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2020-2021学年广东省韶关市某校初三期中考试_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年广东省韶关市某校初三期中考试_（化学）试卷人教版，共10页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列过程发生了化学变化的是（ ）
A.酒精挥发B.石油分馏C.煤的干馏D.干冰升华
2. 下列韶关美食富含蛋白质的是（ ）
A.始兴干笋B.翁源米酒C.南雄板鸭D.仁化酸萝卜
3. 装有浓硫酸的运输车应该张贴的标志是（ ）
A.B.
C.D.
4. 今年3月份我国北方地区遭遇了近年罕见的沙尘暴，严重影响了空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A.可吸入颗粒物B.二氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮
5. 下列物质俗名、化学式、分类正确的是（ ）
A.生石灰 CaOH2 碱B.干冰 CO2 氧化物
C.胆矾 CuSO4 盐D.水银 Ag 单质
6. 液化石油气能被充入钢瓶中的原因是（ ）
A.分子体积变小了B.分子数目减少了
C.分子间的间隔缩小了D.分子发生化合反应
7. 合成材料的应用与发展，极大方便了人类的生活。下列物品没有使用有机合成材料制作的是（ ）
A.塑料桶B.防护服C.运动鞋D.黄铜像
8. 铬是硬度最高的金属，广泛应用于生产和生活中。下列说法中错误的是（ ）
A.铬的原子序数是24B.铬的相对原子质量是52.00
C.铬原子的核外电子数是52D.铬原子的中子数为28
9. 欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂、方法和操作不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10. 根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A.人体缺铁容易贫血
B.油锅着火时加入水灭火
C.洗碗时用洗洁精去油污
D.种植的植物叶子发黄需要施加氮肥
11. 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，下列装置组合正确的是（ ）
A.①③B.①⑤C.②③D.②④
12. 25gNaCl加入100g水中，配制成溶液，下列说法错误的是（ ）
A.NaCl在水中解离出Na+和Cl−
B.向该溶液滴入酚酞指示剂，溶液不变色
C.该溶液溶质质量分数为20%
D.该溶液久置在空气中会变质
13. 图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
B.t2∘C时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%
C.t3∘C时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙
D.t1∘C时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲
14. 如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B.X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
C.X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生不溶于酸的白色沉淀
D.X为稀盐酸，Y为AlOH3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
15. 做完“CO2的制取和性质”实验后，将废液缸中反应液静置后，陈妍同学取上层的清液于烧杯中（不考虑其他杂质），滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量x与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A.四个图像均正确，且废液中含有盐酸与氯化钙
B.0∼b点实验中观察到有气泡产生
C.c、d点溶液中都含有NaCl、Na2CO3
D.a、b、c、d四个点对应加入Na2CO3溶液质量不相等
二、解答题
研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为________；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是________；
③结论：水由________组成。
（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式________。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是________。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是________（填字母）
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量
C．c图中集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
我国某化学研究所提出了一种独特的锂一氮电池Li−N2，结构示意图见下图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂一氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N，请回答：
（1）氮气在空气中的体积分数约为________。
（2）Li1N中氮元素的化合价为________。
（3）锂原子的原子核内质子数为________，它在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。
（4）碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的____________________________________。
上图二为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。
（5）①②③中属于同种元素的原子是________（填序号，下同），相对原子质量最大的是________。
（6）核聚变过程________（填“是”或“不是”）化学变化。
实验室对含有CaCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量10g粗盐需补充的主要仪器是________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量Na2CO3溶液除去CaCl2，反应的化学方程式是_____________________________________。
（4）步骤⑤中，为除去过量的Na2CO3，应滴加的“试剂a”是_________（填字母）。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是________，当________时，停止加热。
制作口罩的核心材料是熔喷布，为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请参与探究，并回答相关问题。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝；
②熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或几种组成；
③BaCO3是不溶于水的白色沉淀。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将ag某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氮气，关闭止水夹，打开分液漏斗向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，一段时间后通过电炉加热。样品完全燃烧，停止加热后，打开止水夹，再持续通一会儿氮气。冷却，称量。计算得出：D、E装置共增重bg，F装置增重cg。（已知：装置C中的氧化铜能确保熔喷布片中的碳元素完全转化为二氧化碳）
（1）先通入一段时间氮气的目的是____________________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）装置D中________（填实验现象），证明熔喷布燃烧生成了水。
（4）装置F中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为___________________________________。
【思考拓展】
（5）根据（3）（4）得出熔喷布中一定含有________（填元素符号）元素。
（6）若________（用含a、b、c的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。
【反思评价】（7）若没有G装置，对碳元素质量测定结果的影响是________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。“题20图”是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3制备金属钛的工艺流程。资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
（1）钛铁矿要粉碎加入反应釜的目的是________________________________________。
（2）反应釜中发生的反应是：2FeTiO3+7Cl2+6C===高温2X+2TiCl4+6CO，X的化学式是________。
（3）反应釜中得到TiCl4和FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl与FeCl3的________不同。
（4）写出合成器中反应的化学方程式_____________________________，该反应的基本类型是________。
（5）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用________。
（6）依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是____________________________________。
中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用“图1”装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。取50g稀盐酸（或氢氧化钠溶液），滴加氢氧化钠溶液（或稀盐酸）进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到“图2”和“图3”。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
（1）恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是________。
（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，并写出计算过程。
（3）请在“图4”中画出所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出关键数据。
（4）由“图3”可知，中和反应是放热反应，图中“f−g”温度下降的原因是________________________________________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年广东省韶关市某校初三期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
变化过程中有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成、只是物质的形状或状态发生改变，属于物理变化。
A．冰雪融化是水由固态变成液态的物态变化，其间没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．石油蒸馏，采用加热蒸馏的方法分开，其间也无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．煤的干馏，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳的过程，其间没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
C
【考点】
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】
根据各物质中富含的营养素分析
【解答】
解：肉类一般富含蛋白质，
故选C
3.
【答案】
D
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
【解析】
根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的化学性质进行分析判断即可。
【解答】
解：酒精具有腐蚀性，属于腐蚀物。
A．该图示节约用水标志，不合题意；
B．该图示易燃液体标志，硫酸是一种不易燃液体，不合题意；
C．该标志是有毒品标志，硫酸没有毒性，不合题意；
D．该标志是腐蚀品标志，硫酸没有腐蚀性，符合题意。
故选：D。
4.
【答案】
B
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．可吸入颗粒物属于空气的污染物，故A错误；
B．二氧化碳属于空气的成分，不是空气污染物 ，故B正确；
C．二氧化硫属于空气的污染物，故C错误；
D．二氧化氮属于空气的污染物，故D错误；
故选B。
5.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
物质的简单分类
【解析】
【解答】
A．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；
B．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，属于氧化物，故B正确；
C．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4⋅5H2O，故C错误；
D．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于金属单质，故D错误；
故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，是因为气体分子之间间隔较大，气体受压后，分子间隔变小；
故选C。
7.
【答案】
D
【考点】
合成材料的使用及其对人和环境的影响
有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．塑料桶是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故A错误；
B、防护服材料为合成纤维，属于有机合成材料，故B错误；
C、运动鞋底通常为合成纤维，属于有机合成材料，故C错误。
D、黄铜像是用黄铜制成的，黄铜属于金属材料，不属于合成材料，故D正确；
故选D。
8.
【答案】
C
【考点】
原子的有关数量计算
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．元素符号前面的数字为原子序数，故铬元素的原子序数为24，故正确；
B．根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，铬元素的相对原子质量为52.00，故正确；
C．核外电子数为24，故错误；
D．根据相对原子质量≈质量数=质子数＋中子数，可得铬元素原子中，中子数为： 52−24=28，故正确；
故选C。
9.
【答案】
A
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以二氧化碳中含有少量氯化氢时不能用碳酸钠溶液除杂，不符合除杂原则，故A错误；
B．碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再滴加氢氧化钠溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．过量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D．石灰石不溶于水，并且石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用加入过量石灰石，过滤的方法能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；
故选A。
10.
【答案】
B
【考点】
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．人体缺铁易引起贫血，故A正确；
B．油锅着火，用锅盖盖灭，故B错误；
C．洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精清洗油污，故C正确；
D．种植的植物叶子发黄需要施加氮肥，故D正确；
故选B。
11.
【答案】
D
【考点】
二氧化碳的实验室制法
常见制取气体的选取方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
反应物是固液型且反应条件常温即可故发生装置洗择②；由于CO2定度大于空气，故选用③收集CO2；
故选D。
12.
【答案】
D
【考点】
溶质的质量分数
盐的化学性质
溶液的相关概念、组成及其特点
酸碱指示剂及其性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠在水中解离出Na+和Cl−，故A正确；
B．氯化钠溶液显中性，不能使酚酞指示剂变色，故B正确；
C．该溶液的溶质质量分数为25g25g+100g×100%=20%，故C正确；
D．该溶液久置在空气中不会变质，故D错误；
故选D。
13.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B．t2∘C时，甲和丙的溶解度是40g，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40g140g×100%≠40%，故B错误；
C．t3∘C时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙，故C正确；
D、t1∘C时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是甲>乙>丙．故D错误；
故选C。
14.
【答案】
A
【考点】
金属活动性顺序及其应用
酸的化学性质
碱的化学性质
盐的化学性质
中和反应及其应用
【解析】
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，还可能是CO2；
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象：铜片表面生成一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，可判断金属活动性：Cu>Ag；
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；
D．X为稀盐酸，Y为AlOH3，该反应可应用于治疗胃酸过多症。
【解答】
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，还可能是CO2，故A错误；
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象：铜片表面生成一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，可判断金属活动性：Cu>Ag，故B正确；
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．X为稀盐酸，Y为AlOH3，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故D正确；
故选A。
15.
【答案】
C
【考点】
盐的化学性质
实验与图像的综合应用
【解析】
①向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，当盐酸完全反应后溶液呈中性，pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，pH>7；
②盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙质量不变，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙质量减少，随着碳酸钠的不断加入，最终氯化钙质量为零；
③盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠质量增加，当盐酸和氯化钙都完全反应后，氯化钠质量不再改变；
④盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量从零开始增加，当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再改变；
A．由上述分析可知，四个图像均正确，且废液中含有盐酸与氯化钙；
B．0∼b点实验中碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；
C．c点溶液中含有NaCl，d点溶液中含有NaCl和Na2CO3；
D．a、b、c、d四个点对应加入Na2CO3溶液质量不相等。
【解答】
①向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，当盐酸完全反应后溶液呈中性，pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，pH>7；
②盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙质量不变，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙质量减少，随着碳酸钠的不断加入，最终氯化钙质量为零；
③盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠质量增加，当盐酸和氯化钙都完全反应后，氯化钠质量不再改变；
④盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量从零开始增加，当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再改变；
A．由上述分析可知，四个图像均正确，且废液中含有盐酸与氯化钙，故A正确；
B．0∼b点实验中碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，故B正确；
C．c点溶液中含有NaCl，d点溶液中含有NaCl和Na2CO3，故C错误；
D．a、b、c、d四个点对应加入Na2CO3溶液质量不相等，故D正确；
故选C。
二、解答题
【答案】
（1）①2：1,②水分子,③氢元素和氧元素
（2）2K+H2O====2KOH+H2↑
（3）①催化作用,②B
【考点】
电解水实验
书写化学方程式、文字表达式
水的性质和应用
【解析】
（1）①由图可知，试管A、B中产生气体的体积比约为2：1；
②水通电后产生氧气和氢气，化学方程式为2H2O====通电2H2↑+O2↑，所以该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
③水是由氧元素和氢元素组成。
（2）K在水中生成H2，和使酚酞溶液变红的物质，即生成KOH，则化学方程式为2K+H2O====2KOH+H2↑。
（3）①碘与锌在常温下反应速度很慢，而在加入水后剧烈反应，说明水起到了催化作用；
②A．氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化；
B．在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用；
C．利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满；
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂。
【解答】
（1）①由图可知，试管A、B中产生气体的体积比约为2：1；
②水通电后产生氧气和氢气，化学方程式为2H2O====通电2H2↑+O2↑，所以该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
③水是由氧元素和氢元素组成；
故答案为：①2：1；
②水分子；
③氢元素和氧元素。
（2）K在水中生成H2，和使酚酞溶液变红的物质，即生成KOH，则化学方程式为2K+H2O====2KOH+H2↑；
故答案为：2K+H2O====2KOH+H2↑。
（3）①碘与锌在常温下反应速度很慢，而在加入水后剧烈反应，说明水起到了催化作用；
故答案为：催化作用；
②A．氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，故A错误；
B．在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，故B错误；
C．利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，故C正确；
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故D正确；
故选B。
【答案】
（1）78％
（2）−3
（3）3,失去
（4）导电性
（5）①②,③
（6）不是
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
有关元素化合价的计算
原子的有关数量计算
碳元素组成的单质
碳单质的物理性质及用途
元素的概念
物质的元素组成
相对原子质量的概念及其计算方法
化学变化和物理变化的判别
【解析】
（1）氮气在空气中的体积分数约为78％。
（4）碳布作为电池的电极，是利用了碳单质的导电性这一物理性质。
【解答】
（1）氮气在空气中的体积分数约为78％，故答案为78％。
（2）由于Li的化合价为+1价，化合物中各元素化合价正负化合价代数和为0，故该物质中N元素的化合价为−3价，故答案为−3。
（3）锂原子是三号元素，故其原子核内质子数为3，最外层电子数为1，它在化学反应中易失去电子，故答案为3；失去。
（4）碳布作为电池的电极，是利用了碳单质的导电性这一物理性质，故答案为导电性。
（5）同种元素其质子与核外电子数相同，故①②③中同种元素为①②，相对原子质量约为质子数加中子数，其值最大的为③，故答案为①②；③。
（6）核聚变过程不是化学变化，因为化学变化反应前后物质的元素种类不发生变化，且化学变化会生成新物质，故答案为不是。
【答案】
（1）托盘天平
（1）搅拌，加快溶解速率
（3）2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
A
（5）蒸发,蒸发皿中出现较多固体
【考点】
氯化钠与粗盐提纯
实验方案的评价
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量10g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（1）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量Na2CO3溶液除去CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为除去过量的Na2CO3，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
【答案】
（1）排出玻璃管内空气
（2）2H2O2=====MnO22H2O+O2↑
（3）无水硫酸铜变蓝
（4）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）C、H
（6）a=19b+311c
（7）偏大
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
书写化学方程式、文字表达式
常见气体的检验与除杂方法
质量守恒定律及其应用
实验数据处理及误差分析
【解析】
（1）防止装置内空气成分对实验造成影响，排除干扰。
（2）方程式的书写，过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气。
（3）无水硫酸铜是无色，在遇水之后变为蓝色，所以可以用来证明有水产生。
（4）装置F中有白色沉淀产生，根据查阅资料中已知熔喷布只有C、H、O一种或几种元素组成，所以燃烧产物中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡为白色沉淀，据此写出方程式。
（5）根据质量守恒中，反应前后元素种类不变，所以反应后生成水和二氧化碳，反应前会有氢元素和碳元素。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，进行计算。
（7）如果没有G装置，空气中的二氧化碳会进入到装置内，从而对实验结果造成一定影响，F装置中，测定二氧化碳会变多，从而使结果偏大。
【解答】
（1）实验开始前先通入一段时间氮气，目的是排出玻璃管内的空气，防止装置内空气成分对实验造成影响。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O+O2↑。
（3）无水硫酸铜是白色，在遇水之后变为蓝色，所以装置D中无水硫酸铜变蓝，可以证明熔喷布燃烧有水产生。
（4）装置F中有白色沉淀产生，根据查阅资料中已知熔喷布只有C、H、O一种或几种元素组成，所以燃烧产物中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡为白色沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
（5）根据质量守恒中，反应前后元素种类不变，所以反应后生成水和二氧化碳，说明反应物熔喷布中含有C元素和H元素。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，bg水中，氢元素的质量为19bg，cg二氧化碳中，碳元素的质量311cg，若熔喷布中不含氧元素，只含有碳、氢元素，则a=19b+311c。
（7）如果没有G装置，空气中的二氧化碳会进入到装置内，从而对实验结果造成一定影响，F装置中，测定二氧化碳会变多，从而使结果偏大。
【答案】
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）FeCl3
（3）沸点
（4）TiCl4+2Mg====高温2MgCl2+Ti,置换反应
（5）镁,稀盐酸（或稀硫酸）
（6）能耗高、产生有毒气体污染环境等
【考点】
质量守恒定律及其应用
物质的分离与提纯
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）钛铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是6个，X的化学式FeCl3。
（3）反应釜中得到TiCl4与FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。
（4）合成器中，高温条件下镁和四氯化钛反应生成氯化镁的化学方程式为TiCl4+2Mg====高温2MgCl2+Ti；
该反应的基本类型是置换反应。
（5）部分镁可能未参加反应，所以杂质金属为镁，且镁可以用稀盐酸或稀硫酸除去，是因为镁能和稀盐酸、稀硫酸反应，钛不能和稀盐酸、稀硫酸反应。
（6）依据绿色低碳理念，不足之处为能耗高、产生有毒气体污染环境等。
【答案】
（1）50g
（2）解：设氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x 73g×10%
4036.5=x73g×10%
x=8g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g50g×100%=16%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
（3）
（4）反应停止，不再放出热量，热量向四周散失；此外，加入的过量盐酸使溶液的温度降低
【考点】
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH的关系
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）由图2可知，图像的起点溶液的pH>7，随着反应进行最终溶液的pH<7，该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g。
（2）根据恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是73g，把盐酸溶质的质量代入化学方程式中计算出氢氧化钠的质量，进而即可计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）通过计算加入73g稀盐酸时，生成11.7g氯化钠，然后氯化钠的质量不变解答。
（4）根据中和反应是放热反应，图中“f−g”温度下降的原因是完全反应后，不再有反应发生，随着稀盐酸不断加入，溶液温度降低解答。
【解答】
（1）由图2可知，图像的起点溶液的pH>7，随着反应进行最终溶液的pH<7，该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g；
故答案为：50g。
（2）解：设氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x 73g×10%
4036.5=x73g×10%
x=8g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g50g×100%=16%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
（3）解：设恰好完全反应时生成化钠的质量为y。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 58.5
8g y
4058.5=8gy
y=11.7g
即加入73g稀盐酸时，生成11.7g氯化钠，然后氯化钠的质量不变，图像如图：
（4）由“图3”可知，中和反应是放热反应，图中“f−g”温度下降的原因是完全反应后，不再有反应发生，随着稀盐酸不断加入，溶液温度降低；
故答案为：反应停止，不再放出热量，热量向四周散失；此外，加入的过量盐酸使溶液的温度降低。选项
物质
杂事（少量）
除杂试剂及方法
A
CO2
HCl
依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量铁粉，过滤
D
CuCl2溶液
HCl
加入过量石灰石，过滤
1. 下列过程发生了化学变化的是（ ）
A.酒精挥发B.石油分馏C.煤的干馏D.干冰升华
2. 下列韶关美食富含蛋白质的是（ ）
A.始兴干笋B.翁源米酒C.南雄板鸭D.仁化酸萝卜
3. 装有浓硫酸的运输车应该张贴的标志是（ ）
A.B.
C.D.
4. 今年3月份我国北方地区遭遇了近年罕见的沙尘暴，严重影响了空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A.可吸入颗粒物B.二氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮
5. 下列物质俗名、化学式、分类正确的是（ ）
A.生石灰 CaOH2 碱B.干冰 CO2 氧化物
C.胆矾 CuSO4 盐D.水银 Ag 单质
6. 液化石油气能被充入钢瓶中的原因是（ ）
A.分子体积变小了B.分子数目减少了
C.分子间的间隔缩小了D.分子发生化合反应
7. 合成材料的应用与发展，极大方便了人类的生活。下列物品没有使用有机合成材料制作的是（ ）
A.塑料桶B.防护服C.运动鞋D.黄铜像
8. 铬是硬度最高的金属，广泛应用于生产和生活中。下列说法中错误的是（ ）
A.铬的原子序数是24B.铬的相对原子质量是52.00
C.铬原子的核外电子数是52D.铬原子的中子数为28
9. 欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂、方法和操作不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10. 根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A.人体缺铁容易贫血
B.油锅着火时加入水灭火
C.洗碗时用洗洁精去油污
D.种植的植物叶子发黄需要施加氮肥
11. 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，下列装置组合正确的是（ ）
A.①③B.①⑤C.②③D.②④
12. 25gNaCl加入100g水中，配制成溶液，下列说法错误的是（ ）
A.NaCl在水中解离出Na+和Cl−
B.向该溶液滴入酚酞指示剂，溶液不变色
C.该溶液溶质质量分数为20%
D.该溶液久置在空气中会变质
13. 图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
B.t2∘C时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%
C.t3∘C时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙
D.t1∘C时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲
14. 如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B.X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
C.X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生不溶于酸的白色沉淀
D.X为稀盐酸，Y为AlOH3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
15. 做完“CO2的制取和性质”实验后，将废液缸中反应液静置后，陈妍同学取上层的清液于烧杯中（不考虑其他杂质），滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量x与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A.四个图像均正确，且废液中含有盐酸与氯化钙
B.0∼b点实验中观察到有气泡产生
C.c、d点溶液中都含有NaCl、Na2CO3
D.a、b、c、d四个点对应加入Na2CO3溶液质量不相等
二、解答题
研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为________；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是________；
③结论：水由________组成。
（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式________。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是________。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是________（填字母）
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量
C．c图中集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
我国某化学研究所提出了一种独特的锂一氮电池Li−N2，结构示意图见下图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂一氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N，请回答：
（1）氮气在空气中的体积分数约为________。
（2）Li1N中氮元素的化合价为________。
（3）锂原子的原子核内质子数为________，它在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。
（4）碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的____________________________________。
上图二为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。
（5）①②③中属于同种元素的原子是________（填序号，下同），相对原子质量最大的是________。
（6）核聚变过程________（填“是”或“不是”）化学变化。
实验室对含有CaCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量10g粗盐需补充的主要仪器是________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量Na2CO3溶液除去CaCl2，反应的化学方程式是_____________________________________。
（4）步骤⑤中，为除去过量的Na2CO3，应滴加的“试剂a”是_________（填字母）。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是________，当________时，停止加热。
制作口罩的核心材料是熔喷布，为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请参与探究，并回答相关问题。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝；
②熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或几种组成；
③BaCO3是不溶于水的白色沉淀。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将ag某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氮气，关闭止水夹，打开分液漏斗向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，一段时间后通过电炉加热。样品完全燃烧，停止加热后，打开止水夹，再持续通一会儿氮气。冷却，称量。计算得出：D、E装置共增重bg，F装置增重cg。（已知：装置C中的氧化铜能确保熔喷布片中的碳元素完全转化为二氧化碳）
（1）先通入一段时间氮气的目的是____________________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）装置D中________（填实验现象），证明熔喷布燃烧生成了水。
（4）装置F中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为___________________________________。
【思考拓展】
（5）根据（3）（4）得出熔喷布中一定含有________（填元素符号）元素。
（6）若________（用含a、b、c的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。
【反思评价】（7）若没有G装置，对碳元素质量测定结果的影响是________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。“题20图”是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3制备金属钛的工艺流程。资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
（1）钛铁矿要粉碎加入反应釜的目的是________________________________________。
（2）反应釜中发生的反应是：2FeTiO3+7Cl2+6C===高温2X+2TiCl4+6CO，X的化学式是________。
（3）反应釜中得到TiCl4和FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl与FeCl3的________不同。
（4）写出合成器中反应的化学方程式_____________________________，该反应的基本类型是________。
（5）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用________。
（6）依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是____________________________________。
中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用“图1”装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。取50g稀盐酸（或氢氧化钠溶液），滴加氢氧化钠溶液（或稀盐酸）进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到“图2”和“图3”。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
（1）恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是________。
（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，并写出计算过程。
（3）请在“图4”中画出所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出关键数据。
（4）由“图3”可知，中和反应是放热反应，图中“f−g”温度下降的原因是________________________________________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年广东省韶关市某校初三期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
变化过程中有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成、只是物质的形状或状态发生改变，属于物理变化。
A．冰雪融化是水由固态变成液态的物态变化，其间没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．石油蒸馏，采用加热蒸馏的方法分开，其间也无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．煤的干馏，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳的过程，其间没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
C
【考点】
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】
根据各物质中富含的营养素分析
【解答】
解：肉类一般富含蛋白质，
故选C
3.
【答案】
D
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
【解析】
根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的化学性质进行分析判断即可。
【解答】
解：酒精具有腐蚀性，属于腐蚀物。
A．该图示节约用水标志，不合题意；
B．该图示易燃液体标志，硫酸是一种不易燃液体，不合题意；
C．该标志是有毒品标志，硫酸没有毒性，不合题意；
D．该标志是腐蚀品标志，硫酸没有腐蚀性，符合题意。
故选：D。
4.
【答案】
B
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．可吸入颗粒物属于空气的污染物，故A错误；
B．二氧化碳属于空气的成分，不是空气污染物 ，故B正确；
C．二氧化硫属于空气的污染物，故C错误；
D．二氧化氮属于空气的污染物，故D错误；
故选B。
5.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
物质的简单分类
【解析】
【解答】
A．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；
B．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，属于氧化物，故B正确；
C．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4⋅5H2O，故C错误；
D．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于金属单质，故D错误；
故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，是因为气体分子之间间隔较大，气体受压后，分子间隔变小；
故选C。
7.
【答案】
D
【考点】
合成材料的使用及其对人和环境的影响
有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．塑料桶是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故A错误；
B、防护服材料为合成纤维，属于有机合成材料，故B错误；
C、运动鞋底通常为合成纤维，属于有机合成材料，故C错误。
D、黄铜像是用黄铜制成的，黄铜属于金属材料，不属于合成材料，故D正确；
故选D。
8.
【答案】
C
【考点】
原子的有关数量计算
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．元素符号前面的数字为原子序数，故铬元素的原子序数为24，故正确；
B．根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，铬元素的相对原子质量为52.00，故正确；
C．核外电子数为24，故错误；
D．根据相对原子质量≈质量数=质子数＋中子数，可得铬元素原子中，中子数为： 52−24=28，故正确；
故选C。
9.
【答案】
A
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以二氧化碳中含有少量氯化氢时不能用碳酸钠溶液除杂，不符合除杂原则，故A错误；
B．碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再滴加氢氧化钠溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．过量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D．石灰石不溶于水，并且石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用加入过量石灰石，过滤的方法能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；
故选A。
10.
【答案】
B
【考点】
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．人体缺铁易引起贫血，故A正确；
B．油锅着火，用锅盖盖灭，故B错误；
C．洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精清洗油污，故C正确；
D．种植的植物叶子发黄需要施加氮肥，故D正确；
故选B。
11.
【答案】
D
【考点】
二氧化碳的实验室制法
常见制取气体的选取方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
反应物是固液型且反应条件常温即可故发生装置洗择②；由于CO2定度大于空气，故选用③收集CO2；
故选D。
12.
【答案】
D
【考点】
溶质的质量分数
盐的化学性质
溶液的相关概念、组成及其特点
酸碱指示剂及其性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠在水中解离出Na+和Cl−，故A正确；
B．氯化钠溶液显中性，不能使酚酞指示剂变色，故B正确；
C．该溶液的溶质质量分数为25g25g+100g×100%=20%，故C正确；
D．该溶液久置在空气中不会变质，故D错误；
故选D。
13.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B．t2∘C时，甲和丙的溶解度是40g，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40g140g×100%≠40%，故B错误；
C．t3∘C时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙，故C正确；
D、t1∘C时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是甲>乙>丙．故D错误；
故选C。
14.
【答案】
A
【考点】
金属活动性顺序及其应用
酸的化学性质
碱的化学性质
盐的化学性质
中和反应及其应用
【解析】
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，还可能是CO2；
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象：铜片表面生成一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，可判断金属活动性：Cu>Ag；
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；
D．X为稀盐酸，Y为AlOH3，该反应可应用于治疗胃酸过多症。
【解答】
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，还可能是CO2，故A错误；
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象：铜片表面生成一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，可判断金属活动性：Cu>Ag，故B正确；
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．X为稀盐酸，Y为AlOH3，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故D正确；
故选A。
15.
【答案】
C
【考点】
盐的化学性质
实验与图像的综合应用
【解析】
①向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，当盐酸完全反应后溶液呈中性，pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，pH>7；
②盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙质量不变，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙质量减少，随着碳酸钠的不断加入，最终氯化钙质量为零；
③盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠质量增加，当盐酸和氯化钙都完全反应后，氯化钠质量不再改变；
④盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量从零开始增加，当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再改变；
A．由上述分析可知，四个图像均正确，且废液中含有盐酸与氯化钙；
B．0∼b点实验中碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；
C．c点溶液中含有NaCl，d点溶液中含有NaCl和Na2CO3；
D．a、b、c、d四个点对应加入Na2CO3溶液质量不相等。
【解答】
①向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，当盐酸完全反应后溶液呈中性，pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，pH>7；
②盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙质量不变，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙质量减少，随着碳酸钠的不断加入，最终氯化钙质量为零；
③盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠质量增加，当盐酸和氯化钙都完全反应后，氯化钠质量不再改变；
④盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量从零开始增加，当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再改变；
A．由上述分析可知，四个图像均正确，且废液中含有盐酸与氯化钙，故A正确；
B．0∼b点实验中碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，故B正确；
C．c点溶液中含有NaCl，d点溶液中含有NaCl和Na2CO3，故C错误；
D．a、b、c、d四个点对应加入Na2CO3溶液质量不相等，故D正确；
故选C。
二、解答题
【答案】
（1）①2：1,②水分子,③氢元素和氧元素
（2）2K+H2O====2KOH+H2↑
（3）①催化作用,②B
【考点】
电解水实验
书写化学方程式、文字表达式
水的性质和应用
【解析】
（1）①由图可知，试管A、B中产生气体的体积比约为2：1；
②水通电后产生氧气和氢气，化学方程式为2H2O====通电2H2↑+O2↑，所以该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
③水是由氧元素和氢元素组成。
（2）K在水中生成H2，和使酚酞溶液变红的物质，即生成KOH，则化学方程式为2K+H2O====2KOH+H2↑。
（3）①碘与锌在常温下反应速度很慢，而在加入水后剧烈反应，说明水起到了催化作用；
②A．氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化；
B．在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用；
C．利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满；
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂。
【解答】
（1）①由图可知，试管A、B中产生气体的体积比约为2：1；
②水通电后产生氧气和氢气，化学方程式为2H2O====通电2H2↑+O2↑，所以该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
③水是由氧元素和氢元素组成；
故答案为：①2：1；
②水分子；
③氢元素和氧元素。
（2）K在水中生成H2，和使酚酞溶液变红的物质，即生成KOH，则化学方程式为2K+H2O====2KOH+H2↑；
故答案为：2K+H2O====2KOH+H2↑。
（3）①碘与锌在常温下反应速度很慢，而在加入水后剧烈反应，说明水起到了催化作用；
故答案为：催化作用；
②A．氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，故A错误；
B．在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，故B错误；
C．利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，故C正确；
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故D正确；
故选B。
【答案】
（1）78％
（2）−3
（3）3,失去
（4）导电性
（5）①②,③
（6）不是
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
有关元素化合价的计算
原子的有关数量计算
碳元素组成的单质
碳单质的物理性质及用途
元素的概念
物质的元素组成
相对原子质量的概念及其计算方法
化学变化和物理变化的判别
【解析】
（1）氮气在空气中的体积分数约为78％。
（4）碳布作为电池的电极，是利用了碳单质的导电性这一物理性质。
【解答】
（1）氮气在空气中的体积分数约为78％，故答案为78％。
（2）由于Li的化合价为+1价，化合物中各元素化合价正负化合价代数和为0，故该物质中N元素的化合价为−3价，故答案为−3。
（3）锂原子是三号元素，故其原子核内质子数为3，最外层电子数为1，它在化学反应中易失去电子，故答案为3；失去。
（4）碳布作为电池的电极，是利用了碳单质的导电性这一物理性质，故答案为导电性。
（5）同种元素其质子与核外电子数相同，故①②③中同种元素为①②，相对原子质量约为质子数加中子数，其值最大的为③，故答案为①②；③。
（6）核聚变过程不是化学变化，因为化学变化反应前后物质的元素种类不发生变化，且化学变化会生成新物质，故答案为不是。
【答案】
（1）托盘天平
（1）搅拌，加快溶解速率
（3）2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
A
（5）蒸发,蒸发皿中出现较多固体
【考点】
氯化钠与粗盐提纯
实验方案的评价
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量10g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（1）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量Na2CO3溶液除去CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为除去过量的Na2CO3，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
【答案】
（1）排出玻璃管内空气
（2）2H2O2=====MnO22H2O+O2↑
（3）无水硫酸铜变蓝
（4）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）C、H
（6）a=19b+311c
（7）偏大
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
书写化学方程式、文字表达式
常见气体的检验与除杂方法
质量守恒定律及其应用
实验数据处理及误差分析
【解析】
（1）防止装置内空气成分对实验造成影响，排除干扰。
（2）方程式的书写，过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气。
（3）无水硫酸铜是无色，在遇水之后变为蓝色，所以可以用来证明有水产生。
（4）装置F中有白色沉淀产生，根据查阅资料中已知熔喷布只有C、H、O一种或几种元素组成，所以燃烧产物中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡为白色沉淀，据此写出方程式。
（5）根据质量守恒中，反应前后元素种类不变，所以反应后生成水和二氧化碳，反应前会有氢元素和碳元素。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，进行计算。
（7）如果没有G装置，空气中的二氧化碳会进入到装置内，从而对实验结果造成一定影响，F装置中，测定二氧化碳会变多，从而使结果偏大。
【解答】
（1）实验开始前先通入一段时间氮气，目的是排出玻璃管内的空气，防止装置内空气成分对实验造成影响。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O+O2↑。
（3）无水硫酸铜是白色，在遇水之后变为蓝色，所以装置D中无水硫酸铜变蓝，可以证明熔喷布燃烧有水产生。
（4）装置F中有白色沉淀产生，根据查阅资料中已知熔喷布只有C、H、O一种或几种元素组成，所以燃烧产物中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡发生反应，生成碳酸钡为白色沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
（5）根据质量守恒中，反应前后元素种类不变，所以反应后生成水和二氧化碳，说明反应物熔喷布中含有C元素和H元素。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，bg水中，氢元素的质量为19bg，cg二氧化碳中，碳元素的质量311cg，若熔喷布中不含氧元素，只含有碳、氢元素，则a=19b+311c。
（7）如果没有G装置，空气中的二氧化碳会进入到装置内，从而对实验结果造成一定影响，F装置中，测定二氧化碳会变多，从而使结果偏大。
【答案】
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）FeCl3
（3）沸点
（4）TiCl4+2Mg====高温2MgCl2+Ti,置换反应
（5）镁,稀盐酸（或稀硫酸）
（6）能耗高、产生有毒气体污染环境等
【考点】
质量守恒定律及其应用
物质的分离与提纯
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）钛铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是6个，X的化学式FeCl3。
（3）反应釜中得到TiCl4与FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。
（4）合成器中，高温条件下镁和四氯化钛反应生成氯化镁的化学方程式为TiCl4+2Mg====高温2MgCl2+Ti；
该反应的基本类型是置换反应。
（5）部分镁可能未参加反应，所以杂质金属为镁，且镁可以用稀盐酸或稀硫酸除去，是因为镁能和稀盐酸、稀硫酸反应，钛不能和稀盐酸、稀硫酸反应。
（6）依据绿色低碳理念，不足之处为能耗高、产生有毒气体污染环境等。
【答案】
（1）50g
（2）解：设氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x 73g×10%
4036.5=x73g×10%
x=8g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g50g×100%=16%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
（3）
（4）反应停止，不再放出热量，热量向四周散失；此外，加入的过量盐酸使溶液的温度降低
【考点】
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH的关系
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）由图2可知，图像的起点溶液的pH>7，随着反应进行最终溶液的pH<7，该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g。
（2）根据恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是73g，把盐酸溶质的质量代入化学方程式中计算出氢氧化钠的质量，进而即可计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）通过计算加入73g稀盐酸时，生成11.7g氯化钠，然后氯化钠的质量不变解答。
（4）根据中和反应是放热反应，图中“f−g”温度下降的原因是完全反应后，不再有反应发生，随着稀盐酸不断加入，溶液温度降低解答。
【解答】
（1）由图2可知，图像的起点溶液的pH>7，随着反应进行最终溶液的pH<7，该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是50g；
故答案为：50g。
（2）解：设氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x 73g×10%
4036.5=x73g×10%
x=8g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g50g×100%=16%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
（3）解：设恰好完全反应时生成化钠的质量为y。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 58.5
8g y
4058.5=8gy
y=11.7g
即加入73g稀盐酸时，生成11.7g氯化钠，然后氯化钠的质量不变，图像如图：
（4）由“图3”可知，中和反应是放热反应，图中“f−g”温度下降的原因是完全反应后，不再有反应发生，随着稀盐酸不断加入，溶液温度降低；
故答案为：反应停止，不再放出热量，热量向四周散失；此外，加入的过量盐酸使溶液的温度降低。选项
物质
杂事（少量）
除杂试剂及方法
A
CO2
HCl
依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量铁粉，过滤
D
CuCl2溶液
HCl
加入过量石灰石，过滤
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