初中鲁教版第二节 金属的化学性质教学ppt课件

这是一份初中鲁教版第二节 金属的化学性质教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了金属材料，纯金属，物理性质，铁合金，其它合金，金属冶炼，铁的冶炼，固体由红变黑，石灰水变浑浊，核心知识点一等内容，欢迎下载使用。
如：____________________
原理：___________________
步骤：____________________
金属光泽 密度强度大 熔沸点高 导热导电 延展性
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
通CO、点灯、熄灯、停CO
铝的冶炼:____________________
湿法冶铜:___________________
2Al2O3==4Al+3O2 ↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
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右图是实验室探究工业炼铁原理实验装置1．在炼铁实验开始前先通入一氧化碳一会儿再加热的目的是什么？_________________________ 2．实验结束后为什么是先停止加热，冷却后才停止通一氧化碳？_____________________________。3．A 中现象_____________；B中现象_____________；4．C装置的酒精灯起什么作用？________________________。
A B C
排尽装置内空气,防止爆炸
防止灼热的Fe重新氧化
除去剩余的CO，防止大气污染
～～＊＊＊＊　～～～～～～～～～
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
氧化铁由红色逐渐变为黑色
增加F和G装置,可得纯净干燥尾气,这样除去尾气的优点是_________________.
1.__________
2.__________
3.__________
原理：____________
步骤：____________
金属活动性顺序：____________________________
铝的冶炼:_________________
湿法冶铜:_________________
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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置换反应：A+BC=______
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1. 常见金属的活动性顺序
前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来
（1）金属和氧气的反应
按要求写出下列反应的化学方程式。
铝在氧气中点燃：__________________
铁在氧气中点燃：__________________
铁和盐酸反应：____________________
锌和硫酸反应：____________________
铁和硫酸铜溶液反应：_________________
铜和硝酸银溶液反应：_________________
2. 金属的活动性顺序应用
4Al+3O2==2Al2O3
1、现有X、Y、Z 三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ） A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z
2、验证金属 Mg、Fe、Cu的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是 （ ） A. Mg、FeSO4溶液、Cu； B. MgCl2、Fe、Cu(NO3)2溶液； C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D. MgSO4溶液、Fe、Cu．
3. 在盛有AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉,充分反应后试管底部有少量的金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定有 （ ） A. Mg B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Mg
溶质：Zn2+ Mg2+ Ag+ NO3—
溶质：Zn2+ Mg2+ NO3—
4. 根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_____________，可以判断金属活动性强弱的顺序。（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为______________，三种金属活动性由强到弱的顺序为 __________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_________。
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
1.____________
2.____________
3.____________
锈蚀因素：_____和_____等
防锈措施：_______、_____等
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某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示： （1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与____和_____直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中___处锈蚀最严重。若该试管中加少量盐溶液，会______生锈速率。 （2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去____________。 （3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是__________。
1.探究铜生成铜绿的条件 【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为____________________。【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_____和________共同作用而形成的。 【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示：
实验较长时间后，发现   试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。 【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)___________________________________________。
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察
1．有图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出。已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质。请按要求完成下列空白：（1）A的原子结构示意图为_______ （2）B＋C＝D＋E的化学方程式为_______________________,该反应_____(填“是”或“不是”）置换反应（3）E与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为_______________________________
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
2. A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢______(填“前面”或“后面”）。（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______（用字母填写）。（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为____，反应③的化学方程式为_______________。
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2