2020-2021学年湖南省株洲市某校九年级下期-期中考试_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年湖南省株洲市某校九年级下期-期中考试_（化学）试卷人教版，共12页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，以下有关酒精的变化，不属于化学变化的是（ ）
A.高粱酿酒B.酒精挥发C.酒精燃烧D.酒精杀菌

2. 下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 固体药品的取用
B. 称取氯化钠
C.. 盛H2集气瓶放置
D.. 读取液体体积

3. 下列各组物质的分类顺序与“氧气、二氧化锰、空气”的分类顺序一致的是（ ）
A.氮气、氧化钙、氢气B.硫、氧化铜、蒸馏水
C.水银、氯化钾、稀盐酸D.双氧水、红磷、食盐水

4. 《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素 是（ ）
A.糖类B.蛋白质C.维生素D.无机盐

5. 偏硅酸钠(Na2SiO3)在洗涤剂、陶瓷、造纸、水泥等工业领域有着广泛的应用，其中硅元素的化合价为（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4

6. 有资料显示，pH与猪肉的新鲜度的关系见下表，猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）
A.逐渐变弱B.保持不变C.逐渐变强D.无法确定

7. 下列说法正确的是（ ）
A.维生素是人体重要的供能物质
B.微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
C.缺乏维生素C会引起坏血病
D.幼儿患佝偻病的主要原因是缺碘

8. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A.酒精做燃料 C2H5OH+3O2=​=​=​=点燃2CO2+3H2O 氧化反应
B.电解水制取氢气 2H2O=​=​=​=电解2H2+O2 分解反应
C.制取少量硫酸铜溶液 H2SO4+CuCl2=CuSO4+2HCl 复分解反应
D.碳还原氧化铜 2CuO+C=​=​=​=高温2Cu+CO2↑ 置换反应

9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
C.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化

10. 中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3。下列关于皂甙的说法正确的是（ ）
A.1个皂甙分子中含有21个氢分子
B.皂甙分子由碳、氢、氧三种元素组成
C.皂甙分子中碳、氢、氧原子个数比为9:14:1
D.皂甙由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成

11. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
B.高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
C.向氢氧化钠溶液中滴加2∼3滴紫色石蕊溶液：溶液变成红色
D.涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味

12. 如图为某一反应的微观示意图．下列叙述正确的是（ ）

A.该反应中原子个数变少
B.反应前后分子个数不变
C.反应前后各元素的化合价均不变
D.该反应中含氢元素的化合物有2种

13. 中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ）
A.“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B.“点石成金”说明化学反应改变了元素种类
C.“真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质
D.“三金合冶成宝锷”中的“宝锷”是合金，属于合成材料

14. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）
A.食盐B.火碱C.草木灰D.生石灰

15. 复合材料的使用历史可以追溯到很远，复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，下列不属于复合材料的是（ ）
A.玻璃钢B.碳纤维复合材料
C.铜锌合金D.钢筋混凝土

16.
A.AB.BC.CD.D

17. 学习化学经常使用归纳的方法。下列归纳正确的是（ ）
A.碳、硫、磷与氧气反应是化合反应，物质与氧气反应都是化合反应
B.镁、铝、锌能与稀盐酸反应，金属都能与稀盐酸反应
C.氢气、甲烷、一氧化碳可以在空气中燃烧，所有气体都可以在空气中燃烧
D.碳与二氧化碳反应吸热、生石灰与水反应放热，化学反应都伴随能量变化

18. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞溶液

19. 下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ）

A.图①：木炭在高温下和氧化铜反应
B.图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气
C.图③：向氢氧化钠溶液中加水
D.图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

20. 为测定氧化铜和铜混合物的组成情况，取16g混合物加入100g稀硫酸恰好反应后，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，然后过滤、干燥，得17.8g固体，则原混合物中铜元素与氧元素的质量最简比为（ ）
A.10:1B.1:1C.4:1D.9:1
二、解答题

请用化学用语填空
（1）3个铝离子：________；

（2）消石灰：________；

（3）葡萄糖：________。

“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察图，回答问题。

（1）微粒C的粒子符号是________。

（2）属于同种元素的微粒是：________（填符号），

（3）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是：________（填编号）。

根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在t2∘C时，b物质的溶解度为________。

（2）t2∘C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温t1∘C时，所得溶液为不饱和溶液是________（填字母）。

（3）t2∘C，等质量的水溶解a、b、c三种物质形成的饱和溶液的质量最大的是________（填字母）。

（4）b中含有少量a，提纯b的方法是________。

金属钪（Sc）是一种柔软、银白色的过渡金属。常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。
（1）相同条件下，取相同状态、相同大小的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc________Zn（填“>”或“
（2）2Sc+6HCl=​=​=2ScCl3+3H2↑
【考点】
金属活动性顺序及其应用
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
【解析】
（1）根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属活动性越强解答。
（2）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物和氢气，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl=​=​=2ScCl3+3H2↑。
【解答】
（1）相同条件下，取相同状态、相同大小的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn；
故答案为：>。
（2）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物和氢气，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl=​=​=2ScCl3+3H2↑；
故答案为：2Sc+6HCl=​=​=2ScCl3+3H2↑。
【答案】
（1）4
（2）AD
（3）Ru2O3+3H2=​=​=​=△2Ru+3H2O
【考点】
有关元素化合价的计算
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）Ru中钌元素的化合价为0价，RuO2中钌元素的化合价为+4价，Ru2O3中钌元素的化合价为+3价，RuCl3中钌元素的化合价为+3价，K2RuO4中钌元素的化合价为+6价，故钌元素的化合价一共有4种。
（2）从物质分类角度看，K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐；
故选AD。
（3）H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru2O3+3H2=​=​=​=△2Ru+3H2O。
【答案】
（1）Ca(OH)2
（2）过滤
（3）MgO或Al2O3或ZnO
（4）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
化学式的书写及意义
过滤的原理、方法及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据题意找出突破口，推断物质名称，然后书写化学式。
（2）根据操作后固液分离分析解答。
（3）根据C生成EE与盐酸反应生成G，G与I能生成白色沉淀J分析解答。
（4）根据物之间的关系推断化学反应，然后根据反应物、反应条件、生成物书写化学方程式。
【解答】
A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，可推断H为氢氧化钙，A、B的组成元素相同可推测A为过氧化氢，B为水，则D为催化剂二氧化锰，C为氧气；
（1）由推断可知，H为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
故答案为：Ca(OH)2。
（2）经过操作Ⅰ后固液分离，所以操作Ⅰ为过滤；
故答案为：过滤。
（3）若G为无色溶液，J为白色沉淀，则E可能是镁与氧气反应生成的氧化镁或铝与氧气反应生成的氧化铝，或锌与氧气反应生成的氧化锌；
故答案为：MgO或Al2O3或ZnO。
（4）若丁为蓝色沉淀，则E为氧化铜，G为氯化铜，由于氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，所以I和G反应是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
故答案为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓。
【答案】
（1）降低温度到着火点以下
（2）硝酸铵溶于水时吸热，温度降低
【考点】
灭火的原理和方法
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
（1）消防员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是降低温度到着火点以下。
（2）医院中常把硝酸铵固体放入装有水的橡皮袋中作临时致冷剂，因为硝酸铵溶于水时吸热，温度降低。
【解答】
（1）消防员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是降低温度到着火点以下；
故答案为：降低温度到着火点以下。
（2）医院中常把硝酸铵固体放入装有水的橡皮袋中作临时致冷剂，因为硝酸铵溶于水时吸热，温度降低；
故答案为：硝酸铵溶于水时吸热，温度降低。
【答案】
（1）BaCl2溶液,Na2CO3溶液
（2）NaOH+HCl=​=​=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）4.5
（4）b
【考点】
粗盐的提纯
盐的化学性质
酸的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
一定溶质质量分数的溶液的配制
溶液配制中的误差分析
【解析】
（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滴加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加过量的氯化钡完全除去硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，先滴加过量的氯化钡溶液完全除去氯化钡，再滴加过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，所以按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。
（2）在滤液中加盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCl=​=​=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）用提纯的NaCl配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为500g×0.9%=4.5g。
（4）a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，使用游码，称量氯化钠的质量偏少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
b．量取水时俯视读数，量取水的体积偏少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的量偏多，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
d．溶液具有均一性，转移时，有少量溶液溅出，配制氯化钠溶液的溶质质量分数不变。
【解答】
（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滴加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加过量的氯化钡完全除去硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，先滴加过量的氯化钡溶液完全除去氯化钡，再滴加过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，所以按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液。
（2）在滤液中加盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCl=​=​=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：NaOH+HCl=​=​=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）用提纯的NaCl配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为500g×0.9%=4.5g；
故答案为：4.5。
（4）a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，使用游码，称量氯化钠的质量偏少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故a错误；
b．量取水时俯视读数，量取水的体积偏少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故b正确；
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的量偏多，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故c错误；
d．溶液具有均一性，转移时，有少量溶液溅出，配制氯化钠溶液的溶质质量分数不变，故d错误；
故选b。
【答案】
（1）锥形瓶
（2）BF,CaCO3+2HCl=​=​=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）b,验纯
【考点】
常用仪器的名称和选用
实验室制取气体装置综合
二氧化碳的实验室制法
书写化学方程式、文字表达式
气体的干燥（除水）
常见气体的收集装置与选取方法
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）仪器①是锥形瓶；
（2）实验室采用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，且不需要加热，所以选择B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，且要制备较为干燥的二氧化碳，因此选用向上排空气法收集，并用浓硫酸干燥，所以选择F为收集装置，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=​=​=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氢气密度比水小，且不易溶于水，所以从短口进气，长口将水排出，达到收集气体的目的；甲烷为易燃易爆气体，点燃前需要检查气体纯度。
【答案】
（1）d
（2）氢氧化钠溶液,浓硫酸
（3）2NaOH+CO2=​=​=Na2CO3+H2O
（4）排尽装置中的空气，防止爆炸
（5）吸收空气中的水和二氧化碳
（6）4CO+Fe3O4=​=​=​=高温3Fe+4CO2
（7）73.3%
（8）偏大
（9）缺少尾气处理装置
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
常见气体的发生装置与选取方法
气体的净化（除杂）
气体的干燥（除水）
书写化学方程式、文字表达式
碱的化学性质
一氧化碳的化学性质
根据化学反应方程式的计算
实验数据处理及误差分析
一氧化碳的毒性
【解析】
（1）草酸晶体H2C2O4⋅3H2O在浓硫酸作用下受热分解，反应物是固体和液体，且需要加热，可用作草酸分解制取气体的装置是d。
（2）进想入D中的是纯净、干燥的CO，首先用氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，然后用浓硫酸干燥一氧化碳气体，则A、C中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸。
（3）A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的反应方程式：2NaOH+CO2=​=​=Na2CO3+H2O。
（4）加热一氧化碳和空气的混合气体易发生爆炸，实验开始时要先通一氧化碳再点燃酒精灯，是为了排尽装置中的空气，防止爆炸。
（5）氧化钙能与水反应，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以F装置的作用是：吸收空气中的水和二氧化碳。
（6）装置D中CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO+Fe3O4=​=​=​=高温3Fe+4CO2。
（7）实验后称得装置E增重8.8g，说明反应生成了8.8g二氧化碳，由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素一半来自样品，则铁元素的质量为12.0g−(8.8g×3244×100%÷2)=8.8g，则此铁红中铁的质量分数为×100%≈73.3%。
（8）本实验中如果样品没有完全参加反应，导致计算铁元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏大。
（9）该装置的一个缺陷：缺少尾气处理装置，一氧化碳逸散会污染空气。
【解答】
（1）草酸晶体H2C2O4⋅3H2O在浓硫酸作用下受热分解，反应物是固体和液体，且需要加热，可用作草酸分解制取气体的装置是d；
故答案为：d。
（2）进想入D中的是纯净、干燥的CO，首先用氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，然后用浓硫酸干燥一氧化碳气体，则A、C中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸；
故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸。
（3）A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的反应方程式：2NaOH+CO2=​=​=Na2CO3+H2O；
故答案为：2NaOH+CO2=​=​=Na2CO3+H2O。
（4）加热一氧化碳和空气的混合气体易发生爆炸，实验开始时要先通一氧化碳再点燃酒精灯，是为了排尽装置中的空气，防止爆炸；
故答案为：排尽装置中的空气，防止爆炸。
（5）氧化钙能与水反应，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以F装置的作用是：吸收空气中的水和二氧化碳；
故答案为：吸收空气中的水和二氧化碳。
（6）装置D中CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO+Fe3O4=​=​=​=高温3Fe+4CO2；
故答案为：4CO+Fe3O4=​=​=​=高温3Fe+4CO2。
（7）实验后称得装置E增重8.8g，说明反应生成了8.8g二氧化碳，由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素一半来自样品，则铁元素的质量为12.0g−(8.8g×3244×100%÷2)=8.8g，则此铁红中铁的质量分数为×100%≈73.3%；
故答案为：73.3%。
（8）本实验中如果样品没有完全参加反应，导致计算铁元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏大；
故答案为：偏大。
（9）该装置的一个缺陷：缺少尾气处理装置，一氧化碳逸散会污染空气；
故答案为：缺少尾气处理装置。
【答案】
（1）C3H6
（2）解：设丙烯的质量为x，
根据反应前后碳元素的质量不变则：x×12×312×3+6×100%=12g
解得：x=14g，
答：若12克碳元素理论上完全转化为丙烯时，所得丙烯的质量是14g。
【考点】
化学式的书写及意义
质量守恒定律及其应用
化合物中某元素的质量计算
【解析】
根据乙烯、丁烯、戊烯的化学式可知，每个分子中氢原子数是碳原子数的2倍解答。
根据化学反应前后，碳元素的质量不变解答。
【解答】
（1）根据乙烯、丁烯、戊烯的化学式可知，每个分子中氢原子数是碳原子数的2倍，所以丙烯的化学式为C3H6。
（2）解：设丙烯的质量为x，
根据反应前后碳元素的质量不变则：x×12×312×3+6×100%=12g
解得：x=14g，
答：若12克碳元素理论上完全转化为丙烯时，所得丙烯的质量是14g。
【答案】
（1）67.5%
（2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=​=​=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
982=x0.5g
x=24.5g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为24.5g100g×100%=24.5%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
金属与酸的反应
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）根据锌和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以13.5g是铜的质量解答。
（2）把生成氢气的质量代入化学方程式中，计算出100g稀硫酸中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式解答即可。
【解答】
（1）锌和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以13.5g是铜的质量，则该样品中铜的质量分数为13.5g20g×100%=67.5%；
故答案为：67.5%。
（2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=​=​=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
982=x0.5g
x=24.5g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为24.5g100g×100%=24.5%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8∼6.2
6.3∼6.6
>6.7
选项
被鉴别物质
鉴别方法
A
NH4Cl与CaH2PO42
观察外观
B
Na2CO3溶液与NaOH溶液
滴加酚酞溶液
C
热固性和热塑性塑料
加热
D
纯金属与其合金
相互刻划
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.2
0.4
0.5