2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册第二章章末测试　化学键　化学反应规律

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章末综合测评(二)　化学键　化学反应规律一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列粒子中，与NHeq \o\al(＋,4)具有相同质子数和电子数的是(　　)A．OH－　　　　　 B．F－C．Na＋ D．NH32．下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是(　　)A．两种非金属元素的原子之间B．活泼金属与活泼非金属的原子之间C．同周期元素的原子之间D．同主族元素的原子之间3．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值4．下列说法正确的是(　　)①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键　②共价化合物可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在化学键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④ D．①③⑥5．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中6．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)图Ⅰ　　　　　　　图ⅡA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应7．如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是(　　)A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B．碳棒上有气体逸出C．导线上有电流，电子流动方向从a→bD．反应后a极质量减小8．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是(　　)A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol9．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(　　)A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在H前面10．在密闭系统中有反应：C(s)＋CO2(g)eq \o(=====,\s\up12(△))2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)①通过减小容器体积增大压强　②升高温度　③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量　⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤11．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B的物质的量浓度A．①④ B．②③C．②③④ D．只有④12．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③ B．②④C．①③ D．①④13．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g) N2O4(g)　恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s)　恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶114.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是(　　)①盐酸的浓度　②镁条的表面积③溶液的温度　④Cl－的浓度A．①④ B．③④C．①③ D．②③15．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零16．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n是(　　)A．4 B．3C．2 D．1二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。请回答下列问题：(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)，该氢化物的电子式为 。(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 ，列举一个化学方程式证明 。(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为 ，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为 。18．(8分)(1)现有如下两个反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 (填序号)。(2)根据如图填空。①电子从 片流出，溶液中H＋向 片移动。②正极的现象是 ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。③负极的电极反应式为 。④若反应过程中有0.01 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。19．(6分)向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1 mol·L－1，B的浓度减少了3 mol，有6 mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)＝ ，v(B)＝ 。(2)该反应化学方程式中x∶y∶p∶q＝ 。(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 。20．(9分)(1)在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。(2)在1×105 Pa和25 ℃时，H—H键、N≡N键和N—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、945 kJ·mol－1和391 kJ·mol－1。①根据上述数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；②在25 ℃时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为 kJ；③实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 。A．Q1>Q2　　　B．Q1A；电子从负极流向正极；B能置换出H2，说明B的金属活动性一定排在H前面，A不一定。]10、【C】[影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。①、④，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②升高温度，反应速率一定加快；③将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。]11、【A】[因为A为固体，反应前后气体的体积不变，②③始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而ρ＝eq \f(m,V)，所以ρ不变可作为反应达到平衡状态的标志。]12、【A】[Al的活泼性大于Fe，故铝合金做负极，发生氧化反应。]13、【D】14、【C】[镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。]15、【B】16、【D】[W的平均化学反应速率＝eq \f(\f(Δn,V),Δt)＝eq \f(\f(0.2 mol,2 L),5 min)＝0.02 mol·L－1·min－1，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学系数之比，v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，解得n＝1。]17、【(1)NH3　(2)H2SiO3　2HNO3＋Na2SiO3===2NaNO3＋H2SiO3↓(3)离子键　共价键(或极性键)】根据各元素的位置关系，且M是金属元素，知M是Al、X是Si、Y是N、Z是O。18、【(1)①②　②(2)①锌　铜　②有气泡产生　还原③Zn－2e－===Zn2＋　④0.112】(1)①是酸碱中和反应，是放热反应；②是置换反应，属于放热反应；能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应，②有化合价的升降，是氧化还原反应，可以设计为原电池。(2)①在该原电池中锌片为负极，失去电子，电子从锌片流出，经过导线，流回正极铜片。在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H＋向含有负电荷较多的正极铜片移动。②在正极铜片上发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，反应类型是还原反应，看到的现象是有气泡产生。③在负极上Zn失去电子，被氧化，负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。④若反应过程中有0.01 mol电子发生转移，根据电子守恒，可得n(H2)＝0.005 mol，所以生成的氢气在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。19、【(1)0.50 mol·L－1·min－1　0.75 mol·L－1·min－1　(2)2∶3∶1∶6(3)增大　体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快】(1)反应2 min内，A的浓度减少了1 mol·L－1，B的浓度减少了1.5 mol·L－1，所以v(A)＝eq \f(1 mol·L－1,2 min)＝0.50 mol·L－1·min－1，v(B)＝eq \f(1.5 mol·L－1,2 min)＝0.75 mol·L－1·min－1。(2)因为v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，D的浓度增加3 mol·L－1，所以v(D)＝1.5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于方程式中物质系数之比，所以x∶y∶p∶q＝0.5∶0.75∶0.25∶1.5＝2∶3∶1∶6。(3)体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。20、【(1)前2 min　氢离子浓度大　(2)①放热 ②93　③A　可逆反应不能完全反应】21、【(1)收集500 mL氢气所需的时间　(2)1　3　1　4　1　2　(3)1、3　(4)①铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快　②盐酸浓度减小，反应速率减慢　(5)D】(1)可选取不同的物质来表示该反应速率，本实验较容易测定生成物氢气的体积，只要再测出产生这些气体所需的时间，就可以求出该反应的速率。(2)在研究某一外界条件对速率影响时，其他条件应相同，这样才有可比性，所以研究浓度对该反应速率的影响时，温度、铁的状态等其他条件应一样，第1组与第3组符合要求；其余同理。(3)从图可知曲线d对应的实验速率最小，盐酸的浓度最小、温度最低、铁的状态为块状时速率最小，所以曲线d对应第3组，同理，曲线c对应第1组。(4)在反应开始时，虽盐酸的浓度最大，但速率不是最大，而在递增，说明还有其他因素影响速率，应该想到该反应放热，一旦浓度减小的影响大于温度升高的影响，反应速率将逐渐减小。(5)金属与硝酸反应一般不产生氢气，18.4 mol·L－1硫酸为浓硫酸，能使铁发生钝化反应，A项中c(H＋)＝3.0 mol·L－1，D项中c(H＋)＝4.0 mol·L－1，所以产生氢气速率最快的是D项。22、【(1)锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生　在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应(2)锌片表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快(3)Mg－2e－===Mg2＋Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－(4)Al(5)镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，铝作负极失去电子；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，镁作负极失去电子。金属活动性：Mg>Al】(1)在金属活动性顺序表中锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能和酸反应置换出氢气，而铜不能。(2)锌比铜活泼，可将铜从其盐溶液中置换出来，构成铜锌原电池，产生氢气的速率加快。(3)在硫酸中镁为负极，失电子发生氧化反应，在NaOH溶液中铝为负极，失电子发生氧化反应。(4)根据判断依据丁同学判断出Al为负极。(5)原电池中正、负极的判断不仅与金属的活动性有关，还与电解质溶液有关。实验编号盐酸浓度/(mol·L－1)铁的状态温度/K14.00块块29324.00粉末29332.00块状29344.00块状313