中考科学【二轮专题】复习 专题十二 金属 强化训练（有答案）

这是一份中考科学【二轮专题】复习 专题十二 金属 强化训练（有答案），共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1.小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是( )
A. B. C. D.

2.(2020·金华)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫
酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( )
A. B. C. D.
3.如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( )
A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
4.小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200
克9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气
泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列
判断，其中不合理的是（ ）
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO 稀硫酸 QUOTE 稀硫酸 CuSO4 QUOTE 铁粉 铁粉 Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑
C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
5.天平两端各放一只烧杯，调节平衡。在两只烧杯里加入等质量、等质量分数的稀盐酸，
然后在左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以
观察到的现象是( )
①天平保持平衡②铝也有剩余③天平指针偏向放镁的一方④天平指针偏向放铝的一方
A. 只有① B. ①和② C. ②和④ D. 只有③
6.往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量
与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.ab段(不含两端点)析出的金属是Ag
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Cu
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋
和Cu2＋
D.bc段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Ag＋
7.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应
后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是（ ）
A.若m=2，则n=2或3 B.若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C.当m=3时，溶液可能呈蓝色 D.反应后固体的质量不可能超过56g
8.向盛有10 g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6 g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速
倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时
间的变化关系如图所示，下列分析正确的是( )
A.a→b点，溶液的pH一直增大
B.c点时，溶液中有两种溶质
C.d点固体，加入盐酸一定有气泡产生
D.m＝15.6 g
9.一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件
下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半。则原混合物中铜粉
和镁粉的质量比为（ ）
A.2：3 B.3：2 C.1：1 D.4：3
10.现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量
与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g
B.若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 g
C.若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
D.若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1
二、填空题
11.某兴趣小组从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚
铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 ，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。
（2）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量______（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸
亚铁的质量。
12.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气
质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_________________，
该反应的基本类型为________反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是____(填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等
13.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）该小组用图甲装置进行实验,起始时量筒内的水面处于
50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后,水面最终处
于约 mL刻度处。
（2）小科同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按
如图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验,得到铁钉质
量增加情况如下表:
小科设计的实验基于的假设是 。
（3）指导老师认为小科的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50 ℃以
后铁钉质量没有变化。请分析表格数据,铁钉质量没有变化的原因是 。
14.某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为
了进一步研究做了如下实验：
（1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体，洗涤，干燥后
称量，固质量为9.2g；
（2）将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为0.1g。问：
①与硫酸铜反应的铁的质量是______，与盐酸反应的铁的质量是______，两者质量
之和______（填“＞”“＜”“=”）8.5g。
②针对上述现象请你解释原因： 。
15.月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，
被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，
其主要工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为______价．
（2）请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式
____________________________，该反应的基本反应类型是____________。
（3）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入__________除去。
16.在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为 。
17.如图所示，调节杠杆平衡。
实验3
（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移 走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细
铜丝团 （填“上升”或“下沉”）。
（2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与 发生反应。
（3）实验3：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，
发现稳定后的砝码比起始位置 。
三、解答题
18.某学校课外活动小组用3 g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如
图，实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质
量分数。
实验记录表：
参考答案
一、选择题
1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.D
二、填空题
11.（1）故填：铁，除去铜中的铁；（2）＞
12.(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；(2)①③
13.(1)40
(2)铁钉锈蚀的快慢(可能)与温度有关
(3)试管内的氧气已被耗尽
14.（1）5.6g 2.8g；＜（2）因为硫酸铜溶液呈酸性，部分铁与酸性物质发生了反应
15.（1）TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2 置换反应（2）稀盐酸
16.7：80
17.（1）下沉（2）水和氧气（3）高
三、解答题
18.解：A装置增加的质量为100.5 g－100 g＝0.5 g，为原混合物气体中CO2的质量，则原来混合气中CO为2.5 g；D装置增加的质量为102.2 g－100 g＝2.2 g，为生成的二氧化碳的质量；
设参加反应的一氧化碳的质量为x
CuO＋CO eq \(=====,\s\up13(高温)) Cu＋CO2
28 44
x 2.2 g
eq \f(28,x) ＝ eq \f(44,2.2 g) x＝1.4 g
该实验参加反应的CO的质量分数为 eq \f(1.4 g,2.5 g) ×100%＝56%
答：该实验参加反应的CO的质量分数温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
实验装置代号
A
B
D
实验前总质量(g)
100
100
100
实验后总质量(g)
100.5
100.5
102.2