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2022年广西南宁市三美学校中考二模化学试题
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这是一份2022年广西南宁市三美学校中考二模化学试题，共10页。试卷主要包含了下列属于钾肥的是，下列基本实验操作正确的是，水是生命之源，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
（ 考试时间： 90分钟满分： 100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 Cl-35.5
第1卷 （选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题2分，共40分）
1. 第十四届冬奥会于2022年初在北京召开，运动员合理膳食，才能增强体质。下列食物富含维生素的是
A.锅包肉 B.水果拼盘 C.蛋炒饭 D.奶油蛋糕
2.下列物质中，不计入“空气污染指数”的是
A.一氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
3.下列属于钾肥的是（）
A.碳酸氢铵 B.过磷酸钙 C.氯化钾 D.磷酸钾
4.“只有一个地球”为2022年世界环境日的主题，可持续生活，实现与自然和谐共生。下列做法不符合该理念的是（）
A.深埋处理废旧电池 B.大力推广新能源汽车
C.垃圾分类投放，资源回收利用 D.开发利用新能源，减少化石燃料使用
5.广西巴马长寿之乡，经测水中含钙为40-80mg/L，镁含量为4-10mg/L，锶为0.3-0.7mg/L，这里的“钙、镁、锶”是指（）
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
6.下列基本实验操作正确的是（）
A.取用粗盐 B.稀释浓硫酸
C.倾倒液体 D.测定溶液pH
7.稀土有“工业维生素”的美誉，稀土元素钬在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是（）
A.钬原子的中子数为67 B.钬原子的核电荷数为67
C.钬原子的相对原子质量为164.9g D.钬元素在自然界分布集中含量较多
8.水是生命之源，下列说法错误的是（）
A.正常雨水通常呈中性 B.电解水时，电能转化为化学能
C.氢氧化钠固体溶于水，温度升高 D.含有较多钙镁化合物的水为硬水
9.生活中常提到溶液，那么化学当中溶液是指（）
A.均一、稳定、无色透明的混合物 B.均一、稳定的混合物
C.均一、稳定、透明的化合物 D.均一、稳定、透明的液体
10.下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（）
A.二氧化碳能与水反应一一灭火 B.银具有金属光泽一一用作装饰品
C.氢气具有可燃性一一作火箭的燃料 D.金刚石硬度大一一切割玻璃
11.下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是（）
A.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
B.煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火
C.森林着火，在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
D.钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
12.如图是表示物质粒子的示意图，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，则图中表示化合物的是
A. B.
C. D.
13.能用稀酸和金属通过置换反应直接制得的化合物是（）
A.CuSO4 B.FeCl3 C.AgCl D.A12（SO4）3
14.下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（）
A.H2O2→H2O B.CaCO3→CaO C.Cu→CuSO4 D.CO→Fe
15.下列实验现象描述正确的是（）
A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B.红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D.向干燥的玻璃片呵气，其表面出现水雾
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.a、c物质溶解度相等
B.将t2°C a、b、c的饱和溶液降温至t1°C，析出晶体的质量a>b>c
C. t2°C时，a、b、c的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a>b>c
D.通过降温将c的不饱和溶液变为饱和溶液
17.下列各组离子在pH=13的无色溶液中能大量共存的是
A.K+、Fe2+、C1-、CO32- B.Ba2+、K+、CI-、NO3-
C.NH4+、Na+、Mg2+、SO42- D.Ag+、CI-、Ba2+、NO3-
18.检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是
19.已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（）
A.甲容器中m1的值为13
B.M、N的相对分子质量比为4:1
C.上述反应的方程式为2M+N=2P
D.丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
20.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是
A.丙转化成甲的反应无明显能量变化 B.乙只能通过复分解反应转化成丙
C.乙有可能属于盐 D.丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。
（1）镁元素 。（2）1个氮原子 。
（3）2个氧离子 。（4）3个甲烷分子 。
（5）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
22.（5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）生活中可用简易净水器净化浑水（如图①所示）。其中活性炭的作用是 ，检验净化后的水是硬水还是软水，可选用的物质是 。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（2）电解水实验中向水中加入少量氢氧化钠，目的是 。
（3）从微观角度分析，图①和图②发生的变化中最本质的区别是 。
23.（5分）目前新型冠状病毒在全球传播，在我国上海疫情形势也较为严峻，科学防护、正确消毒对于预防新冠病毒有着重要的作用。
（1）在空气不流畅的环境中要佩戴口罩。佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与 （填实验操作）类似。
（2）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（3）消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaC1O），其中氯元素的化合价为 ；84消毒液的的消毒原 ，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为 。
24.（5分）化学是在分子、原子水平上研究物质和创造物质。请根据图示回答下列问题：
（1）图1中能说明分子间有间隔的是 。（选填“甲”或“乙”）
（2）图2中发生的反应化学方程式为 。
（3）图2中，反应后示意图中的物质是 （选填“纯净物”或“混合物”），反应后分子的个数 （选填“增多”或“减少”或“不变”）。
25.（6分）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。回答下列问题：
（1）图中所标物质，含有金属材料的是 （填1种即可），含有有机合成材料是 。
（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： （写出1条即可）
（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿瓶【Cu2（OH）2CO3】，这是铜与O2、H2O、 （填化学式）反应的产物。
（4）太阳能电池中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Fe的金属活动性强于Ni，则Fe与NiCl2反应的化学方程式为： 。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。为氢-3原子的原子结构示意图，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 、核外电子数为 。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式 。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可选用的试剂是 。
A.带火星的小木条 B.燃着的小木条 C.澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究项目不合理的是 。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量 b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术 d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
27.（6分）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：
（1）分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 。
（2）吸收器中发生的反应化学方程式为 。
（3）反应器中发生的化学变化的基本反应类型为 。
（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
（5）NaOH溶液和Na2CO3溶液相同的化学性质有 （写出一条即可）。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是 （填序号），请写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室用 （填药品名称）和稀盐酸制取二氧化碳，选用C装置制取二氧化碳的优点是 。
（4）硫化氧气体（H2S）有毒，溶于水形成酸，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S。某同学用如图G、H、I组合收集H2S。
用G收集H2S，说明其密度比空气 （选填“大”或“小”）。
②装置H的作用是： 。
29.（8分）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
（1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，溶液pH 7（填“>”或“=”或“<”）。
【实验反思】
（2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是 。（填字母）
A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色
C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
（3）同学们立即表示反对，因为 ，大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 。（填字母）
A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.FeCl3溶液 D.稀硫酸
【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验：
（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。
（5）造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者 。
【反思总结】
（6）在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物被反应掉了；b、 。
五、计算题（6分）
30.（6分）2022年2月3日，航天员在中国空间站通过科学实验的方式“变”出奥运五环，其中五环中的黄色使用的是甲基橙跟碱性的碳酸钠溶液混合所呈现出来的。于是某化学实验小组对碳酸钠产生浓厚的兴趣，现有某纯碱样品由碳酸钠和氯化钠组成，实验小组取13.25g该样品于烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示。
试计算：
（1）碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比是 （填最简整数比）。
（2）恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
南宁市三美学校2022年初中学业水平考试试卷
化学模拟（二）参考答案
选择题（每小题2分，共40分）
1—5 BCCAD 6—10 CBABA 11—15ABDCD 16—20 CBBBC
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（1）Mg （2）N （3）2O2- （4）3CH4 （5）
22.（1）吸附色素和异味 肥皂水 煮沸 （2）增加水的导电性 （3）分子种类发生改变
23.（1） 过滤 （2） （3）+1 HClO
24.（1）甲 （2） （3）混合物 增多
25.（1）铜丝导线/铝合金边框/合金钢支架 塑料按钮 （2）硬度大/抗腐蚀性增大 （3）CO2 （4）
三、解答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（1）1 2 （2） （3）①B、C ②b
27.（1）烧杯 （2） （3）分解反应
（4）44：3 （5）使酚酞溶液变红
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（1）分液漏斗 （2）AF
（3）大理石（或石灰石） 可以控制反应的发生和停止
（4）①大 ②防止液体倒吸入G中
29．（1）溶液恰好由红色变为无色 = （2）C （3）白色固体也有可能是氢氧化钠 AC （4）甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色
（5）氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 （6）证明有新物质生成
五、计算题（6分）
30．（1）23:6
（2）解：设所取样品中碳酸钠的质量为x，设反应生成氯化钠的质量为y
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%
选项
实验目的
实验设计
A
检验氯化钠中含有少量硫酸钠
加水溶解，滴入适量氯化钡溶液
B
鉴别N2和CO2
用燃着的木条伸入气体中，观察现象
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样点燃，闻气味
D
除去CaCl2中少量NaCl
加水溶解，加入过量碳酸钠溶液，过滤，取滤渣，再滴入过量稀盐酸后蒸发结晶
容器
M/g
N/g
P/g
甲
9
4
m1
乙
10
4
12
丙
6
4
9
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
（ 考试时间： 90分钟满分： 100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 Cl-35.5
第1卷 （选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题2分，共40分）
1. 第十四届冬奥会于2022年初在北京召开，运动员合理膳食，才能增强体质。下列食物富含维生素的是
A.锅包肉 B.水果拼盘 C.蛋炒饭 D.奶油蛋糕
2.下列物质中，不计入“空气污染指数”的是
A.一氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
3.下列属于钾肥的是（）
A.碳酸氢铵 B.过磷酸钙 C.氯化钾 D.磷酸钾
4.“只有一个地球”为2022年世界环境日的主题，可持续生活，实现与自然和谐共生。下列做法不符合该理念的是（）
A.深埋处理废旧电池 B.大力推广新能源汽车
C.垃圾分类投放，资源回收利用 D.开发利用新能源，减少化石燃料使用
5.广西巴马长寿之乡，经测水中含钙为40-80mg/L，镁含量为4-10mg/L，锶为0.3-0.7mg/L，这里的“钙、镁、锶”是指（）
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
6.下列基本实验操作正确的是（）
A.取用粗盐 B.稀释浓硫酸
C.倾倒液体 D.测定溶液pH
7.稀土有“工业维生素”的美誉，稀土元素钬在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是（）
A.钬原子的中子数为67 B.钬原子的核电荷数为67
C.钬原子的相对原子质量为164.9g D.钬元素在自然界分布集中含量较多
8.水是生命之源，下列说法错误的是（）
A.正常雨水通常呈中性 B.电解水时，电能转化为化学能
C.氢氧化钠固体溶于水，温度升高 D.含有较多钙镁化合物的水为硬水
9.生活中常提到溶液，那么化学当中溶液是指（）
A.均一、稳定、无色透明的混合物 B.均一、稳定的混合物
C.均一、稳定、透明的化合物 D.均一、稳定、透明的液体
10.下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（）
A.二氧化碳能与水反应一一灭火 B.银具有金属光泽一一用作装饰品
C.氢气具有可燃性一一作火箭的燃料 D.金刚石硬度大一一切割玻璃
11.下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是（）
A.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
B.煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火
C.森林着火，在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
D.钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
12.如图是表示物质粒子的示意图，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，则图中表示化合物的是
A. B.
C. D.
13.能用稀酸和金属通过置换反应直接制得的化合物是（）
A.CuSO4 B.FeCl3 C.AgCl D.A12（SO4）3
14.下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（）
A.H2O2→H2O B.CaCO3→CaO C.Cu→CuSO4 D.CO→Fe
15.下列实验现象描述正确的是（）
A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B.红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D.向干燥的玻璃片呵气，其表面出现水雾
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.a、c物质溶解度相等
B.将t2°C a、b、c的饱和溶液降温至t1°C，析出晶体的质量a>b>c
C. t2°C时，a、b、c的饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体质量a>b>c
D.通过降温将c的不饱和溶液变为饱和溶液
17.下列各组离子在pH=13的无色溶液中能大量共存的是
A.K+、Fe2+、C1-、CO32- B.Ba2+、K+、CI-、NO3-
C.NH4+、Na+、Mg2+、SO42- D.Ag+、CI-、Ba2+、NO3-
18.检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是
19.已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（）
A.甲容器中m1的值为13
B.M、N的相对分子质量比为4:1
C.上述反应的方程式为2M+N=2P
D.丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
20.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是
A.丙转化成甲的反应无明显能量变化 B.乙只能通过复分解反应转化成丙
C.乙有可能属于盐 D.丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空。
（1）镁元素 。（2）1个氮原子 。
（3）2个氧离子 。（4）3个甲烷分子 。
（5）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
22.（5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）生活中可用简易净水器净化浑水（如图①所示）。其中活性炭的作用是 ，检验净化后的水是硬水还是软水，可选用的物质是 。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（2）电解水实验中向水中加入少量氢氧化钠，目的是 。
（3）从微观角度分析，图①和图②发生的变化中最本质的区别是 。
23.（5分）目前新型冠状病毒在全球传播，在我国上海疫情形势也较为严峻，科学防护、正确消毒对于预防新冠病毒有着重要的作用。
（1）在空气不流畅的环境中要佩戴口罩。佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与 （填实验操作）类似。
（2）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（3）消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaC1O），其中氯元素的化合价为 ；84消毒液的的消毒原 ，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为 。
24.（5分）化学是在分子、原子水平上研究物质和创造物质。请根据图示回答下列问题：
（1）图1中能说明分子间有间隔的是 。（选填“甲”或“乙”）
（2）图2中发生的反应化学方程式为 。
（3）图2中，反应后示意图中的物质是 （选填“纯净物”或“混合物”），反应后分子的个数 （选填“增多”或“减少”或“不变”）。
25.（6分）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。回答下列问题：
（1）图中所标物质，含有金属材料的是 （填1种即可），含有有机合成材料是 。
（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： （写出1条即可）
（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿瓶【Cu2（OH）2CO3】，这是铜与O2、H2O、 （填化学式）反应的产物。
（4）太阳能电池中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Fe的金属活动性强于Ni，则Fe与NiCl2反应的化学方程式为： 。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。为氢-3原子的原子结构示意图，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 、核外电子数为 。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式 。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可选用的试剂是 。
A.带火星的小木条 B.燃着的小木条 C.澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究项目不合理的是 。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量 b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术 d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
27.（6分）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：
（1）分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、 。
（2）吸收器中发生的反应化学方程式为 。
（3）反应器中发生的化学变化的基本反应类型为 。
（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
（5）NaOH溶液和Na2CO3溶液相同的化学性质有 （写出一条即可）。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是 （填序号），请写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室用 （填药品名称）和稀盐酸制取二氧化碳，选用C装置制取二氧化碳的优点是 。
（4）硫化氧气体（H2S）有毒，溶于水形成酸，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S。某同学用如图G、H、I组合收集H2S。
用G收集H2S，说明其密度比空气 （选填“大”或“小”）。
②装置H的作用是： 。
29.（8分）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
（1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，溶液pH 7（填“>”或“=”或“<”）。
【实验反思】
（2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是 。（填字母）
A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色
C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
【提出质疑】
（3）同学们立即表示反对，因为 ，大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 。（填字母）
A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.FeCl3溶液 D.稀硫酸
【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验：
（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。
（5）造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者 。
【反思总结】
（6）在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物被反应掉了；b、 。
五、计算题（6分）
30.（6分）2022年2月3日，航天员在中国空间站通过科学实验的方式“变”出奥运五环，其中五环中的黄色使用的是甲基橙跟碱性的碳酸钠溶液混合所呈现出来的。于是某化学实验小组对碳酸钠产生浓厚的兴趣，现有某纯碱样品由碳酸钠和氯化钠组成，实验小组取13.25g该样品于烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示。
试计算：
（1）碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比是 （填最简整数比）。
（2）恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
南宁市三美学校2022年初中学业水平考试试卷
化学模拟（二）参考答案
选择题（每小题2分，共40分）
1—5 BCCAD 6—10 CBABA 11—15ABDCD 16—20 CBBBC
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（1）Mg （2）N （3）2O2- （4）3CH4 （5）
22.（1）吸附色素和异味 肥皂水 煮沸 （2）增加水的导电性 （3）分子种类发生改变
23.（1） 过滤 （2） （3）+1 HClO
24.（1）甲 （2） （3）混合物 增多
25.（1）铜丝导线/铝合金边框/合金钢支架 塑料按钮 （2）硬度大/抗腐蚀性增大 （3）CO2 （4）
三、解答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（1）1 2 （2） （3）①B、C ②b
27.（1）烧杯 （2） （3）分解反应
（4）44：3 （5）使酚酞溶液变红
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（1）分液漏斗 （2）AF
（3）大理石（或石灰石） 可以控制反应的发生和停止
（4）①大 ②防止液体倒吸入G中
29．（1）溶液恰好由红色变为无色 = （2）C （3）白色固体也有可能是氢氧化钠 AC （4）甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色
（5）氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 （6）证明有新物质生成
五、计算题（6分）
30．（1）23:6
（2）解：设所取样品中碳酸钠的质量为x，设反应生成氯化钠的质量为y
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%
选项
实验目的
实验设计
A
检验氯化钠中含有少量硫酸钠
加水溶解，滴入适量氯化钡溶液
B
鉴别N2和CO2
用燃着的木条伸入气体中，观察现象
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样点燃，闻气味
D
除去CaCl2中少量NaCl
加水溶解，加入过量碳酸钠溶液，过滤，取滤渣，再滴入过量稀盐酸后蒸发结晶
容器
M/g
N/g
P/g
甲
9
4
m1
乙
10
4
12
丙
6
4
9
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
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