中考化学试题探究课件PPT

这是一份中考化学试题探究课件PPT，共34页。PPT课件主要包含了物质变化中考真题，主要关注点，物质变化，营养素中考真题，营养素，元素周期表，实验操作中考真题，化学实验的基本操作，物质构成的奥秘，化学式中考真题等内容，欢迎下载使用。
1、下列生产过程中，不发生化学变化的是（ D ） A．安庆石油化工 B．毫州古井酿酒 C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电
2、下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是( D )
2、下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是( B )
1.结合生产、生活实际，或联系地方特色，考查物质的变化。2.化学变化的实质——有新物质生成。
2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是（ B ）
3．学校食堂提供了下列5种食物：
小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是( B )A．①②③ B． ①③⑤ C．①④⑤ D． ③④⑤
A．牛奶 B．青菜 C．豆类D．虾皮
4. 下列选项中的物质所属类别错误的是(　A　)
1、对生命活动具有重要意义的有机物。2、食品、药品与健康食品中的有机营养素。掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等。3、特别关注食谱中蛋白质和维生素的搭配。
5.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是（ D）A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是GaC．属于金属元素 D．相对相对原子质量为69.72g
元素周期表（中考真题）
6．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是( B )A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g
7. 如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( C )
A. 碳的化学性质活泼B. X表示N2C. 氧原子的质子数是8D. 三种元素原子的核外电子数相同
1、元素的简单分类（金属、非金属、稀有气体元素）。2、根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。3、了解元素周期表某一元素的相关信息。4、了解核电荷数、质子数、电子数、中子数、相对原子质量及相互关系。
4.下列实验操作中，能达到实验目的的是（ B ）
A．过滤 B．加热液体 C．除去CO中的水蒸气 D．量取9.3mL液体
7．下列实验操作符合安全要求的是( D )
A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味 C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸
6. 下列实验操作正确的是(　A　)
1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 2．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 5．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 6．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
物质构成的奥秘（中考真题）
8.最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（ C ）A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2:1D．分子间的间隔比普通水大
6.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是（ C ） A．它是混合物 B．它是一种不同于水的物质 C．它的分子之间有间隔 D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
8. 近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图所示。下列说法正确的是(　 C 　)
A．氢氧两种元素只能组成水 B. 团簇中的水分子不再运动C. 水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D. 可燃冰和冰都是由水分子构成
1、构成物质的微粒（分子、原子、离子）， 了解粒子的性质；2、主要考查物质的分类、分子的性质和构成。3、了解粒子间的转化关系；4、用粒子的观点解释常见的现象；
主要关注点： 水
3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ C ） A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成
4．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是( C ) A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为 +7 B．K2Cr2O7属于氧化物 C．C2H5OH的相对分子质量为46 D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶1
5. 硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素的化合价为－1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是(　B　) A. 含2个氢分子 B. 硼元素的化合价为＋3 C. 只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1∶1∶4
1、根据化学式判断物质组成、分子的构成2、了解物质的简单分类。 3、求元素化合价、相对分子质量4、计算组成元素质量比、原子个数比
9.右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是 (　A　) A．均为混合物B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变
8.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是(　A　)A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为N2 C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气
9. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是(　D　)
A. 反应前后原子总数减少B. 反应物和生成物中共有两种氧化物C. 得到的液体燃料化学式是H2C2OD. 可用于减少温室气体的排放
能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。考查学生化学学科核心的科学观念，方法和能力。
理解质量守恒定律，从宏观、微观和符号三重表征上表达。
溶解度曲线（中考真题）
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（B ）A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( B )A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲．乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
10. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是(　D　)
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B. 20℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
1、饱和溶液、溶解度的含义；2、溶质质量分数的计算；3、溶解度曲线的解读及应用；4、阅读时特别注意溶液“是否饱和”、“溶液质量关系”。
化学方程式书写 ( 分值13﹪---16.7 ﹪)
2016年 10分以上
这几题以生活中常见的、眼镜、自行车、飞机为情境，选材来源于生活，兼顾全体考生的认知经验，把化学应用于生活，引导学生关注身边的化学，了解化学与日常生活的密切联系，让他们在熟悉的生活情境和社会实践中感受化学在提高人类生活质量和社会发展方面所起的重要作用。
(2014年)16.（6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
（中考真题） 14.（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。【实验探究】
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
（中考真题） 15．（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与________________________有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程 。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 。
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论： ； 。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( ) A．小于30s B．30～ 90s C．90～ 140s D．140～ 180s E．180～ 280s F．大于280s
（中考真题） 14．（9分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：（1）请写出H2O2分解的化学方程式 。[定性探究]（2）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。[定量探究]（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 。[深入探究]（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；猜想2： 起催化作用；猜想3： 起催化作用；……请设计实验，验证猜想1
（中考真题） 14. (8分)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究。
【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳，可选用______________(填试剂名称)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈________性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”)。(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如下表：
实验①的化学方程式为______________________________________；表中a＝________；V1________ V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论？_________________________________________________________。
（中考真题） 15. (7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气；反应的化学方程式为_________ (不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：
(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是____________________ 。(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【注意：若答对第(5)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案________(填“合理”或“不合理”)，请分析： ________________________________________________________(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。

综观近几年中考试题，我们不难发现，第14题主要是物质成分的探究，第15题是影响因素类探究，试题设法推陈出新。第14题成分探究、第15题科学探究，加强“控制变量”中定量方法的研究,运用定量计算分析问题和解决问题， 注重实验方案的设计和评价。所以复习时实验探究和创造性思维能力的提高绝不能忽视，此类试题多取材于课本的重要实验或重要知识点，如：金属与酸反应快慢的影响因素、催化剂对制取氧气快慢的影响、铁生锈的影响因素、质量守恒定律等，所以对课本上有关实验的实验原理、实验过程、仪器装置特点等方面的知识还要作重点讲解，第15题是影响因素类探究，今年还要注意“控制变量”中定量运用这一方法的理解。
1、探究氧气的制法和性质问题 A.探究催化剂的特征 B.探究空气中氧气所占体积分数 C.制氧气方法的优缺点比较2、二氧化碳与水反应的探究3、实验室制二氧化碳的药品选择4、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究 A.探究CO2气体与NaOH溶液是否发生反应 B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应程度的探究