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2020-2021学年江西省宜春市某校初三年级期中考试_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年江西省宜春市某校初三年级期中考试_（化学）试卷人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，选择填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中涉及化学变化的是（ ）
A.火药：烟花燃放B.印刷：活字排版
C.造纸：竹料打碎D.指南针：航海导向
2. 下列气体可制成多用途电光源的是（ ）
A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳
3. 火神山医院是为抗击新型冠状病毒而赶建的临时医院，但在废水处理上一点都不“临时”，铺设了3万平方米的HDPE（高密度聚乙烯塑料）防渗膜，防止污水渗入地下。HDPE防渗膜属于（ ）
A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料
4. “呵护自然环境，建设秀美宜春，”下列有关做法不合理的是（ ）
A.减少含磷洗衣粉的使用B.提倡绿色出行，少开私家车
C.生活污水集中处理后排放D.防止浪费，露天焚烧秸秆
5. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是（ ）
A.染料发生了化学变化B.分子在不断运动
C.分子间的间隔增大D.分子本身发生了改变
6. 向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（ ）
A.Na2CO3B.CaCO3C.Fe2O3D.Mg
7. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 收集氢气
B. 实验室制二氧化碳
C. 蒸发食盐水
D. 检查装置气密性
8. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2∘C时，甲的溶液降温到t1∘C，一定能得到甲的饱和溶液
B.t2∘C时，甲的溶解度为70
C.t2∘C时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1∘C，析出晶体的质量甲一定大于乙
D.乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.酸中都含氢元素，所以酸有相似的化学性质
B.碱的水溶液中都含氢氧根离子，所以含氢氧根离子的溶液一定是碱的溶液
C.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水就是酸雨
D.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是含氧元素的化合物
10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.电解水
B.室温下向饱和硝酸钾溶液中加少量氯化钠
C.向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢滴加等浓度的稀硫酸
D.向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸
二、选择填空题
2021年2月7日，中国疾控中心宣布成功研发两款低温含氯消毒剂，有效的解决了北方地区的低温消毒问题。该消毒剂的主要分成为二氯异氰尿酸钠（化学式为C3Cl2N3NaO3），下列关于二氯异氰尿酸钠的说法正确的是（ ）
A．由五种元素组成
B．由12个原子构成
C． 属于氧化物
D．碳、氮两种元素的质量比为________
甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．反应前后各元素的化合价保持不变
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为________
下列实验方案正确的是（ ）
三、解答题
请用适当的化学用语表示下列划横线的文字。
江西物产丰富，名闻天下：（1）贵溪冷水坑银矿中含有银元素________；
（2）赣南脐橙适宜生长的“红壤”中含有氢离子________；
（3）宜春钽铌矿是我国目前规模最大的钽铌锂原料生产基地。三氧化二铌中铌元素（Nb）的化合价为+3价________。
化学与生活密切相关。
（1）人类目前消耗的能源主要来自化石燃料，属于________（填"可再生"或"不可再生"）能源。为节约煤资源，将煤块粉碎处理后使其在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为__________________________________。
（2）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
①近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有___________________（答一点）的优良性能。
②工业上将铁加入铬和镍可以制成不锈钢。如图是铬元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铬元素的相对原子质量为________，x的数值是________。
③工业上在加热条件下用氢气还原氧化镍（NiO）可得金属镍。氧化镍中镍元素的化合价为________；该反应的化学方程式为：________________________________。
下图是以空气为原料生产氮肥的过程示意图。
（1）步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用氮气和氧气的________不同。
（2）步骤②参加反应的H2和N2的质量比是________。
（3）该流程中可循环使用的物质是________。
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式为________________________________。
“建党百年，红星闪耀。”同学们用初中化学常见的A∼E及X六种物质，组成了如图所示的五角星。其中相邻两个角所代表的物质能够按照顺时针的方向实现转化（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。已知：物质A常用作食品干燥剂，物质D的俗名叫纯碱，A、B、E属于不同种类型的物质但含同一种金属元素。
（1）物质D为________（填化学式）；
（2）物质A生成B的基本反应类型为________________。
（3）请写出B生成C的化学方程式：________________________________。
（4）“点亮红星”：若物质A∼E均能与X反应，则五角星能被点亮。物质X可能是__________。
A．NaCl B．HCl C．CO D．H2SO4
请你参与下列实验活动并回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选其中的________（填序号）作为发生装置，反应的化学方程式为_______________________________________。要收集较纯净的氧气，最好选用的收集方法是________。已知实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，可选择的发生装置是________。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，图中能控制反应随时发生、随时停止的装置有________（填序号）。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。
化学兴趣小组从“真假实验室”获悉：葡萄糖酸钙片灼烧后会变成如图所示的蛇形，他们对此进行了以下探究：
【查阅资料】①葡萄糖酸钙[化学式为CaC6H11O72]，白色固体，熔点195∘C。受热分解后生成水、一种气态氧化物和一种白色固体；②葡萄糖酸钙片灼烧后变为蛇形，是因为受热分解同时生成了固体和气体，固体颗粒在气体的作用下发生膨胀现象。③白色的无水硫酸铜遇水变蓝；④酒精灯加热温度达到400∼1000∘C以上。
【提出问题】生成的气体和固体分别是什么？
【探究实验一】探究生成气体的成分。
【提出猜想】猜想一：CO； 猜想二： CO2
提出这两个猜想的理论依据是________________________。
【设计实验】针对猜想的分解产物，设计了如下实验进行探究：
【进行实验】
（1）将葡萄糖酸钙加热至分解，应从图1中选取装置________（填序号）。
（2）将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，若观察到装置E中________________________，则证明猜想二成立。
【探究实验二】探究生成固体的成分。
【提出猜想】猜想一：CaO，猜想二： CaOH2 ，猜想三：________。
【设计实验】待固体完全反应，装置E中不再有气泡冒出时，小刚和小军分别取适量反应后的固体设计并进行以下实验。
请写出小刚实验中发生反应的化学方程式________________________________。
【反思交流】小红认为小军的实验不能得出结论，因为_______________________________________________________________________。
请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是________。
（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用________，若操作正确，此时溶液的pH值应________7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）实验过程中，产生沉淀的质量为________g。
（4）最终所得溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省宜春市某校初三年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
根据化学变化与物理变化的本质区别解答。
【解答】
化学变化与物理变化的本质区别是有没有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化；
A．烟花燃放有新物质生成，涉及化学变化，故A正确；
B．活字排版没有新物质生成，不涉及化学变化，故B错误；
C．竹料打碎没有新物质生成，不涉及化学变化，故C错误；
D．用指南针航海导向没有新物质生成，不涉及化学变化，故D错误；
故选A。
2.
【答案】
C
【考点】
稀有气体
【解析】
此题暂无解析
【解答】
稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可制成多用途电光源；
故选C。
3.
【答案】
B
【考点】
合成材料的使用及其对人和环境的影响
三大合成材料
【解析】
根据塑料是三大合成材料之一分析解答。
【解答】
HDPE是高密度聚乙烯塑料，塑料是三大合成材料之一，所以HDPE防渗膜属于合成材料，故B正确，ACD错误；
故选B。
4.
【答案】
D
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
化学与环境保护
【解析】
根据化学与环境保护的措施分析解答。
【解答】
A．减少含磷洗衣粉的使用，可以减少水体污染，故A正确；
B．提倡绿色出行，少开私家车，可以减少因化石燃料燃烧造成的大气污染，故B正确；
C．生活污水集中处理后排放，可减少水资源的污染，故C正确；
D．防止浪费，露天焚烧秸秆，会造成空气污染，故D错误；
故选D。
5.
【答案】
B
【考点】
分子的定义与分子的性质
【解析】
根据分子不断运动的性质解答。
【解答】
将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使浅色衣服染上深颜色；
故选B。
6.
【答案】
A
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
根据pH变化图像分析溶液pH的变化解答。
【解答】
由pH变化图可知，向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH逐渐增大至大于7，说明加入的试剂X呈碱性；
A．Na2CO3溶液呈碱性，故A正确；
B．CaCO3属于中性盐，故B错误；
C．Fe2O3不会使溶液呈碱性，故C错误；
D．Mg不会使溶液呈碱性，故D错误；
故选A。
7.
【答案】
C
【考点】
二氧化碳的实验室制法
实验操作规范
检查装置的气密性
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
根据化学实验与实验目的的达成综合分析解答。
【解答】
A．由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从右端通入，故A错误；
B．实验室制取二氧化碳应使用碳酸钙和稀盐酸，不能用稀硫酸，故B错误；
C．蒸发食盐水时，要边蒸发边搅拌，以防局部过热而迸溅，故C正确；
D．不论装置气密性如何，都有气泡产生，所以不能检查出装置的气密性，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．t2∘C时，甲的溶液降温到t1∘C，不一定能得到甲的饱和溶液，故A错误；
B．t2∘C时，甲的溶解度为70g，故B错误；
C．t2∘C时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1∘C，由于无法确定甲、乙溶液的质量及溶液是否饱和，无法确定析出晶体的质量，故C错误；
D．由溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响变化不大，甲的溶解度受温度影响变化较大，当乙中含有少量的甲时，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故D正确；
故选D。
9.
【答案】
D
【考点】
酸的化学性质
酸雨的产生、危害及防治
单质和化合物的概念
氧化物的概念
【解析】
根据酸与碱的性质和酸雨的形成以及化合物与氧化物的定义解答。
【解答】
A．酸溶液中都含氢离子，酸才有相似的化学性质，故A错误；
B．碱的水溶液中都含氢氧根离子，但含氢氧根离子的溶液不一定是碱的溶液，如可溶性碱式盐的水溶液中也有氢氧根离子，故B错误；
C．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，由于二氧化碳溶于水呈酸性，平时降雨的雨水pH一般都小于7，故C错误；
D．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是含氧元素的化合物，故D正确；
故选D。
10.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
根据化学实验过程中物质的量及其变化分析解答。
【解答】
A．电解水生成氢气与氧气的体积比为2:1，故A错误；
B．室温下向饱和硝酸钾溶液中加少量氯化钠，氯化钠可以继续溶解，所以溶液的质量会增加，硝酸钾的质量分数会逐渐减小直至氯化钠完全溶解，故B正确；
C．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢滴加等浓度的稀硫酸，等质量的稀硫酸生成氢气的质量会相等，等质量的镁粉和铁粉，完全反应后，镁粉生成氢气的质量会大于铁粉生成氢气的质量，故C错误；
D．向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸，完全反应后氢氧化钙生成的氯化钙的质量比氧化钙生成氯化钙的质量要小，故D错误；
故选B。
二、选择填空题
【答案】
A,6:7（或36:42）
【考点】
元素质量比的计算
氧化物的概念与特性
有关化学式综合
【解析】
根据化学式的意义、氧化物的定义以及化合物中元素质量比的计算分析解答。
【解答】
A．由二氯异氰尿酸钠的化学式可知，二氯异氰尿酸钠是由碳、氯、氮、钠、氧五种元素组成的，故A正确；
B．由二氯异氰尿酸钠的化学式可知，一个二氯异氰尿酸钠分子是由12个原子构成，故B错误；
C．二氯异氰尿酸钠是由碳、氯、氮、钠、氧五种元素组成的，不属于氧化物，故C错误；
D．碳、氮两种元素的质量比为(12×3)：(14×3)=36:42=6:7；
故答案为：A；6:7（或36:42）。
【答案】
C,1:1
【考点】
化合物中某元素的质量计算
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据微观示意图书写化学方程式解答。
【解答】
根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为HCOOH====一定条件H2+CO2；
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，故A错误；
B．反应前后氢元素的化合价由+1价降低到0价，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，故B错误；
C．46g甲酸中氢元素质量为46g×246×100%=2g，故C正确；
D．根据化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1:1；
故答案为：C；1:1。
【答案】
B,加入熟石灰研磨，闻气味
【考点】
实验方案的评价
物质的鉴别、推断的综合应用
硬水与软水
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，不能达到实验目的，故A错误；
B．煮沸或蒸馏都能将硬水软化，能达到实验目的，故B正确；
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到实验目的，故C错误；
D．硝酸铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，加入熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味的是硝酸铵，无明显现象的是硝酸钾；
故答案为：B；加入熟石灰研磨，闻气味。
三、解答题
【答案】
（1）Ag
（2）H+
（3）Nb+32O3
【考点】
化学用语综合
元素的符号及其意义
离子的定义、分类及符号
化学式与化合价的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）银元素的元素符号为Ag。
（2）氢离子表示为H+。
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，三氧化二铌中铌元素（Nb）的化合价为+3价表示为Nb+32O3。
【答案】
（1）不可再生,粉碎后增大了煤与空气的接触面积
（2）①硬度更大（熔点更低或抗腐蚀性能更好等） ,②52.00,13,③+2,NiO+H2===△Ni+H2O
【考点】
常见能源的种类、能源的分类
燃烧与燃烧的条件
书写化学方程式、文字表达式
原子结构示意图与离子结构示意图
有关元素化合价的计算
合金与合金的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）化石燃料属于不可再生能源，由于粉碎后增大了煤与空气的接触面积，所以将煤块粉碎处理后使其在空气中燃烧得更快、更充分。
（2）①制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好等优良性能；
②根据元素周期表的一小格可知，铬元素的相对原子质量为52.00，根据原子中核外电子数等于质子数，x=24−2−8−1=13；
③氧化镍中氧元素的化合价为−2，设镍元素的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则y+(−2)=0，解得y=+2，所以氧化镍中镍元素的化合价为+2，该反应的化学方程式为NiO+H2===△Ni+H2O。
【答案】
（1）沸点
（2）3:14（或6:28）
（3）NO
（4）3NO2+H2O===2HNO3+NO
【考点】
氧气的工业制法
物质的相互转化和制备
元素质量比的计算
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用氮气和氧气的沸点不同。
（2）步骤②反应的化学方程式为3H2+N2=====催化剂高温、高压2NH3，参加反应的H2和N2的质量比是(3×2):28=6:28=3:14。
（3）步骤⑤生成的NO可以做步骤④的反应物，该流程中可循环使用的物质是NO。
（4）步骤⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO。
【答案】
（1）Na2CO3
（2）化合反应
（3）Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
（4）BD
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
物质A常用作食品干燥剂，A是CaO；CaO能与水反应生成Ca(OH)2，推出B是Ca(OH)2；物质D的俗名叫纯碱，可知D是Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，推出C是NaOH；A、B、E属于不同种类型的物质但含同一种金属元素，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，推出E是CaCO3；
（1）由上述分析可知，D是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（2）由上述分析可知，A是CaO，B是Ca(OH)2，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）由上述分析可知，B是Ca(OH)2，C是NaOH，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
（4）由上述分析可知，A是CaO，B是Ca(OH)2，C是NaOH，D是Na2CO3，E是CaCO3；
A．NaCl与上述五种物质均不发生反应，故A错误；
B．HCl能与上述五种物质发生反应，故B正确；
C．CO与上述五种物质均不发生反应，故C错误；
D．H2SO4能与上述五种物质发生反应，故D正确；
故选BD。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）A,2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑,排水法,D
（3）E
（4）气体不纯
【考点】
常用仪器的名称和选用
常见气体的发生装置与选取方法
常见气体的收集装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
实验室制取气体装置综合
实验方案的评价
【解析】
（3）根据装置特点分析解答。
【解答】
（1）仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体在加热的条件下生成气体，所以发生装置应选择A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑；由于排水法比排空气法收集的更纯净，所以要收集较纯净的氧气，最好选用的收集方法是排水法；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，属于固体与液体在加热条件下生成气体，所以可选择的发生装置是D。
（3）装置E通过弹簧夹和有孔塑料片，可以控制反应的发生与停止，所以图中能控制反应随时发生、随时停止的是装置E。
（4）由化学方程式可知，用超氧化钾制取氧气的过程中有气体参加反应，会使收集到的气体不纯。
【答案】
【提出猜想】质量守恒定律
【进行实验】（1）B,（2）紫色石蕊溶液变红
【提出猜想】CaCO3
【设计实验】产生大量气泡,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【反思交流】氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
质量守恒定律及其应用
酸碱指示剂及其性质
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
实验现象分析
实验探究物质的性质或变化规律
【解析】
此题暂无解析
【解答】
【提出猜想】猜想一：CO； 猜想二： CO2，提出这两个猜想的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
【进行实验】（1）将葡萄糖酸钙加热至分解时，葡萄糖酸钙将发生熔化现象，应从图1中选取的发生装置是B；
（2）将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，若观察到装置E中紫色石蕊溶液变红，则证明猜想二成立。
【提出猜想】猜想一：CaO，猜想二： CaOH2 ，反应物中含有钙、碳和氧元素，碳酸钙是白色固体，则猜想三为：CaCO3。
【设计实验】氧化钙能与水反应，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，氧化钙或氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向固体中加入少量水，固体未溶解，向固体中加入适量的稀盐酸，产生大量气泡，则猜想三成立；实验中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
【反思交流】小红认为小军的实验不能得出结论，因为氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余。
【答案】
（1）加速溶解
（2）pH试纸,大于
（3）5.8
（4）解：设反应生成的硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
14258=x5.8g，x=14.2g
8058=y5.8g，y=8g
所得溶液中溶质的质量为9.42g−8g+14.2g=15.62g
所得溶液的溶质质量分数为15.62g200g×100%=7.81%
答：最终所得溶液中溶质质量分数为7.81%。
【考点】
用于搅拌引流蘸取的玻璃棒
溶液的酸碱性与pH的关系
pH的测定
质量守恒定律及其应用
有关反应后溶液的溶质质量分数的计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解。
（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用pH试纸，烧杯中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，若操作正确，此时溶液的pH值应大于7。
（3）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，实验过程中，产生沉淀的质量为9.42g+96.38g+100g−200g=5.8g。
（4）解：设反应生成的硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
14258=x5.8g，x=14.2g
8058=y5.8g，y=8g
所得溶液中溶质的质量为9.42g−8g+14.2g=15.62g
所得溶液的溶质质量分数为15.62g200g×100%=7.81%
答：最终所得溶液中溶质质量分数为7.81%。序号
实验目的
实验方案
A
除去氯酸钾中的氯化钾
加入二氧化锰，加热
B
硬水软化
煮沸或蒸馏
C
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴入无色酚酞溶液，观察颜色
D
鉴别硝酸钾和硝酸铵固体
______________________
实验操作
实验现象
结论
小军向固体中加入少量的水
固体未溶解
猜想三成立
小刚向固体中加入适量的稀盐酸
____________
1. 下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中涉及化学变化的是（ ）
A.火药：烟花燃放B.印刷：活字排版
C.造纸：竹料打碎D.指南针：航海导向
2. 下列气体可制成多用途电光源的是（ ）
A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳
3. 火神山医院是为抗击新型冠状病毒而赶建的临时医院，但在废水处理上一点都不“临时”，铺设了3万平方米的HDPE（高密度聚乙烯塑料）防渗膜，防止污水渗入地下。HDPE防渗膜属于（ ）
A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料
4. “呵护自然环境，建设秀美宜春，”下列有关做法不合理的是（ ）
A.减少含磷洗衣粉的使用B.提倡绿色出行，少开私家车
C.生活污水集中处理后排放D.防止浪费，露天焚烧秸秆
5. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是（ ）
A.染料发生了化学变化B.分子在不断运动
C.分子间的间隔增大D.分子本身发生了改变
6. 向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（ ）
A.Na2CO3B.CaCO3C.Fe2O3D.Mg
7. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 收集氢气
B. 实验室制二氧化碳
C. 蒸发食盐水
D. 检查装置气密性
8. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2∘C时，甲的溶液降温到t1∘C，一定能得到甲的饱和溶液
B.t2∘C时，甲的溶解度为70
C.t2∘C时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1∘C，析出晶体的质量甲一定大于乙
D.乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.酸中都含氢元素，所以酸有相似的化学性质
B.碱的水溶液中都含氢氧根离子，所以含氢氧根离子的溶液一定是碱的溶液
C.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水就是酸雨
D.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是含氧元素的化合物
10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.电解水
B.室温下向饱和硝酸钾溶液中加少量氯化钠
C.向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢滴加等浓度的稀硫酸
D.向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸
二、选择填空题
2021年2月7日，中国疾控中心宣布成功研发两款低温含氯消毒剂，有效的解决了北方地区的低温消毒问题。该消毒剂的主要分成为二氯异氰尿酸钠（化学式为C3Cl2N3NaO3），下列关于二氯异氰尿酸钠的说法正确的是（ ）
A．由五种元素组成
B．由12个原子构成
C． 属于氧化物
D．碳、氮两种元素的质量比为________
甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．反应前后各元素的化合价保持不变
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为________
下列实验方案正确的是（ ）
三、解答题
请用适当的化学用语表示下列划横线的文字。
江西物产丰富，名闻天下：（1）贵溪冷水坑银矿中含有银元素________；
（2）赣南脐橙适宜生长的“红壤”中含有氢离子________；
（3）宜春钽铌矿是我国目前规模最大的钽铌锂原料生产基地。三氧化二铌中铌元素（Nb）的化合价为+3价________。
化学与生活密切相关。
（1）人类目前消耗的能源主要来自化石燃料，属于________（填"可再生"或"不可再生"）能源。为节约煤资源，将煤块粉碎处理后使其在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为__________________________________。
（2）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
①近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有___________________（答一点）的优良性能。
②工业上将铁加入铬和镍可以制成不锈钢。如图是铬元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铬元素的相对原子质量为________，x的数值是________。
③工业上在加热条件下用氢气还原氧化镍（NiO）可得金属镍。氧化镍中镍元素的化合价为________；该反应的化学方程式为：________________________________。
下图是以空气为原料生产氮肥的过程示意图。
（1）步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用氮气和氧气的________不同。
（2）步骤②参加反应的H2和N2的质量比是________。
（3）该流程中可循环使用的物质是________。
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式为________________________________。
“建党百年，红星闪耀。”同学们用初中化学常见的A∼E及X六种物质，组成了如图所示的五角星。其中相邻两个角所代表的物质能够按照顺时针的方向实现转化（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。已知：物质A常用作食品干燥剂，物质D的俗名叫纯碱，A、B、E属于不同种类型的物质但含同一种金属元素。
（1）物质D为________（填化学式）；
（2）物质A生成B的基本反应类型为________________。
（3）请写出B生成C的化学方程式：________________________________。
（4）“点亮红星”：若物质A∼E均能与X反应，则五角星能被点亮。物质X可能是__________。
A．NaCl B．HCl C．CO D．H2SO4
请你参与下列实验活动并回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选其中的________（填序号）作为发生装置，反应的化学方程式为_______________________________________。要收集较纯净的氧气，最好选用的收集方法是________。已知实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，可选择的发生装置是________。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，图中能控制反应随时发生、随时停止的装置有________（填序号）。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。
化学兴趣小组从“真假实验室”获悉：葡萄糖酸钙片灼烧后会变成如图所示的蛇形，他们对此进行了以下探究：
【查阅资料】①葡萄糖酸钙[化学式为CaC6H11O72]，白色固体，熔点195∘C。受热分解后生成水、一种气态氧化物和一种白色固体；②葡萄糖酸钙片灼烧后变为蛇形，是因为受热分解同时生成了固体和气体，固体颗粒在气体的作用下发生膨胀现象。③白色的无水硫酸铜遇水变蓝；④酒精灯加热温度达到400∼1000∘C以上。
【提出问题】生成的气体和固体分别是什么？
【探究实验一】探究生成气体的成分。
【提出猜想】猜想一：CO； 猜想二： CO2
提出这两个猜想的理论依据是________________________。
【设计实验】针对猜想的分解产物，设计了如下实验进行探究：
【进行实验】
（1）将葡萄糖酸钙加热至分解，应从图1中选取装置________（填序号）。
（2）将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，若观察到装置E中________________________，则证明猜想二成立。
【探究实验二】探究生成固体的成分。
【提出猜想】猜想一：CaO，猜想二： CaOH2 ，猜想三：________。
【设计实验】待固体完全反应，装置E中不再有气泡冒出时，小刚和小军分别取适量反应后的固体设计并进行以下实验。
请写出小刚实验中发生反应的化学方程式________________________________。
【反思交流】小红认为小军的实验不能得出结论，因为_______________________________________________________________________。
请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是________。
（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用________，若操作正确，此时溶液的pH值应________7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）实验过程中，产生沉淀的质量为________g。
（4）最终所得溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省宜春市某校初三年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
根据化学变化与物理变化的本质区别解答。
【解答】
化学变化与物理变化的本质区别是有没有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化；
A．烟花燃放有新物质生成，涉及化学变化，故A正确；
B．活字排版没有新物质生成，不涉及化学变化，故B错误；
C．竹料打碎没有新物质生成，不涉及化学变化，故C错误；
D．用指南针航海导向没有新物质生成，不涉及化学变化，故D错误；
故选A。
2.
【答案】
C
【考点】
稀有气体
【解析】
此题暂无解析
【解答】
稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可制成多用途电光源；
故选C。
3.
【答案】
B
【考点】
合成材料的使用及其对人和环境的影响
三大合成材料
【解析】
根据塑料是三大合成材料之一分析解答。
【解答】
HDPE是高密度聚乙烯塑料，塑料是三大合成材料之一，所以HDPE防渗膜属于合成材料，故B正确，ACD错误；
故选B。
4.
【答案】
D
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
化学与环境保护
【解析】
根据化学与环境保护的措施分析解答。
【解答】
A．减少含磷洗衣粉的使用，可以减少水体污染，故A正确；
B．提倡绿色出行，少开私家车，可以减少因化石燃料燃烧造成的大气污染，故B正确；
C．生活污水集中处理后排放，可减少水资源的污染，故C正确；
D．防止浪费，露天焚烧秸秆，会造成空气污染，故D错误；
故选D。
5.
【答案】
B
【考点】
分子的定义与分子的性质
【解析】
根据分子不断运动的性质解答。
【解答】
将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使浅色衣服染上深颜色；
故选B。
6.
【答案】
A
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
根据pH变化图像分析溶液pH的变化解答。
【解答】
由pH变化图可知，向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH逐渐增大至大于7，说明加入的试剂X呈碱性；
A．Na2CO3溶液呈碱性，故A正确；
B．CaCO3属于中性盐，故B错误；
C．Fe2O3不会使溶液呈碱性，故C错误；
D．Mg不会使溶液呈碱性，故D错误；
故选A。
7.
【答案】
C
【考点】
二氧化碳的实验室制法
实验操作规范
检查装置的气密性
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
根据化学实验与实验目的的达成综合分析解答。
【解答】
A．由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从右端通入，故A错误；
B．实验室制取二氧化碳应使用碳酸钙和稀盐酸，不能用稀硫酸，故B错误；
C．蒸发食盐水时，要边蒸发边搅拌，以防局部过热而迸溅，故C正确；
D．不论装置气密性如何，都有气泡产生，所以不能检查出装置的气密性，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．t2∘C时，甲的溶液降温到t1∘C，不一定能得到甲的饱和溶液，故A错误；
B．t2∘C时，甲的溶解度为70g，故B错误；
C．t2∘C时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1∘C，由于无法确定甲、乙溶液的质量及溶液是否饱和，无法确定析出晶体的质量，故C错误；
D．由溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响变化不大，甲的溶解度受温度影响变化较大，当乙中含有少量的甲时，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故D正确；
故选D。
9.
【答案】
D
【考点】
酸的化学性质
酸雨的产生、危害及防治
单质和化合物的概念
氧化物的概念
【解析】
根据酸与碱的性质和酸雨的形成以及化合物与氧化物的定义解答。
【解答】
A．酸溶液中都含氢离子，酸才有相似的化学性质，故A错误；
B．碱的水溶液中都含氢氧根离子，但含氢氧根离子的溶液不一定是碱的溶液，如可溶性碱式盐的水溶液中也有氢氧根离子，故B错误；
C．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，由于二氧化碳溶于水呈酸性，平时降雨的雨水pH一般都小于7，故C错误；
D．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是含氧元素的化合物，故D正确；
故选D。
10.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
根据化学实验过程中物质的量及其变化分析解答。
【解答】
A．电解水生成氢气与氧气的体积比为2:1，故A错误；
B．室温下向饱和硝酸钾溶液中加少量氯化钠，氯化钠可以继续溶解，所以溶液的质量会增加，硝酸钾的质量分数会逐渐减小直至氯化钠完全溶解，故B正确；
C．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢滴加等浓度的稀硫酸，等质量的稀硫酸生成氢气的质量会相等，等质量的镁粉和铁粉，完全反应后，镁粉生成氢气的质量会大于铁粉生成氢气的质量，故C错误；
D．向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸，完全反应后氢氧化钙生成的氯化钙的质量比氧化钙生成氯化钙的质量要小，故D错误；
故选B。
二、选择填空题
【答案】
A,6:7（或36:42）
【考点】
元素质量比的计算
氧化物的概念与特性
有关化学式综合
【解析】
根据化学式的意义、氧化物的定义以及化合物中元素质量比的计算分析解答。
【解答】
A．由二氯异氰尿酸钠的化学式可知，二氯异氰尿酸钠是由碳、氯、氮、钠、氧五种元素组成的，故A正确；
B．由二氯异氰尿酸钠的化学式可知，一个二氯异氰尿酸钠分子是由12个原子构成，故B错误；
C．二氯异氰尿酸钠是由碳、氯、氮、钠、氧五种元素组成的，不属于氧化物，故C错误；
D．碳、氮两种元素的质量比为(12×3)：(14×3)=36:42=6:7；
故答案为：A；6:7（或36:42）。
【答案】
C,1:1
【考点】
化合物中某元素的质量计算
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据微观示意图书写化学方程式解答。
【解答】
根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为HCOOH====一定条件H2+CO2；
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1，故A错误；
B．反应前后氢元素的化合价由+1价降低到0价，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，故B错误；
C．46g甲酸中氢元素质量为46g×246×100%=2g，故C正确；
D．根据化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1:1；
故答案为：C；1:1。
【答案】
B,加入熟石灰研磨，闻气味
【考点】
实验方案的评价
物质的鉴别、推断的综合应用
硬水与软水
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，不能达到实验目的，故A错误；
B．煮沸或蒸馏都能将硬水软化，能达到实验目的，故B正确；
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到实验目的，故C错误；
D．硝酸铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，加入熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味的是硝酸铵，无明显现象的是硝酸钾；
故答案为：B；加入熟石灰研磨，闻气味。
三、解答题
【答案】
（1）Ag
（2）H+
（3）Nb+32O3
【考点】
化学用语综合
元素的符号及其意义
离子的定义、分类及符号
化学式与化合价的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）银元素的元素符号为Ag。
（2）氢离子表示为H+。
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，三氧化二铌中铌元素（Nb）的化合价为+3价表示为Nb+32O3。
【答案】
（1）不可再生,粉碎后增大了煤与空气的接触面积
（2）①硬度更大（熔点更低或抗腐蚀性能更好等） ,②52.00,13,③+2,NiO+H2===△Ni+H2O
【考点】
常见能源的种类、能源的分类
燃烧与燃烧的条件
书写化学方程式、文字表达式
原子结构示意图与离子结构示意图
有关元素化合价的计算
合金与合金的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）化石燃料属于不可再生能源，由于粉碎后增大了煤与空气的接触面积，所以将煤块粉碎处理后使其在空气中燃烧得更快、更充分。
（2）①制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好等优良性能；
②根据元素周期表的一小格可知，铬元素的相对原子质量为52.00，根据原子中核外电子数等于质子数，x=24−2−8−1=13；
③氧化镍中氧元素的化合价为−2，设镍元素的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则y+(−2)=0，解得y=+2，所以氧化镍中镍元素的化合价为+2，该反应的化学方程式为NiO+H2===△Ni+H2O。
【答案】
（1）沸点
（2）3:14（或6:28）
（3）NO
（4）3NO2+H2O===2HNO3+NO
【考点】
氧气的工业制法
物质的相互转化和制备
元素质量比的计算
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用氮气和氧气的沸点不同。
（2）步骤②反应的化学方程式为3H2+N2=====催化剂高温、高压2NH3，参加反应的H2和N2的质量比是(3×2):28=6:28=3:14。
（3）步骤⑤生成的NO可以做步骤④的反应物，该流程中可循环使用的物质是NO。
（4）步骤⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO。
【答案】
（1）Na2CO3
（2）化合反应
（3）Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
（4）BD
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
物质A常用作食品干燥剂，A是CaO；CaO能与水反应生成Ca(OH)2，推出B是Ca(OH)2；物质D的俗名叫纯碱，可知D是Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，推出C是NaOH；A、B、E属于不同种类型的物质但含同一种金属元素，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，推出E是CaCO3；
（1）由上述分析可知，D是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（2）由上述分析可知，A是CaO，B是Ca(OH)2，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）由上述分析可知，B是Ca(OH)2，C是NaOH，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
（4）由上述分析可知，A是CaO，B是Ca(OH)2，C是NaOH，D是Na2CO3，E是CaCO3；
A．NaCl与上述五种物质均不发生反应，故A错误；
B．HCl能与上述五种物质发生反应，故B正确；
C．CO与上述五种物质均不发生反应，故C错误；
D．H2SO4能与上述五种物质发生反应，故D正确；
故选BD。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）A,2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑,排水法,D
（3）E
（4）气体不纯
【考点】
常用仪器的名称和选用
常见气体的发生装置与选取方法
常见气体的收集装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
实验室制取气体装置综合
实验方案的评价
【解析】
（3）根据装置特点分析解答。
【解答】
（1）仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体在加热的条件下生成气体，所以发生装置应选择A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑；由于排水法比排空气法收集的更纯净，所以要收集较纯净的氧气，最好选用的收集方法是排水法；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，属于固体与液体在加热条件下生成气体，所以可选择的发生装置是D。
（3）装置E通过弹簧夹和有孔塑料片，可以控制反应的发生与停止，所以图中能控制反应随时发生、随时停止的是装置E。
（4）由化学方程式可知，用超氧化钾制取氧气的过程中有气体参加反应，会使收集到的气体不纯。
【答案】
【提出猜想】质量守恒定律
【进行实验】（1）B,（2）紫色石蕊溶液变红
【提出猜想】CaCO3
【设计实验】产生大量气泡,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【反思交流】氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
质量守恒定律及其应用
酸碱指示剂及其性质
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
实验现象分析
实验探究物质的性质或变化规律
【解析】
此题暂无解析
【解答】
【提出猜想】猜想一：CO； 猜想二： CO2，提出这两个猜想的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
【进行实验】（1）将葡萄糖酸钙加热至分解时，葡萄糖酸钙将发生熔化现象，应从图1中选取的发生装置是B；
（2）将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，若观察到装置E中紫色石蕊溶液变红，则证明猜想二成立。
【提出猜想】猜想一：CaO，猜想二： CaOH2 ，反应物中含有钙、碳和氧元素，碳酸钙是白色固体，则猜想三为：CaCO3。
【设计实验】氧化钙能与水反应，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，氧化钙或氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向固体中加入少量水，固体未溶解，向固体中加入适量的稀盐酸，产生大量气泡，则猜想三成立；实验中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
【反思交流】小红认为小军的实验不能得出结论，因为氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余。
【答案】
（1）加速溶解
（2）pH试纸,大于
（3）5.8
（4）解：设反应生成的硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
14258=x5.8g，x=14.2g
8058=y5.8g，y=8g
所得溶液中溶质的质量为9.42g−8g+14.2g=15.62g
所得溶液的溶质质量分数为15.62g200g×100%=7.81%
答：最终所得溶液中溶质质量分数为7.81%。
【考点】
用于搅拌引流蘸取的玻璃棒
溶液的酸碱性与pH的关系
pH的测定
质量守恒定律及其应用
有关反应后溶液的溶质质量分数的计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解。
（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用pH试纸，烧杯中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，若操作正确，此时溶液的pH值应大于7。
（3）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，实验过程中，产生沉淀的质量为9.42g+96.38g+100g−200g=5.8g。
（4）解：设反应生成的硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
14258=x5.8g，x=14.2g
8058=y5.8g，y=8g
所得溶液中溶质的质量为9.42g−8g+14.2g=15.62g
所得溶液的溶质质量分数为15.62g200g×100%=7.81%
答：最终所得溶液中溶质质量分数为7.81%。序号
实验目的
实验方案
A
除去氯酸钾中的氯化钾
加入二氧化锰，加热
B
硬水软化
煮沸或蒸馏
C
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴入无色酚酞溶液，观察颜色
D
鉴别硝酸钾和硝酸铵固体
______________________
实验操作
实验现象
结论
小军向固体中加入少量的水
固体未溶解
猜想三成立
小刚向固体中加入适量的稀盐酸
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