沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱教课内容课件ppt

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【复习】红=蓝紫红无无中性酸性碱性一、常见的酸§7.2常见的酸和碱第7章应用广泛的酸、碱、盐【导学目标】1、了解酸、碱、盐的简单分类。2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质， 知道浓硫酸的腐蚀性，了解使用 浓硫酸的安全常识。3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。第1课时你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸醋酸（乙酸）硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中注意：嗅闻物质气味的方法 浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。 一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质无色黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象有刺激性气味无味比水的大比水的大液体无色H2SO4HCl1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。P44稀释浓硫酸的操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并用玻璃棒不断搅拌。 切记！不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？ 一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质无色黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象有刺激性气味无味比水的大比水的大液体无色H2SO4HCl有强挥发性有很强的吸水性开盖放置质量会增大溶于水放出大量热2）强腐蚀性：（属化学性质） 浓硫酸能使纸张、木材、蔗糖等炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要特别注意安全。浓硫酸的特性1）吸水性：能吸收空气中的水蒸气，具有很强的吸水性（属物理性质）。 常作气体干燥剂。“长进短出”提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。浓酸沾到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。如果是大面积灼烧,不能立即用水冲洗.应用干布擦拭,再用大量水冲,再涂少量碳酸氢钠.问：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行 处理？▲浓硫酸是无色、无气味、黏稠的油状液体，有很强的吸水性；浓硫酸与水混合时，会产生大量的热；稀释浓硫酸时, 要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，应用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁缓缓倾倒)并不断搅拌。98.3%的浓硫酸密度为1.84 g/mL；1.浓硫酸的物理性质浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化，还会腐蚀衣物和皮肤。——化学性质小结△浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，有强挥发性；37%的浓盐酸密度为1.18 g/mL；2.浓盐酸的物理性质小结如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1.震荡或倾倒观察现象。黏稠油状的为浓硫酸。2.打开瓶盖，观察现象。 瓶口有白雾的是浓盐酸。3.同体积，称质量。较重的是浓硫酸。4.分别滴到小木片上，观察现象。 使木片炭化的是浓硫酸。5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。 变重的是浓硫酸，变轻的是浓盐酸。一、常见的酸§7.2常见的酸和碱第7章应用广泛的酸、碱、盐【导学目标】1.掌握稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。2.了解酸溶液共同的化学性质及其原因。3.初步了解金属活动顺序表及金属与酸反应的 规律。4.能初步判断什么样的物质属于盐类。第2课时 酸的化学性质 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。红色不变色红色不变色（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中 分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。 反应很剧烈,有大量气泡产生，放热反应较剧烈，有气泡产生，放热不反应反应速率： 镁＞锌＞铁有气泡产生，放热活泼性： 镁＞锌＞铁＞铜酸能与活泼金属反应放出氢气小结：1.根据金属能否与酸溶液反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性强弱。2.金属的活动性顺序： 人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。2.酸与某些金属的反应（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序 表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快， 如Mg反应有明显放热现象。 E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。 F. 该类型反应中，溶液的质量增重。Zn +2HCl = ZnCl2+ H2↑Zn + H2SO4 (稀) = ZnSO4+ H2↑Mg +2HCl = MgCl2+ H2↑Mg + H2SO4(稀) = MgSO4+ H2↑Fe +2HCl= FeCl2+ H2↑Fe +H2SO4 (稀) = FeSO4+ H2↑书写下列金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：铁镁锌铝2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4 (稀) = Al2(SO4)3+ 3H2↑铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液黑色固体溶解,生成蓝色的溶液黑色固体溶解,生成蓝色的溶液 分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。结论：金属氧化物能与酸反应金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水3.酸与金属氧化物反应:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变2.酸与某些金属的反应（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应金属氧化物+酸→盐+水+3+3问：生产中常用稀盐酸、稀硫酸来清洗金属铁器表面的铁锈，但又不能长时间浸泡，你知道其中的化学原理吗？ （提示：因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OFe +H2SO4 (稀) = FeSO4+ H2↑有关反应的化学方程式：能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳知识回顾盐 酸 新盐 新酸4、酸与某些盐反应：酸+盐→新盐+新酸（化合价不变）补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成5、酸与碱反应：酸+碱→盐+水（化合价不变）NaOH + HCl = NaCl + H2O能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色【小结】3.酸与金属氧化物(Fe2O3)反应生成盐和水2.酸与氢前金属(Fe) 反应生成盐和氢气1.酸与酸碱指示剂的反应（二）酸的化学性质4.酸与某些盐(CaCO3)反应生成新盐和新酸5.酸与碱(NaOH)反应生成盐和水(中和反应)（置换反应）Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑NaOH + HCl = NaCl + H2O1.组成上都含有氢元素。P42HCl→ H+ + Cl-H2SO4→2 H+ +SO42-不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。盐酸和硫酸的用途复分解反应: 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。判断:1) 看反应物和生成物是不是两种化合物 2）两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素 的化合价均不改变。ABCDFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑NaOH + HCl = NaCl + H2O1.写出下列反应的化学方程式（1）将铝片放入稀盐酸中： ；（2）锌粒与稀硫酸反应制氢气： ；（3）稀硫酸与氧化铜作用： ；（4）用稀盐酸除去热水壶中的水垢CaCO3： 。（5）把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加 入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：①溶液变黄色；②铁锈溶解，③过一会儿后还看到有气泡产生。上述发生反应的化学方程式 ; 。 2．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材科。下列建筑材料．不容易被白蚁腐蚀的是（ ） A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品 3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( ) A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 DAC5．一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）A. Zn、Fe B. Zn C. Fe D. Cu6．小民想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A.汽油 B.食盐水 C.稀硫酸 D.石灰水 DC7.下列说法正确的是( ) A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 C. 长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液 质量都增大 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D8. 经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、 、Pt、Au⑴ 用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。⑵ 已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应： 。AgMn + 2HCl = MnCl2 + H2↑Mn + CuSO4 = MnSO4+ Cu9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。 鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑10、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3、酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。 (2)酸+ (氢前)活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水 (4)酸+盐→新酸+新盐课堂小结2、电离时形成的阳离子都是H+的一类化合物通称为酸，如 、 等； 电离时形成的阴离子都是OH－的一类化合物通称为碱，如 、 等； 由金属离子和酸根离子组成的一类化合物通称为盐，如 、 等。3、下列化合物属于酸的是 ；碱 ；盐 ,氧化物 。①H2O ②NaCl ③HNO3 ④Ca(OH)2 ⑤H2SO4 ⑥Al(OH)3 ⑦KNO3 ⑧H2O24、打开浓盐酸，用手在瓶口轻轻扇，可闻到 ，并还可看到瓶口有 ，这是因为 。 1、填写下表 【导学诊断】HClH2SO4Ca(OH)2HClH2SO4Ca(OH)2NaOHNaClCuSO4③⑤④⑥②⑦①⑧刺激性气味白雾酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸 = H+ + 酸根离子碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物. 碱 = 金属离子(或NH4+)+ OH-盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子 的 化合物. 盐 = 金属离子(或NH4+)+ 酸根离子什么是酸、碱、盐呢？强调：1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均能导电。3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。 酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。4）纯碱(Na2CO3)不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含 金属元素。判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe(OH)32、实验室的药品常按物质的性质、类别来归类放置。某同学在完成 “酸的性质”实验后，看到桌上部分药品摆放如图所示，则他应将盛装纯碱（碳酸钠）溶液的试剂瓶放回到 （ ） 1、下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D【导练达标】C3、先在横线上写出下列物质的化学式后将它们的序号按属类填入表格中：①铁粉 ②硫酸 ；③二氧化硫 ④氮气 ⑤氯化铝 ；⑥硫酸亚铁 ⑦纯碱（碳酸钠） ；⑧氧化铁 ⑨消石灰 ⑩硝酸铵 ；⑾氢氧化钠 ⑿盐酸 ⒀氧气 。 4、敞口放置一段时间的浓硫酸与浓盐酸，溶液中各项数据将发生的变化填空： FeH2SO4SO2N2AlCl3FeSO4Na2CO3Fe2O3Ca(OH)2NH4NO3NaOHHClO2② ⑿⑨⑾⑤⑥⑦⑩⑧③① ④ ⒀不变不变增大减小增大减小吸水性减小减小挥发性