2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期4月月考（9）化学试题含答案

这是一份2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期4月月考（9）化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期4月月考（9）化学试卷一、选择题化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是A. 和明矾都可做水处理剂，工作净水原理完全相同
B. 氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点
C. 植树造林、节能减排是实现碳中和的途径之一
D. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成下列实验及相关叙述正确的是
A. 滴定法用装置①测定盐酸的浓度
B. 可用装置②来合成氨并检验氨气的生成
C. 用装置③能制取无水
D. 装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。
①
②
③
④
下列说法正确的是A. 以上四个反应中，只有①是放热反应
B. 的燃烧热是
C. 反应，
D. 1molNaOH分别和含有、的稀溶液反应，后者比前者大用电解法进行三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是A. a为正极
B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜
C. 阴极电极反应式为：
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有生成臭氧在烟气脱硝中的反应为⇌若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是 A B C D     平衡后升温，含量降低 内， ：b点点，b点： 恒温，时再充入A.  B.  C.  D. 已知：①，；②溶液中的离子浓度小于时，视为沉淀就达完全。向等物质的量浓度的和的混合溶液中，逐滴加入的溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法错误的是A. 先生成CuS后生成ZnS沉淀
B. 当ZnS沉淀完全时.溶液中
C. 过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D. 过滤后得到的溶液中仍有极少量的和一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A. a、b、c三点溶液的pH：
B. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C. a、b、c三点的电离程度：
D. a、b、c三点溶液用 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
  某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体；②与化学性质相似。
实验探究一：在不同酸碱性条件下转化情况
在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ______。
实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I：取废水含有一定量和于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤皿：用溶液滴定，记录滴定前和滴定终点数据。
步骤IV…
步骤V：处理数据并将上述反应后溶液进行处理防止铬的污染并对资源回收利用。
步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是 ______，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为 ______；步骤IV为 ______。
溶液装在 ______填“酸式”或“碱式”滴定管中。若某次滴定终点时消耗溶液体积为。计算工业废水中铬元素的含量是 ______保留3位有效数字。
误差分析：
①若盛装溶液的滴定管没有润洗，测定结果会 ______填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同。
②若步骤I加入稀硫酸酸化过量溶液pH过低，测定结果会 ______。
实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理、、
写出废水中加入绿矾和稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ______。将溶液跟溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______。
相同条件下，对于等体积浓度均为的NaCl溶液和溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 ______溶液填“>”“<”或“=”。
①常温下，在的HCOOH溶液中加入等体积的的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为 ______。
②已知常温下HCOOH的电离常数为，则的水解反应⇌的平衡常数______。
已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数如表：弱电解质电离平衡常数
 
 ①溶液和溶液反应的主要离子方程式 ______。
②溶液呈 ______填“酸”、“中”或“碱”性，原因是 ______。
③现有常温下的溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是 ______填序号。
A.
B.
C.
D.
E.硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：



回答下列问题：
的______。
原料气体、在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是______。
研究表明⇌的反应历程分两步：
⇌快⇌慢
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的______填“大”或“小”。
②在恒容条件下，NO和的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图1，则时，______填“>”或“<”。若起始，则下反应达平衡时______ 。

温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图2所示：
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是______填序号
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的颜色不变
C.、不变
D.
②化学平衡常数K与速率常数、的数学关系式______。
③温度为时的化学平衡常数______。若将容器的温度变为时，则______填“>”“<”或“=”。钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图：

回答下列问题：
“焙烧”时会生成、等新物质，生成的化学方程式是 ______。用冶炼V可以采用铝热反应，写出该反应的化学方程式 ______。
滤渣1中主要含 ______。滤渣2的主要成分是和，对应调pH应不低于______。已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全；②、
“还原”时溶液的pH在左右，此时控制酸度应选用 ______填序号。
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠
实验室煅烧时所用到的陶瓷仪器有 ______、______。
全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：蓝色紫色黄色绿色，放电时负极附近pH ______填“变大”、“变小”或“不变”，充电时阴极的电极反应式为 ______。
答案 1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液  ⇌淀粉溶液  重复上述滴定操作步骤次  碱式  偏大  偏大 
9.【答案】      中  由于的电离常数等于的电离常数，因此的水解程度等于水解程度，溶液呈中性  AD
10.【答案】含硫化合物会引起催化剂中毒  大     
 11.【答案】    硅酸  5 B 坩埚  泥三角  变小