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沪教版九下化学 专题复习之解密化学工艺流程题 课件
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专题复习之解密化学工艺流程题碳酸钠3000万吨/年!!!2NaCl+H2SO4(浓)+CaCO3+4C=2HCl+Na2CO3+CaS+4CO↑ 纯碱的制备方法：方法一：方法二：2NaCl+CaCO3+H2O+CO2=CaCl2+2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 方法三：2NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+2NaHCO3侯氏制碱法2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 布兰法氨碱法废弃利用价值不高氮肥高温信息：浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，通过海水蒸发结晶我们可以得到粗盐，粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质，请你设计一种粗盐提纯，得到精盐的工艺方案。（用流程图表示出来，试剂自选）大颗粒粗盐研磨加水溶解、过滤。。。粗盐水第一步：粗盐提纯 泥沙原料预处理大颗粒粗盐研磨、溶解、过滤粗盐水泥沙过量NaOH过滤沉淀食盐水过量Na2CO3滤液蒸发结晶适量HCl精盐第一步：粗盐提纯祝贺你，第一步闯关成功！总结一原料核心化学反应产品工业生产基本流程图副产物原料A原料B原料C...2NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+2NaHCO3第二步：纯碱的制备信息2：侯氏制碱法的主要反应是：请你在第一步精盐的基础之上，根据侯氏制碱法的原理，完成纯碱的制备工艺流程。（用流程图表示出来，试剂自选）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 饱和食盐水。。。信息3：1、二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度很小，而氨气在饱和食盐水中的溶解度很大！2、氨水显碱性，二氧化碳是酸性气体。3、氯化钠、氯化铵的溶解度曲线如右图所示：NH4ClNaClNH3过滤饱和食盐水纯碱CO2碳酸氢钠晶体加热氯化铵晶体滤液(NaCl、NH4Cl)第二步：纯碱的制备HCl冷却、过滤加NaCl、NH3饱和NaCl溶液总结二原料核心化学反应产品原料的循环利用“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”工业流程图结构副产物新区一模 某化工企业以海水为原料制备纯碱的工艺流程示意图如下：(1)如图的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是___________，再加入Na2CO3溶液的目的是__________。(2) 操作1的名称是_____，“氨化溶液”的pH___7，气体A为___。 “氨化”后的溶液更有利于吸收“气体A”，其原因是__________。(3)副产物化肥溶液的成分为________，其中工艺中可循环利用的物质有__________________。(4)通过上述流程制得的纯碱中常含有少量氯化钠，检验其是否存在的方法是_________________。原料除杂核心反应产品的分离提纯参考答案：1、除去氯化镁杂质；除去氯化钙和过量的氢氧化钙；2、过滤；>7；二氧化碳；使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；3、氯化铵；CO2；4、取少量样品加水溶解，向其中加入硝酸银，若看到有沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。则说明纯碱中混有氯化钠杂质。氧化铜锌矿反应2焙烧调节pH氧化反应1酸浸活性 ZnO过量H2SO4H2O2氨水矿渣滤渣1过量Fe粉NH4HCO3CO2滤液 利用硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分不溶于水也不与酸反应），制备活性ZnO的流程如图：硫酸铵 晶体16年，苏州沉淀A原料预处理核心反应(1)加入过量Fe粉后，发生反应的基本反应类型是________,得到滤渣1的成分为_________。(2)实验过程中，双氧水会将Fe2+氧化为Fe3+和水，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化为Fe3+，选用双氧水的优点是_________________________。(3)下表列出了Fe3+和Zn2+形成沉淀时的pH，加入氨水调节pH值为a，a的范围为_________。置换反应Fe、Cu粉产物为水，不会引入其他杂质。3.3-8.0工业流程题思维线索二、生产实际，方案评价速率快、产率高、产品纯度高成本低、条件简单、便于操作绿色化学无污染、原子利用率高循环利用 多快好省1、原料预处理溶解：煅烧：有备而来 三、有关化工生产知识研磨粉碎：2、除杂加沉淀剂：加入氧化剂：加速溶解，或者增大反应物接触面积使反应更快更充分.对矿物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸等.如使物质高温下分解.使某些金属离子形成氢氧化物沉淀或者碳酸盐沉淀，再过滤除杂。转化或除去杂质离子，如把亚铁离子氧化成铁离子3、反应条件的控制pH的控制：加热：降温：保护气：通常是为了隔绝空气，防止其中O2、CO2或H2O等影响产物。防止某物质在高温下会分解，如双氧水、碳酸氢铵、硝酸等，或防止某物质在高温下会加快挥发，如盐酸、硝酸等控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。加快化学反应速率4、产品分离提纯过滤：结晶：趁热过滤：冰水洗涤：酒精洗涤：固液分离溶质分离防止某物质降温时会析出洗去晶体表面的杂质，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，且乙醇易挥发，有利于使晶体快速干燥四、规范表述
专题复习之解密化学工艺流程题碳酸钠3000万吨/年!!!2NaCl+H2SO4(浓)+CaCO3+4C=2HCl+Na2CO3+CaS+4CO↑ 纯碱的制备方法：方法一：方法二：2NaCl+CaCO3+H2O+CO2=CaCl2+2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 方法三：2NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+2NaHCO3侯氏制碱法2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 布兰法氨碱法废弃利用价值不高氮肥高温信息：浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，通过海水蒸发结晶我们可以得到粗盐，粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质，请你设计一种粗盐提纯，得到精盐的工艺方案。（用流程图表示出来，试剂自选）大颗粒粗盐研磨加水溶解、过滤。。。粗盐水第一步：粗盐提纯 泥沙原料预处理大颗粒粗盐研磨、溶解、过滤粗盐水泥沙过量NaOH过滤沉淀食盐水过量Na2CO3滤液蒸发结晶适量HCl精盐第一步：粗盐提纯祝贺你，第一步闯关成功！总结一原料核心化学反应产品工业生产基本流程图副产物原料A原料B原料C...2NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+2NaHCO3第二步：纯碱的制备信息2：侯氏制碱法的主要反应是：请你在第一步精盐的基础之上，根据侯氏制碱法的原理，完成纯碱的制备工艺流程。（用流程图表示出来，试剂自选）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 饱和食盐水。。。信息3：1、二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度很小，而氨气在饱和食盐水中的溶解度很大！2、氨水显碱性，二氧化碳是酸性气体。3、氯化钠、氯化铵的溶解度曲线如右图所示：NH4ClNaClNH3过滤饱和食盐水纯碱CO2碳酸氢钠晶体加热氯化铵晶体滤液(NaCl、NH4Cl)第二步：纯碱的制备HCl冷却、过滤加NaCl、NH3饱和NaCl溶液总结二原料核心化学反应产品原料的循环利用“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”工业流程图结构副产物新区一模 某化工企业以海水为原料制备纯碱的工艺流程示意图如下：(1)如图的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是___________，再加入Na2CO3溶液的目的是__________。(2) 操作1的名称是_____，“氨化溶液”的pH___7，气体A为___。 “氨化”后的溶液更有利于吸收“气体A”，其原因是__________。(3)副产物化肥溶液的成分为________，其中工艺中可循环利用的物质有__________________。(4)通过上述流程制得的纯碱中常含有少量氯化钠，检验其是否存在的方法是_________________。原料除杂核心反应产品的分离提纯参考答案：1、除去氯化镁杂质；除去氯化钙和过量的氢氧化钙；2、过滤；>7；二氧化碳；使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；3、氯化铵；CO2；4、取少量样品加水溶解，向其中加入硝酸银，若看到有沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。则说明纯碱中混有氯化钠杂质。氧化铜锌矿反应2焙烧调节pH氧化反应1酸浸活性 ZnO过量H2SO4H2O2氨水矿渣滤渣1过量Fe粉NH4HCO3CO2滤液 利用硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分不溶于水也不与酸反应），制备活性ZnO的流程如图：硫酸铵 晶体16年，苏州沉淀A原料预处理核心反应(1)加入过量Fe粉后，发生反应的基本反应类型是________,得到滤渣1的成分为_________。(2)实验过程中，双氧水会将Fe2+氧化为Fe3+和水，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化为Fe3+，选用双氧水的优点是_________________________。(3)下表列出了Fe3+和Zn2+形成沉淀时的pH，加入氨水调节pH值为a，a的范围为_________。置换反应Fe、Cu粉产物为水，不会引入其他杂质。3.3-8.0工业流程题思维线索二、生产实际，方案评价速率快、产率高、产品纯度高成本低、条件简单、便于操作绿色化学无污染、原子利用率高循环利用 多快好省1、原料预处理溶解：煅烧：有备而来 三、有关化工生产知识研磨粉碎：2、除杂加沉淀剂：加入氧化剂：加速溶解，或者增大反应物接触面积使反应更快更充分.对矿物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸等.如使物质高温下分解.使某些金属离子形成氢氧化物沉淀或者碳酸盐沉淀，再过滤除杂。转化或除去杂质离子，如把亚铁离子氧化成铁离子3、反应条件的控制pH的控制：加热：降温：保护气：通常是为了隔绝空气，防止其中O2、CO2或H2O等影响产物。防止某物质在高温下会分解，如双氧水、碳酸氢铵、硝酸等，或防止某物质在高温下会加快挥发，如盐酸、硝酸等控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。加快化学反应速率4、产品分离提纯过滤：结晶：趁热过滤：冰水洗涤：酒精洗涤：固液分离溶质分离防止某物质降温时会析出洗去晶体表面的杂质，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，且乙醇易挥发，有利于使晶体快速干燥四、规范表述
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