2022届高考化学一轮复习课后限时集训练习12富集在海水中的元素__氯含答案

这是一份2022届高考化学一轮复习课后限时集训练习12富集在海水中的元素__氯含答案，共8页。试卷主要包含了化学来源于生活，也服务于生活等内容，欢迎下载使用。


1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 ( )
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
B [A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。]
2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
D [A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。]
3．(2020·广东揭阳模拟)下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是( )
A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
B．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质
C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B [A项，Cl2本身不具有漂白性，错误；B项，氯水若变质，只能使蓝色石蕊试纸变红而不再褪色，正确；C项，液氯常温下与Fe不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，错误；D项，氯气、氯水、液氯不是同一种物质，错误。]
4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ( )
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
[答案] A
5．如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
甲 乙
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
D [Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。 气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。 浓硫酸吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。]
6．某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是( )
A．用装置①制取氯气
B．用装置②除去Cl2中的HCl
C．用装置③干燥氯气
D．用装置④制取并收集FeCl3
D [A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，NaOH溶液也吸收Cl2；C项，碱石灰也吸收Cl2。]
7．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl，Cl为＋1价)的说法一定不正确的是( )
A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟胺)和HCl
B．氯胺与水反应的化学方程式为NH2Cl＋H2ONH3＋HClO
C．氯胺中氯的非金属性弱于氮
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
A [NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。]
8．(2020·盐湖区模拟)某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是( )
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
B [3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，NH4Cl为固体，N2为气体，过量氨气与氯气反应时，产生大量白烟，没有雾生成，B项错误。]
9．(2020·山东师大附中模拟)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是 ( )
A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2H2O
B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C．升高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2
[答案] C
10．Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式： 。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式： 。
(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。
(1)装置④中的X试剂为 。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为 ，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
。
[答案] Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(3)5∶1
Ⅱ.(1)NaOH溶液
(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
将装置③放于冷水浴中进行实验
11．某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是 ( )
A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
C．用50 mL 12 ml·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取13.35 g AlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
C [50 mL 12 ml·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50 mL 12 ml·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15 ml，因此生成的AlCl3的物质的量小于0.1 ml，质量小于13.35 g，C项错误。]
12．二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 ℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300 ℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。可由二硫化碳(沸点46.5 ℃)与Cl2在95～100 ℃制备，同时有CCl4(沸点76.8 ℃)生成，实验装置如下：
下列说法正确的是( )
A．③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2
B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热
C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2
D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2
D [A项，⑥中应为碱石灰，既吸收尾气Cl2，又防止外界水蒸气进入，错误；B项，反应温度为95～100 ℃，应水浴加热④，错误；C项，因为CS2的沸点为46.5 ℃，低于反应温度，⑤冷凝回流的主要物质是CS2，错误。]
13．ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。实验开始前，橡胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是
。
(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式
。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为
。
若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为

。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在 范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是
。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。
[解析] (1)由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇橡胶塞及导管易发生爆炸。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应， 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋2H2O＋O2；若关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红色布条褪色。
(4)根据已知信息，温度低于38 ℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 ℃ NaClO2会分解为NaCl和NaClO3，故从装置C反应后的溶液中获得晶体，需要控制温度在38 ℃～60 ℃进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解。
(5)NaClO2中氯元素有＋3价降低为－1价，则1 ml NaClO2转移电子4 ml，消毒效率为4/90.5,1 ml Na2FeO4转移电子为 3 ml，消毒效率为3/166,1 ml Cl2转移电子为2 ml，消毒效率为2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为NaClO2>Cl2>Na2FeO4。
[答案] (1)三颈烧瓶或三颈瓶 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸
(2)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O
(3)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋2H2O＋O2 红色布条褪色
(4)38 ℃～60 ℃ 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解
(5)NaClO2>Cl2>Na2FeO4