鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质课堂教学ppt课件

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第一节 酸及其性质（1）HCl=H+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-硫酸根硝酸根盐酸根H2CO3=2H+ + CO32-碳酸根酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，则酸由 氢离子和酸根离子构成。H+HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸一、常见的酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？ 你 知 道 吗 ？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法浓硫酸和浓盐酸的物理性质粘稠液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸溶质的质量分数密度粘稠液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸其他浓硫酸浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的脱水性浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。会穿洞,并变成黑色变黑由白色变成黑色注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸的稀释 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。减小不变不变增加减小增加减小减小紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验探究7-1Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑稀硫酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HClHCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A + CAB+CDBD化合物化合物 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2OH2CO3 盐的定义？ 像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。议一议 课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？ 议一议常见酸的主要用途