动与六大营养素
【解析】
A、根据霉变的大米中含有致癌物考虑；
B、根据人体所需的六大营养素分析；
C、根据元素与人体健康的关系进行回答；
D、根据人体的元素均衡考虑。
【解答】
A、霉变的大米中含有致癌物，霉变的大米用清水充分清洗后不能食用，故错误；
B、油脂是人体必需的营养物质，能够为人体提供能量，因此，每天都应该摄取一定量的油脂，故错误；
C、人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，而不是贫血症，故错误；
D、只有均衡地摄取各种营养元素，才能促进人体健康，因此，过量摄入微量元素不利于健康，故正确。
故选D。
5.
【答案】
A
【考点】
液体药品的取用
酒精灯的使用
固体药品的取用
给试管里的液体加热
量筒的使用
实验操作规范
【解析】
【解答】
A．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，A正确；
B．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，B错误；
C．图中液体超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，C错误；
D．不能用酒精灯点燃另一只酒精灯，否则可能会造成失火，D错误。
故选A。
6.
【答案】
D
【考点】
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
元素质量比的计算
相对分子质量的概念及其计算
有机物与无机物的区别
【解析】
【解答】
A．丁酸乙酯是有机物，A正确；
B．丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，B正确；
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数=12×612×6+1×12+16×2×100%≈62.1%，C正确；
D．丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，D错误。
故选D。
7.
【答案】
D
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
根据铟元素在元素周期表中的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答。
【解答】
A．铟原子的核内质子数为49，故A正确；
B．铟带有“钅”字旁属于金属元素，故B正确；
C．铟元素的元素符号是In，故C正确；
D．相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，因此，铟的相对原子质量是114.8，故D错误；
故选D。
8.
【答案】
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
A．由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CH4+2NO2====一定条件N2+2H2O+CO2，反应前后分子种类改变；
B．由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CH4+2NO2====一定条件N2+2H2O+CO2，则反应中丁、戊的分子个数比为2:1；
C．反应前后碳元素化合价−4由变为+4，氮元素的化合价由+4变为0；
D．该有两种反应物，不属于分解反应。
【解答】
A．由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类改变，故A错误；
B．由反应的微观示意图，反应的化学方程式为CH4+2NO2====一定条件N2+2H2O+CO2，则反应中丁、戊的分子个数比为2:1，故B正确；
C．反应前后碳元素化合价−4由变为+4，氮元素的化合价由+4变为0，故C错误；
D．该反应有两种反应物，不属于分解反应，故D错误；
故选B。
9.
【答案】
B
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
常见碱的物理性质及用途
氧化物、酸、碱和盐的概念
金属的化学性质
【解析】
A、根据烧碱是强碱分析；
B、根据酸溶液显酸性，显酸性的溶液的pH小于7分析；
C、根据铝比铁活泼分析；
D、根据盐的判断分析。
【解答】
A．烧碱具有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故A错误；
B．酸性溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸性溶液一定小于7，故B正确；
C．铝的金属活动性比铁强，铝之所以不容易被腐蚀，是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故C错误；
D．金属离子和酸根离子形成的化合物是盐，但是盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故D错误；
故选B。
10.
【答案】
A
【考点】
分子的定义与分子的性质
实验方案的评价
燃烧与燃烧的条件
质量守恒定律及其应用
空气组成的测定
【解析】
1.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
2.所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
3.根据小木条和煤块燃烧的先后顺序，进行分析判断。
【解答】
A．小木条马上被点燃，小煤块点不燃，是因为煤块的着火点比较高，因此该选项可以比较小木条和煤块的着火点，故A正确；
B．硫在空气中燃烧会生成二氧化硫气体，补充被消耗氧气的体积，瓶内压强变化较小，不能用硫燃烧测定空气中氧气体积分数，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能证明分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的，故C错误；
D．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到空气中，因此实验反应后，天平的指针指向右边，不能用于探究质量守恒定律，故D错误；
故选A。
11.
【答案】
B
【考点】
溶质的质量分数
饱和溶液和不饱和溶液
晶体和结晶的概念与现象
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
【解答】
A．由溶解度曲线可知，t1∘C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A错误；
B．t2∘C时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，B正确；
C．t3∘C时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但是没有指明是否饱和，C错误；
D．t1∘C时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3∘C时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，D错误。
故选B。
12.
【答案】
D
【考点】
金属的化学性质
物质净化与除杂的综合应用
盐的化学性质
金属活动性顺序及其应用
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
【解答】
A．CuCl2和过量铁粉完全反应生成氯化亚铁和铜，所得溶液中溶质只有FeCl2，需用过滤方法除去过量的铁粉，A错误；
B．除去CO2中的HCl气体，通入NaOH溶液中，不仅HCl会被吸收反应，CO2也被吸收反应，B错误；
C．Na2SO4和适量BaCl2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中溶质有氯化钠，在NaNO3溶液中引入新的杂质，C错误；
D．铜和盐酸不反应，镁粉和过量盐酸反应生成氯化镁和氢气，过滤后，固体只有铜，洗涤、干燥得纯净的铜，D正确。
故选D。
二、解答题
【答案】
（1）,体积小
（2）碳原子的排列方式不同
（3）是
A
【考点】
碳元素组成的单质
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
【解析】
（1）碳原子的原子序数为6，原子序数=质子数=核外电子数，碳原子核外有两个电子层，第一层排布2个电子，第二层排布4个电子，则碳原子的结构示意图为；“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质有体积小。
（2）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）石墨烯作为一种新材料，它是优良的导体。
（4）A．纯净的金刚石是无色的；
B．三种碳单质都是由碳元素组成的，分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳；
C．将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化。
【解答】
（1）碳原子的原子序数为6，原子序数=质子数=核外电子数，碳原子核外有两个电子层，第一层排布2个电子，第二层排布4个电子，则碳原子的结构示意图为；“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒具有的性质有体积小；
故答案为：；体积小。
（2）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同；
故答案为：碳原子的排列方式不同。
（3）石墨烯作为一种新材料，它是优良的导体；
故答案为：是。
（4）A．纯净的金刚石是无色的，故A错误;
B．三种碳单质都是由碳元素组成的，分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故B正确;
C．将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化，故C正确。
故选A。
【答案】
（1）试管
（2）A,2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑
（3）可以随时控制反应的发生与停止,①
【考点】
常用仪器的名称和选用
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的实验室制法
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
（1）根据所学可知，仪器a为试管。
（2）（2）如果用氯酸钾制氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑。
（3）装置C为简易启普发生器，可以随时控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止；二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故气体应从①端进入；
【解答】
（1）根据所学可知，仪器a为试管；
故答案为：试管。
（2）如果用氯酸钾制氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑；
故答案为：A；2KClO3=====△MnO22KCl+3O2↑。
（3）装置C为简易启普发生器，可以随时控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止；二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故气体应从①端进入；
故答案为：可以随时控制反应的发生与停止；①。
【答案】
（1）过滤,Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe
（2）Zn、Fe、Cu
（3）提高硫酸锌的产率
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
过滤的原理、方法及其应用
实验探究物质的组成成分以及含量
金属的化学性质
酸的化学性质
蒸发与蒸馏操作
【解析】
（1）由流程可知，操作①是固体和液体分离，在实验室中该操作为过滤；废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，反应的方程式是：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe。
（2）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体A中含有Zn、Fe、Cu。
（3）滤液A、滤液B中都含有硫酸锌，合起来蒸发至干目的是提高硫酸锌的产率。
【解答】
（1）由流程可知，操作①是固体和液体分离，在实验室中该操作为过滤；废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，反应的方程式是：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe；
故答案为：过滤；Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe。
（2）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体A中含有Zn、Fe、Cu；
故答案为：Zn、Fe、Cu。
（3）滤液A、滤液B中都含有硫酸锌，合起来蒸发至干目的是提高硫酸锌的产率；
故答案为：提高硫酸锌的产率。
【答案】
（1）溶液由红色变为无色,H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
（2）酚酞溶液,紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显
（3）铁粉,有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【实验拓展】（1）反应结束，加入氢氧化钠溶液冷却溶液，同时由于散热，溶液温度下降
（2）增大
（3）氢氧化钠固体在水中溶解也会放出大量的热
【考点】
中和反应及其应用
书写化学方程式、文字表达式
碱的化学性质
酸的化学性质
酸碱指示剂及其性质
物质发生化学变化时的能量变化
溶液的酸碱性与pH的关系
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
（1）用胶头滴管滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，看到溶液由红色变为无色,证明乙中发生了反应，发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；
（2）石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显，酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性溶液中呈无色，颜色变化明显，故选酚酞溶液。
（3）硫酸能与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡，故可取乙中反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒或碳酸钠，产生大量气泡，硫酸过量;
【实验拓展】（1）该曲线B点温度达到最大值，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，之后继续加入稀硫酸，起到冷却的作用，溶液温度逐渐下降。
（2）将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，B到A的过程中氢氧化钠过量，溶液的pH逐渐增大。
（3）氢氧化钠固体在水中溶解也会放出大量的热，对温度产生干扰。
【解答】
（1）用胶头滴管滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，看到溶液由红色变为无色,证明乙中发生了反应，发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；
（2）石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显，酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性溶液中呈无色，颜色变化明显，故选酚酞溶液。
（3）硫酸能与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡，故可取乙中反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒或碳酸钠，产生大量气泡，硫酸过量;
【实验拓展】（1）该曲线B点温度达到最大值，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，之后继续加入稀硫酸，起到冷却的作用，溶液温度逐渐下降。
（2）将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，B到A的过程中氢氧化钠溶液过量，溶液的pH逐渐增大。
（3）氢氧化钠固体在水中溶解也会放出大量的热，对温度产生干扰。
【答案】
（1）反应生成CO2的质量为310.4g−306g=4.4g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x=10.0g
该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（2）产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）反应生成CO2的质量为310.4g−306g=4.4g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x=10.0g
该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（2）由于二氧化碳密度比空气大，因此可以在锥形瓶底部残留，导致气体无法全部排出，因此使测得气体质量减小，从而导致测得样品中碳酸钙质量分数减小。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
比较小木条和煤块的着火点
测定空气中氧气体积分数
证明分子是不断运动的
探究质量守恒定律
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2（气）
HCl（气）
NaOH溶液
洗气
C
NaNO3溶液
Na2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
D
铜粉
镁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
取乙中反应后的溶液于试管中，
向其中加入________
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稀硫酸过量
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