2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期4月月考化学试题含答案

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丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期4月月考化学试卷一、单选题我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，下列做法不利于实现这一目标的是A. 光伏发电
B. 大力扩大火力发电厂的规模
C. 使用太阳能热水器
D. 推广使用新能源电动汽车化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的A. 丹麦科学家玻尔提出了构造原理
B. 奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理
C. 德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因
D. 俄国化学家门捷列夫将元素根据原子序数编制了第一张元素周期表海水是一种腐蚀性很强的天然电解质溶液沿垂直方向，海洋环境可分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水潮差区、海水全浸区和海泥区．其中海水全浸区根据海水位置分为深海区和浅海区．根据钢铁桥梁在海洋区域建设的位置，下列说法错误的是
A. 热带地区桥梁比寒带海域桥梁腐蚀更严重
B. 海泥区含氧量非常低，腐蚀速率一般高于海水全浸区
C. 浅海区溶氧量较高，存在着大量的微生物，钢铁在浅海区主要发生电化学腐蚀
D. 在浪花飞溅区，海水的冲击不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，所以浪花飞溅区桥梁腐蚀最严重下列化学用语表示正确的是A. 基态O原子的轨道表示式为
B. F电子排布的轨道表示式为
C. 27号元素Co的基态原子的价层电子排布式为
D. 中子数为8的碳原子的电子排布式为碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是A. ， B. ，
C. ， D. ，氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取．已知：
①
②
③
则反应的为A.  B.
C.  D. 根据反应设计原电池装置如图所示，有关电极材料和电解质溶液选择最合理的是 甲乙丙丁A铜片石墨溶液溶液B铜片石墨溶液溶液C铜片锌片溶液溶液D铜片石墨溶液溶液A. A B. B C. C D. D某元素M的基态原子的价层电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为A. 第四周期第族 B. 第五周期第族 C. 第四周期第族 D. 第五周期第IA族常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：、、、
B. 水电离出的的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 滴加KSCN试剂后会变红的溶液中：、、、电化学在生活生产中的应用非常广泛．下列应用错误的是A. 利用外加电流保护法保护钢闸门
B. 铁棒镀铜防腐蚀
C. 冶炼金属镁
D. 制取家用环保型消毒液，a为电源的负极蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分，主要含有C、H、O、N、S等元素．下列说法错误的是A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最简单氢化物的沸点：向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示．若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图下列说法正确的是
 
A. O至内，
B. 该反应的化学方程式为⇌
C. 时，改变的条件可能是加入催化剂
D. 时，改变的条件可能是降低反应温度利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电解时，C室发生的电极反应为
B. 电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大
C. 为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充溶液
D. 电解时，B室中的经过阳离子交换膜进入A室短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子。下列说法正确的是A. W元素为Si
B. 基态Z原子的电子的空间运动状态有8种
C. 基态X原子的电子排布式为
D. Y的最高价氧化物对应的水化物与W的氧化物不能反应常温下，向溶液中逐滴滴加的KOH溶液，溶液的pH随加入的KOH溶液体积的变化如图所示略小于下列说法错误的是
 A. b点溶液中：
B. 滴定过程中c点水的电离程度最大
C. d点溶液中存在
D. 在溶液中的电离方程式为，⇌现有U、V、Z、Y、X、W共6种短周期主族元素，其原子半径依次增大，部分信息如下表：U基态原子的p能级上无电子，元素最高正价与最低负价的绝对值相同V基态原子核外2p轨道上有1个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反W最内层电子数是最外层电子数的2倍，单质与反应可生成两种物质X基态原子的价层电子排布式为Y为正四面体结构，易自燃ZZ的单质为黄色晶体，它的一种氧化物能使品红溶液褪色回答下列问题：
上述元素中，属于s区的元素有 ______填元素符号，其余的元素属于 ______区。
元素的基态原子核外最高能级的电子自旋状态有 ______种，与X的化学性质相近但位于不同主族的短周期元素是 ______填元素符号，V元素的原子核外共有 ______种不同运动状态的电子。
某同学写了基态Y原子价电子的两种表示方式，分析其分别违背了什么原理：
①：______；
②：______。
、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为 ______填离子符号。
检验W元素的方法是 ______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。尿液燃料电池是一种微生物燃料电池，可利用微生物的新陈代谢将有机物转化为无污染气体，同时将化学能转换成电能．利用这种燃料电池既能去除工业废水中的尿素，又能发电．其工作原理如图所示，微生物附着在多孔碳电极上．
甲电极为 ______填“正极”或“负极”，其电极反应式为 ______，电子从 ______填“甲电极”或“乙电极”流出．
电池工作时，若交换膜为阴离子交换膜，则溶液中经过交换膜的移动方向为 ______填“由左室移向室”或“由右室移向左室”；若交换膜为阳离子交换膜，当有通过交换膜时，消耗的尿素为 ______
该电池中发生反成的总化学方程式为 ______，该电池不能在高温条件下工作的原因是 ______.
假设工业废水中含有的尿素，向电解装置中盛装1L工业废水，一段时间后消耗了氧气标准状况下，此时，废水中尿素的含量 ______填“达到”或“未达到”排放标准，因为废水中尿素的含量为 ______草酸及其化合物在医药、印染、塑料等方面扮演着重要角色，同时广泛应用于化学实验中．
氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛．某草酸亚铁样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中的含量．实验方案如下：
称量样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至，加入足量溶液，使其充分反应．
向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用KSCN在点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液
请回答下列问题：
①高锰酸钾标准液用 ______填“酸式”或“碱式”滴定管盛装，达到滴定终点的现象是 ______.
②下列关于实验误差的说法正确的是 ______填标号
A.步骤Ⅰ中，若加入的溶液的量不足，则测得的含量偏高
B.步骤Ⅱ中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，测得的含量偏低
C.步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的含量偏低
D.步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致测得的含量偏低
③该样品中的质量分数为 ______不考虑损耗
常温下，改变的溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数溶液pH的关系如图所示．回答下列问题：
①曲线 ______填“a”、“b”或“c”代表，时，溶液中______.
②pH从增大至的过程中，水的电离程度 ______填“增大”、“减小”或“不变”
③溶液中存在的离子浓度大小关系为 ______.汽车尾气是空气污染的重要因素之一，因此研究各种尾气处理技术来保护环境变得尤为重要．
处理尾气中的NO可使用NSR储存还原法，该装置结构相对简单适用于轻型柴油车和汽油车．
已知：⇌
⇌
①NSR技术工作原理的热化学方程式为⇌______，______用、表示
②一定条件下的密闭容器中，反应⇌达到平衡后，要加快反应速率并提高NO的转化率，可以采取的措施是 ______任意写一条
另一种SCR催化法多见于工业消除NO，其原理为⇌在容积为2L的恒容密闭容器中充入、4molNO、，在、时测得平衡时的物质的量随温度的变化如图所示．
①上述反应的______填“>”或“<”，图中压强______填“>”或“<”，在、393K时，上述反应 ______填“能”或“不能”自发进行．
②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______填标号
A.不再改变
B.容器内NO的体积分数不再改变
C.容器内混合气体的密度不再改变
D.容器的压强不再改变
E.
③经测定知，N点时容器内气体的物质的量比反应前多，则N点时，的转化率为 ______.
④Q点时，该反应的平衡常数______列出计算式
答案1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】H、Na p 1 B 8 违背了能量最低原理  违背了泡利原理    焰色反应  电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
【解析】解：由分析可知，U为H、V为O、W为Na、X为Al、Y为P、Z为S；
上述元素中，属于s区的元素有H、Na，其余的元素属于p区，
故答案为：H、Na；p；
为Al，基态原子核外最高能级排布式为，最高能级电子自旋状态有1种，根据对角线规则，与Al的化学性质相近但位于不同主族的短周期元素是B，V为O元素，原子核外没有运动状态相同的电子，其原子核外共有8种不同运动状态的电子，
故答案为：1；B；8；
①3s能级没有填充满满，就填充更高的能级，违背了能量最低原理，
故答案为：违背了能量最低原理；
②3s轨道2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，
故答案为：违背了泡利原理；
、W、Z的简单离子分别为、、，比、多一个电子层，离子半径最大，而、电子层结构相同，的核电荷数小，原子核对核外电子吸引能力更小，故离子半径较大，故离子半径由大到小的顺序为，
故答案为：；
检验钠元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因：电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，呈现出不同的颜色，
故答案为：焰色反应；电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量。
U、V、Z、Y、X、W共6种短周期主族元素，其原子半径依次增大，其中U基态原子的p能级上无电子，元素最高正价与最低负价的绝对值相同，可推至U为H元素；V基态原子核外2p轨道上有1个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反，所以V的电子排布式为，所以V为O元素；W最内层电子数是最外层电子数的2倍，该原子最外层电子数为1，其单质与反应可生成两种物质，推知W为Na；X基态原子的价电子排布为，而，故，可知其价电子排布式为，所以X为Al元素；Y的单质为正四面体结构，易自燃，可推知Y为P元素；Z的单质为黄色晶体，它的一种氧化物能使品红溶液褪色，可推知Z为S元素。
17.【答案】正极  乙电极  由左室移向右室  微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性  未到达  1
【解析】解：甲电极O元素化合价降低，为原电池的正极，电极反应式为：，乙电极N元素化合价升高，为负极，电子从负极流出，则电子从乙电极流出，
故答案为：正极：；乙电极；
原电池中阴离子移向负极，若交换膜为阴离子交换膜，由左室移向右室；负极反应为，若交换膜为阳离子交换膜，当有通过交换膜时，即转移电子，消耗的尿素为，质量为，
故答案为：由左室移向右室；12；
该电池中发生反成的总化学方程式为，由题干信息微生物附着在多孔碳电极上，则该电池不能在高温条件下工作的原因是微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性，
故答案为：；微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性；
标准状况下氧气的物质的量，总化学方程式为，则尿素为，消耗质量为，剩余，废水中尿素的含量为，排放标准为，则此时未达到排放标准，
故答案为：未达到；1。
由尿素燃料电池的结构可知，甲电极上发生得电子的还原反应生成水，乙电极上尿素发生失电子的氧化反应生成和，则乙电极为负极，甲电极为正极，负极反应为，正极反应式为。
18.【答案】酸式  当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟不褪色  增大  【解析】解：①高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，应放在酸式滴定管中承装，达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟不褪色，
故答案为：酸式；当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟不褪色；
②步骤Ⅰ中，若加入的溶液的量不足，则草酸根离子有剩余，第二步消耗的高锰酸钾偏多，测得的含量偏高，故A正确；
B.步骤Ⅱ中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测得的含量偏高，故B错误；
C.步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，对结果没有影响，故C错误；
D.步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致亚铁离子被氧化，高锰酸钾用量偏少，测定结果偏低，故D正确；
故答案为：AD；
③滴定过程中发生反应，故该样品中的质量分数为，
故答案为：；
①曲线b为，溶液中，，，故，
故答案为：b；1000；
②pH从增大至的过程中，相当于降低了草酸的浓度，水的电离程度增大，
故答案为：增大；
③溶液显酸性，则，电离大于水解，所以电离生成的水解生成的，故溶液中，
故答案为：。
19.【答案】  增大压强  能 
【解析】解：①根据盖斯定律：②-①得⇌，两个式子相减其平衡常数相除，则，
故答案为：；；
②为提高NO的转化率，即平衡正向移动，要加快反应速率，可以采取的措施是增大压强，
故答案为：增大压强；
①由图知温度升高的平衡物质的量减小，则平衡逆向移动，说明反应为放热反应，，由反应⇌为气体分子数增大的反应，则增大压强，平衡逆向移动，的平衡物质的量减小，由图同一温度下，的的平衡物质的量较小，其压强较大，则，该反应、，低温下能自发进行，则在、393K时，上述反应能自发进行，
故答案为：<；<；能；
②不再改变，即浓度不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故A正确；
B.容器内NO的体积分数不再改变，即NO的物质的量浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故B正确；
C.在恒容密闭容器内，混合气体的质量不变，体积不变，则密度一直不变，则容器内混合气体的密度不再改变不能说明平衡，故C错误；
D.反应前后气体分子数不相等，当容器的压强不再改变，说明反应达到化学平衡状态，故D正确；
E.平衡时正逆反应速率相等，则说明平衡，故E错误；
故答案为：ABD；
③理论上气体的物质的量比反应前多1mol，N点时容器内气体的物质的量比反应前多，则N点时，消耗，转化率为，
故答案为：；
④Q点时，平衡时的物质的量为，列三段式
                 ⇌
开始
变化
平衡
容器体积为2L，该反应的平衡常数，
故答案为：。