初中化学第7章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐背景图课件ppt

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同学们有这样的经历吗?
被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
1．认识酸和碱之间会发生中和反应2．理解中和反应在实际中的应用
酸和碱之间会发生什么反应?
稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸
酸和碱之间会发生 什么反应？
实验现象：得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？　　借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？　　溶液刚好由红色变为无色
反应后生成了什么物质呢？
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子的过程。
=== NaCl + H2O
为什么NaOH+HCl反应?生成什么?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应 生成水的过程。
中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结合成水分子
NaOH + HCl === NaCl + H2O
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么？
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
Cl-、SO42-、CO32-、NO3-
盐 金属离子 + 酸根离子
Na2SO4 + H2O
HCl + Ca(OH)2 ===H2SO4 + NaOH ===
HCl + NaOH === NaCl + H2O
CaCl2 + H2O
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
思考：生成盐和水的反应就是中和反应吗？
例子：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱
稀硫酸与氢氧化铜固体反应
蓝色固体逐渐溶解消失,溶液变成蓝色
H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生
氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜沉淀
2.下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
1.下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. Na2SO4 D. HCl
1.农业上 ：改变土壤的酸碱性
能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？
不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。
二、中和反应在实际中的应用
Ca(OH)2 +2 HCl === CaSO4 + 2H2O
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
你能写出用熟石灰中和含盐酸的土壤的化学方程式吗？
2.工业上：处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
服用含有碱性的药物，中和过多的胃酸。
在家庭中可用浓肥皂水（牙膏）涂抹可迅速止痒。
胃乐说明书[药品名称] 胃乐胶囊[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格] 0.4g/粒[贮藏] 密封，置干燥阴凉处[包装] 20粒/盒[有效期] 两年
小结：学完本节课你知道了什么？
一、中和反应： 酸 + 碱 →盐 + 水 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业上 改变土壤的酸碱性 (在酸性土壤中加入 熟石灰 )2、工业上 处理工厂的废水 （如中和硫酸厂排放的废硫酸常用熟石灰）　　　3、生活上 治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
1.盐的定义：由 离子和 离子构成的化合物叫做盐。2.中和反应的定义： 和 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
3.从右图思考中和反应的微观本质是： 。
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
中和反应中和反应指的是酸和碱作用生成盐和水的反应。但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物的反应就不属于中和反应。
4.补充完成下列反应的化学方程式：① Ca(OH)2 + 2 HCl = + 2H2O② 2NaOH + = Na2SO4 + 2H2O③ 2KOH + H2SO4 = +2H2O④ + = NaNO3 + H2O
知识点2 中和反应在实际中的应用 易错：中和反应在实际中的应用，强调反应必须是酸和碱。
5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④ C.①④ D.②③
填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2 +2 HCl === CaSO4 + 2HO
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？
如何判断溶液是酸性还是碱性？
一般用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）
三、溶液酸碱度的表示法
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
了解溶液的酸碱度的重要意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 ⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。
学完本节课你知道了什么？
三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
1.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。
HCl + NaOH === NaCl + H2O