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初中化学沪教版九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液说课ppt课件
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这是一份初中化学沪教版九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液说课ppt课件
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液学习目标1、学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程；2、通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液的配制过程中的基本操作； （托盘天平、量筒和胶头滴管等仪器的使用）3、养成科学、严谨的进行实验操作的良好习惯。重点与难点重点： 1、配制溶液的一般步骤； 2、配制溶液过程中的基本操作。难点： 1、对该实验的误差分析。预期目标学会配制一定溶质质量分数的溶液。小组合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。课前回顾溶液的质量 = 的质量+ 的质量溶质的质量分数 = ×100%预习设计预配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。1、配制溶液的一般步骤：①计算：需NaCl g；需水 g，体积为 mL。②称量：用 称取所需NaCl的质量，并将其放入 中；用 mL的量筒量取所需水的体积。③溶解：把量好的水倒入盛有NaCl的仪器中， 用 搅拌，使其充分溶解。④装瓶：把配好的溶液倒入 中，盖好瓶塞并 ，放入仪器柜中。预习设计预配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。2、根据操作步骤总结本实验的实验用品。 药品：氯化钠、蒸馏水量筒、胶头滴管托盘天平、药匙、纸片烧杯、玻璃棒归纳总结配制溶液的一般步骤及注意事项：1、计算出所需要的溶质质量和溶剂的体积。2、称量：托盘天平左物右码，先大后小。倾倒液体时，倾倒到距离刻线一公分左右的时候停止，改用胶头滴管滴加，直到凹液面与刻度相切。胶头滴管要垂直悬空于量筒正上方。读数时要平视凹液面最低处，否则俯看大，溶剂少，结果大；仰看小，溶剂多，结果小。3、溶解：称量好的氯化钠倾倒在烧杯中，量筒中的水要沿杯壁缓缓倒入烧杯中。溶解固体药品的时候应该用玻璃棒搅拌，以加快溶解的速度。4、溶解后的液体转移到细口瓶中存放，并贴好标签，标签显示出溶液名称以及溶质质量分数。小组活动小组合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。提示：计算、称量、 溶解、装瓶。交流与讨论1、在本实验中玻璃棒的作用是什么？2、如果我想使NaCl较快地溶解在水中，你还有什么好的建议？3、使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？5、某同学将氯化钠倒入烧杯时，还有部分氯化钠留在纸上，则所得的氯化钠溶液溶质质量分数 16%。6、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所得的氯化钠溶液溶质质量分数 16%。4、某同学在装瓶时不慎将部分NaCl溶液倒出瓶外，则所得的氯化钠溶液溶质质量分数 16%。误差分析在本次实验中，如果有个小组的同学配制的溶液溶质质量分数小于16%，你认为可能的原因有哪些？1、天平未调平，指针左偏2、天平物码放反或左盘放纸右盘没放纸3、NaCl晶体不纯含杂质或氯化钠潮湿4、量筒仰视读书5、烧杯使用前有水6、细口瓶使用前有水随堂练习1、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所用到的仪器有 （ ） A.10mL量筒、50mL烧杯、天平、玻璃棒 B.100mL量筒、酒精灯、天平、玻璃棒 C.100mL量筒、200mL烧杯、天平、玻璃棒 D.100mL量筒、天平、玻璃棒C2、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 （ ）A.将10g氯化钠固体直接放在托盘天平上称量B.量取90mL水，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签D ⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）；①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE⑶指出并纠正图中一处错误： 。3、下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。随堂练习4、实验室配制100g为10%的氯化钠溶液，导致所配制溶液溶质质量分数偏小的可能原因是 （ ）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量水润洗③在托盘天平的右盘称取氯化钠④盛装溶液的试剂瓶用少量水润洗⑤氯化钠晶体不纯 A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤D本节课，你学会了什么？达到预期目标了吗？小结及反思课外探讨1、如果有个小组的同学配制的溶液大于15%，你认为可能的原因有哪些？2、如果已知有10g氯化钠，预配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，应该怎样操作？3、配制溶液的方法除了“溶质+水”；“浓溶液加水稀释”；还有哪些？
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液学习目标1、学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程；2、通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液的配制过程中的基本操作； （托盘天平、量筒和胶头滴管等仪器的使用）3、养成科学、严谨的进行实验操作的良好习惯。重点与难点重点： 1、配制溶液的一般步骤； 2、配制溶液过程中的基本操作。难点： 1、对该实验的误差分析。预期目标学会配制一定溶质质量分数的溶液。小组合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。课前回顾溶液的质量 = 的质量+ 的质量溶质的质量分数 = ×100%预习设计预配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。1、配制溶液的一般步骤：①计算：需NaCl g；需水 g，体积为 mL。②称量：用 称取所需NaCl的质量，并将其放入 中；用 mL的量筒量取所需水的体积。③溶解：把量好的水倒入盛有NaCl的仪器中， 用 搅拌，使其充分溶解。④装瓶：把配好的溶液倒入 中，盖好瓶塞并 ，放入仪器柜中。预习设计预配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。2、根据操作步骤总结本实验的实验用品。 药品：氯化钠、蒸馏水量筒、胶头滴管托盘天平、药匙、纸片烧杯、玻璃棒归纳总结配制溶液的一般步骤及注意事项：1、计算出所需要的溶质质量和溶剂的体积。2、称量：托盘天平左物右码，先大后小。倾倒液体时，倾倒到距离刻线一公分左右的时候停止，改用胶头滴管滴加，直到凹液面与刻度相切。胶头滴管要垂直悬空于量筒正上方。读数时要平视凹液面最低处，否则俯看大，溶剂少，结果大；仰看小，溶剂多，结果小。3、溶解：称量好的氯化钠倾倒在烧杯中，量筒中的水要沿杯壁缓缓倒入烧杯中。溶解固体药品的时候应该用玻璃棒搅拌，以加快溶解的速度。4、溶解后的液体转移到细口瓶中存放，并贴好标签，标签显示出溶液名称以及溶质质量分数。小组活动小组合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。提示：计算、称量、 溶解、装瓶。交流与讨论1、在本实验中玻璃棒的作用是什么？2、如果我想使NaCl较快地溶解在水中，你还有什么好的建议？3、使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？5、某同学将氯化钠倒入烧杯时，还有部分氯化钠留在纸上，则所得的氯化钠溶液溶质质量分数 16%。6、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所得的氯化钠溶液溶质质量分数 16%。4、某同学在装瓶时不慎将部分NaCl溶液倒出瓶外，则所得的氯化钠溶液溶质质量分数 16%。误差分析在本次实验中，如果有个小组的同学配制的溶液溶质质量分数小于16%，你认为可能的原因有哪些？1、天平未调平，指针左偏2、天平物码放反或左盘放纸右盘没放纸3、NaCl晶体不纯含杂质或氯化钠潮湿4、量筒仰视读书5、烧杯使用前有水6、细口瓶使用前有水随堂练习1、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所用到的仪器有 （ ） A.10mL量筒、50mL烧杯、天平、玻璃棒 B.100mL量筒、酒精灯、天平、玻璃棒 C.100mL量筒、200mL烧杯、天平、玻璃棒 D.100mL量筒、天平、玻璃棒C2、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 （ ）A.将10g氯化钠固体直接放在托盘天平上称量B.量取90mL水，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签D ⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）；①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE⑶指出并纠正图中一处错误： 。3、下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。随堂练习4、实验室配制100g为10%的氯化钠溶液，导致所配制溶液溶质质量分数偏小的可能原因是 （ ）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量水润洗③在托盘天平的右盘称取氯化钠④盛装溶液的试剂瓶用少量水润洗⑤氯化钠晶体不纯 A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤D本节课，你学会了什么？达到预期目标了吗？小结及反思课外探讨1、如果有个小组的同学配制的溶液大于15%，你认为可能的原因有哪些？2、如果已知有10g氯化钠，预配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，应该怎样操作？3、配制溶液的方法除了“溶质+水”；“浓溶液加水稀释”；还有哪些？
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