2020-2021学年江西省九江市某校2021年九年级期中考试_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年江西省九江市某校2021年九年级期中考试_（化学）试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，选择填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 在物质的运动中只发生物理变化的是（ ）
A.干冰升华B.瓦斯爆炸C.烟花燃放D.铜器生锈

2. 硫在物质的分类中属于（ ）
A.混合物B.化合物C.非金属单质D.金属单质

3. 下列有关操作错误的是（ ）
A.读B.闻
C.拿D.滴

4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是（ ）
A.铁B.碘C.锌D.钙

5. 金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是（ ）
A.原子排列方式不同B.原子大小不同
C.原子种类不同D.原子数目不同

6. 下列说法错误的是（ ）
A.化石燃料为不可再生能源
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.碳酸氢钠俗称苏打
D.控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应

7. 由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（ ）
A.分子间的间隔变化B.分子的质量变化
C.分子的体积变化D.分子的种类变化

8. 已知某无色溶液中大量存在的离子只有三种： Na+、Mg2+、X。则X可能是（ ）
A.OH−B.Cu2+ C.NO3−D.K+

9. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.t1​∘C时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2​∘C时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.乙溶液从t3​∘C降温到t1​∘C，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D.t3​∘C时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

10. 下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A. 用木炭还原氧化铜
B. t​∘C时向饱和石灰水中加入生石灰
C. 镁在氧气中燃烧
D. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解
二、选择填空题

下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．K2SO4
B．NH4H2PO4
C．CO(NH2)2
D．__________

2019年11月，我国首颗民用亚米级“高分七号”卫星由长征四号火箭发射成功。长征四号火箭的氧化剂为四氧化二氮(N2O4)，下列有关说法正确的是（ ）
A．四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为7:16
B．四氧化二氮由6个原子构成
C．四氧化二氮中含有氮分子
D．___________________

下列实验方案合理的是（ ）
三、解答题


（1）请用化学符号填空：
2个铵根离子：________；氯化铁中铁元素的化合价：___________________；

（2）如图1为某元素的原子结构示意图。
该元素的元素符号为________；该元素位于元素周期表中的第________周期。

（3）如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

走进生活，走进化学
（1）周末小雅妈妈用“加铁酱油”做了“红烧肉”，其中“加铁酱油”中的“铁”是指________（填“元素”或“原子”），炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是________； 饭后她用洗洁精清洗了餐具，这是利用了洗洁精的________作用；

（2）家用净水器常用活性炭除去水中的一些杂质，利用了活性炭的________性；

（3）用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不干净衣服，生活中常用________的方法降低水的硬度。

（4）洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，铁生锈与________有关，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是________（填一点）。

高氯酸钠晶体(NaClO4⋅H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。
请回答下列问题：
（1）过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是_________________________（填一种）。

（2）滤液中溶质除NaCl外还含有__________________。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）“气流干燥”时温度应控制在75∘C∼95∘C之间，其原因是___________________________________________________________________________。

A∼E均为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示两端的物质可以反应。“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、E属于四种不同类别的化合物，其中B俗称纯碱，C、D常用于配制波尔多液，D的溶液呈蓝色，E是汽车用铅蓄电池中含有的酸。请回答：

（1）B的化学式为________。

（2）A在生产、生活中的用途________（写一条）。

（3）实现转化E→D反应的化学方程式为_________________________。

（4）C与E反应的基本反应类型为________________。

甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备，利用如图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题：

（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用图中的________装置（填编号），该反应的化学方程式为________；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是________。

（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是________（填序号）。
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=​=​=​=△CaCl2+2NH3↑+2X。X的化学式为：________。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是________。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的________。（填序号）。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰

在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
（实验现象）小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：________。
（实验讨论）芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
（查阅资料）①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
（猜想与假设）实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl； ③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是________。
（实验设计）确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
（实验反思）若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。________。

我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3=​=​=​=△Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________。

（2）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数为_____________（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省九江市某校2021年九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】
解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、瓦斯爆炸包含着甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、烟花燃放包含着物质燃烧，属于化学变化，故C错；
D、铜器生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，属于化学变化，故D错；
故选：A。
2.
【答案】
C
【考点】
单质和化合物的概念及判别
纯净物和混合物的概念及判别
物质的简单分类
【解析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】
A.混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；
B.由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；
C.由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质，故选项正确；
D.硫属于非金属单质，不是金属单质，故选项错误；
故选：C。
3.
【答案】
C
【考点】
蒸发与蒸馏操作
液体药品的取用
量筒的使用
实验操作规范
【解析】
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选C。
4.
【答案】
D
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症；故选D。
5.
【答案】
A
【考点】
碳的化学性质
碳单质的物理性质及用途
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨的内部结构不同，所以二者的物理性质不同。
【解答】
金刚石与石墨均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；
故选A。
6.
【答案】
C
【考点】
硬水与软水
二氧化碳对环境的影响
化石燃料及其综合利用
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．化石燃料为煤、石油、天然气，属于不可再生能源，故A正确；
B．用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故B正确；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，故C错误；
D．控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应，故D正确；
故选C。
7.
【答案】
A
【考点】
分子的定义与分子的性质
【解析】
热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间间隔随温度的改变而改变。
【解答】
热胀冷缩现象，主要是因为分子间的间隔随温度的改变而改变，故选A。
8.
【答案】
C
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
根据氢氧根离子与镁离子不能共存、铜离子有颜色以及溶液中得有阴离子和阳离子解答。
【解答】
A．镁离子与氢氧根离子不能共存，故A错误；
B．铜离子是蓝色的，故B错误；
C．硝酸根离子可以与钠离子、镁离子共存，故C正确；
D．溶液中除了阳离子、还得有阴离子，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
B
【考点】
溶解度曲线的综合应用
溶质的质量分数
晶体和结晶的概念与现象
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
解：A．通过分析溶解度曲线可知，t1​∘C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；
B．t2​∘C时，乙物质升高温度、降低温度，溶解度都会减小，所以乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，故B正确；
C．乙溶液的状态不能确定，所以从t3​∘C降温到t1​∘C，乙溶液中的溶质质量分数是否改变，也不能确定，故C错误；
D．t3​∘C时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和溶液，故D错误；
故选B。
10.
【答案】
D
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
木炭、氧化铜都是固体；
生石灰能和水反应生成熟石灰，熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小；
两种物质充分反应生成一种物质时，两种反应物可能一种有剩余，可能两种都没有剩余；
催化剂能够改变化学反应的速率．
【解答】
解：A、木炭还原氧化铜时，生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体物质的质量减小．不能正确反应对应变化关系；
B、向饱和石灰水中加入生石灰时，生石灰能和溶剂水反应，放出大量的热，水减少，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，使得氢氧化钙溶液质量减小．不能正确反应对应变化关系；
C、镁在氧气中燃烧时，镁和氧气的质量减小，氧化镁的质量增加，但是镁和氧气充分反应时，不可能都有剩余．不能正确反应对应变化关系；
D、等质量、等质量分数的双氧水完全分解时，如果加入二氧化锰，反应时间短一些，如果不加入二氧化锰，反应时间长一些，但是生成的氧气质量相等．能正确反应对应变化关系；
故选：D。
二、选择填空题
【答案】
B；KNO3等
【考点】
常见化肥的种类和作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
B、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
D、硝酸钾中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；
故填：B；KNO3等。
【答案】
A；四氧化二氮的相对分子质量为92等
【考点】
元素质量比的计算
化学式的书写及意义
有关化学式综合
【解析】
A．根据元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比进行解答；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据物质的构成来分析。
【解答】
A．四氧化二氮中氮、氧两种元素的质量比为(14×2)：(16×4)＝7:16，选项说法正确；
B．四氧化二氮是由分子构成的，每个四氧化二氮分子中含有6个原子，选项说法错误；
C．四氧化二氮是由四氧化二氮分子构成的，四氧化二氮分子是由氮原子和氧原子构成的，不含氮分子，选项说法错误；
D．由化学式可知，四氧化二氮是由氮元素与氧元素组成的，其相对分子质量为：14×2+16×4＝92；
故填：A；四氧化二氮的相对分子质量为92等。
【答案】
C,镁、银和硫酸铜的溶液等
【考点】
金属活动性顺序及其应用
硬水与软水
溶液酸碱度或酸碱性的测定
实验方案的评价
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
A、依据氧化钙能与水反应分析判断；
B、依据酸碱度的测量方法进行分析；
C、依据加热对硬水的作用进行分析；
D、依据检验金属活动性顺序表的意义及应用进行分析探讨；
【解答】
A、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以采用加水溶解、过滤、蒸发的方式会得不到氧化钙，正确的方法是高温加热使碳酸钙分解成氧化钙，故A错误；
B、使用酸碱指示剂能对溶液酸碱性进行确定，但不能反映溶液的酸碱性强弱程度，测定溶液的酸碱度一般是采用pH试纸完成，故B错误；
C、煮沸硬水可以使水中的钙镁离子转化成沉淀，从而使硬水达到软化的目的，故C正确；
D、三种金属验证金属活动性顺序可用金属与盐溶液反应的方法，具体方法有两头金属中间盐，中间金属两头盐；这三种金属中有两种氢前一种氢后，也可用金属与酸反应的方法，因此验证镁、铜、银的金属活动性时可采用镁、银和硫酸铜的溶液（合理即可），镁能置换出硫酸铜中的铜而银不能与硫酸铜反应，从而可知金属活动性的顺序是：镁>铜>银；
故填C；镁、银和硫酸铜的溶液等。
三、解答题
【答案】
（1）2NH4+,Fe+3Cl3
（2）P,三
（3）3O2+2H2S=​=​=​=一定条件2H2O+2SO2
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
微粒观点及模型图的应用
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+；氯化铁中氯元素显−1价，铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为Fe+3Cl3。
（2）如图1元素的原子示意图可知：该元素是P元素，位于元素周期表中的第三周期；
（3）如图2中，氧气和硫化氢在点燃的条件下生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为3O2+2H2S=​=​=​=一定条件2H2O+2SO2。
【答案】
（1）元素,清除可燃物,乳化
（2）吸附
（3）煮沸
（4）水和氧气,刷油漆
【考点】
乳化现象与乳化作用
灭火的原理和方法
元素的概念
碳单质的物理性质及用途
硬水与软水
金属锈蚀的条件
【解析】
（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；根据灭火的原理进行分析；根据洗洁精具有乳化作用进行分析；
（2）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据生活中常用的降低水的硬度的方法分析回答；
（4）根据铁锈蚀的条件与防锈的方法进行分析解答。
【解答】
（1）加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是撤离可燃物；使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能；
（2）活性炭由于具有很强的吸附性，可以吸附色素和异味；
（3）生活中降低水的硬度常用的方法是加热煮沸；
（4）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷油漆。
【答案】
（1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）
（2）NaOH、 Na2CO3
（3） 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2
（4）温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解；温度过低，干燥不充分（或干燥充分且不会失去结晶水或分解）。
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
实验操作注意事项
过滤注意事项及失败原因
物质的相互转化和制备
物质的鉴别、推断的综合应用
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。
（2）向精盐水中加入过量Ca(OH)2时，Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，向精盐水中加入过量Na2CO3时，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，因此滤液中溶质除NaCl外还含有NaOH和Na2CO3。
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，这是因为SO2能和NaClO3反应生成ClO2和
Na2SO4，该反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2。
（4）“气流干燥”时温度应控制在75∘C∼95∘C之间，其原因是：温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解；温度过低，干燥不充分。
【答案】
（1）Na2CO3
（2）灭火
（3）CuO+H2SO4=​=​=CuSO4+H2O
（4）复分解反应
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
物质的鉴别、推断的综合应用
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、B、C、E属于四种不同类别的化合物，B俗称纯碱，B是碳酸钠；D用于配制波尔多液，且溶液呈蓝色，可知D是硫酸铜；C也用于配制波尔多液，则C是氢氧化钙；A能生成B，且能与C反应，可推出A是二氧化碳；E是汽车用铅酸蓄电池中含有的酸，则E是硫酸。
（1）B是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3。
（2）A是二氧化碳，在生产、生活中的用途是灭火，故答案为：灭火。
（3）E是硫酸，D是硫酸铜，E→D的反应为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=​=​=CuSO4+H2O，故答案为：CuO+H2SO4=​=​=CuSO4+H2O。
（4）C是氢氧化钙，E是硫酸，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，属于复分解反应，故答案为：复分解反应。
【答案】
（1）A,2KMnO4=​=​=​=△K2MnO4+MnO2+O2↑,先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（2）a
（3）①H2O,②D,③B
【考点】
常见制取气体的选取方法
氧气的实验室制取
制取氧气的操作步骤和注意点
书写化学方程式、文字表达式
常见酸的物理性质及用途
质量守恒定律及其应用
【解析】
（1）用KMnO4固体制取O2，是固体的加热反应，据此选择实验发生装置；然后根据反应物是KMnO4和反应条件是加热写出化学反应式；实验结束时，为防止水倒流入试管，要先移出导管，再熄灭酒精灯；
（2）先观察图形，可知C装置的烧杯中盛放的是石蕊试液，它遇酸变红．然后在选项abc中哪一个的解释不合理，就选哪一个；
（3）①根据质量守恒定律的实质分析；②根据药品的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置；③氨气显碱性，所选的干燥剂不能显酸性．
【解答】
解：（1）用KMnO4固体制取O2，是固体的加热反应，所以我们可以用装置A作为实验装置；根据反应物是高锰酸钾、反应条件是加热写出化学反应式是：2KMnO4=​=​=​=△K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束时，为防止水倒流入试管，引起试管炸裂，要先移出导管，再熄灭酒精灯。
（2）从图示可知，F装置的烧杯中盛放的是石蕊试液，它遇酸变红．二氧化碳不能直接使石蕊试液变红，所以a不合理；产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使紫色石蕊试液变红，是正确的；挥发出的氯化氢溶于水，使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，是正确的；故选a。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=​=​=​=△CaCl2+2NH3↑+2X，根据质量守恒定律，X的化学式为：H2O；
②收集NH3应该从上图中选择的收集装置是D，因为它密度比空气小，极易溶于水；
③A和C都显碱性，可用来干燥氨气，B显酸性，会与氨气发生反应，不能用来干燥氨气，故选B。
【答案】
（实验现象）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（猜想与假设）碳酸氢钠会与盐酸反应
（实验设计）CaCl2；酚酞；无色酚酞试液变红色
（实验反思）不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。
【考点】
证明碳酸盐
酸的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由题中信息知，碳酸钠溶液和稀盐酸反应。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。小红实验的化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【猜想与假设】芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是碳酸氢钠会与盐酸反应。
【实验设计】取上述溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有Na2CO3的存在；取上述所得上层清液少量，滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞试液变红色，则证明含有碳酸氢钠，从而验证猜想①正确。
【实验反思】不赞同，根据题干已知信息，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。
【答案】
（1）将粉末装入带有导管的试管中，加热至不再产生气体为止；
（2）①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；
②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%。
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，推断反应中某物质的化学式；
（2）提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计；
（3）
①根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
②依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并计算所得溶液的溶质质量分数．
【解答】
（1）根据反应2NaHCO3=​=​=​=△Na2CO3+H2O+CO2↑可知：NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，因此，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为将粉末装入带有导管的试管中，加热至不再产生气体为止；
（2）设55g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 22g
10644=x22g
解得：x=53g
11744=y22g
解得：y=58.5g
①则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：53g55g×100%=96.4%；
②原混合物中氯化钠的质量是55g−53g=2g，反应后溶液的质量是55g+269.5g−22g=302.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：2g+×100%=20%。选項
实验目的
所用试剂或方法
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、蒸发
B
测定溶液的酸碱度
紫色试液
C
软化硬水
煮沸
D
验证镁、铜、银的金属活动性
________
实验步骤
实验现象
实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加入足量的________溶液。
产生白色沉淀
猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加________溶液。
________