2022年天津市河东区育才中学中考模拟化学试题（四）(word版含答案)

这是一份2022年天津市河东区育才中学中考模拟化学试题（四）(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．玻璃破碎B．纸张燃烧C．气球爆炸D．冰雪融化
2．下列物质属于纯净物的是
A．纯净的空气B．活性炭C．生铁D．液氧
3．氧气是维持生命所必需的气体，它在空气中的体积分数为
A．78 %B．0.03 %C．21 %D．20 %
4．高锰酸钾是实验室制备氧气的常用药品，其中锰元素的化合价是
A．+7B．+6C．+2D．+4
5．我区某校进行化学实验操作考核，下列四位同学的实验操作中不正确的是
A．熄灭酒精灯
B．监控氧气流速
C．称量氢氧化钠固体
D．稀释浓硫酸
6．一些食物的 pH 范围如下表，下列说法中错误的是
A．葡萄汁和苹果汁显酸性
B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
7．成语是中华文化中的瑰宝，下列成语都涉及到燃烧的相关知识，其中解释错误的是
A．釜底抽薪——取出可燃物，使燃烧停止
B．煽风点火——使空气流通，为燃烧补充氧气
C．火上浇油——增大氧气浓度从而使燃烧更旺
D．钻木取火——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧
8．下列关于实验现象的描述正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．从微观角度分析，下列解释错误的是
A．酒精挥发——分子在不停地运动
B．氧气和液氧都能助燃——分子相同，物质的化学性质相同
C．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子
D．体温计中的水银柱热胀冷缩——汞原子的大小发生变化
10．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．20:11B．20:7C．5:4D．16:11
11．下列说法正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．溶液具有稳定性，所以长时间放置不分层的液体一定是溶液
C．物质与氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质与氧气的反应
D．碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定显碱性
12．锥形瓶内装有某种溶液，小明同学用嘴将气球吹满后，把气球套在了锥形瓶上，如图所示。一段时间后，可看到气球体积变小，则锥形瓶内的溶液最有可能是
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．食盐水D．氯化钙溶液
13．为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A．80:7B．80:49C．10:7D．8:7
二、多选题
14．下列除杂或鉴别的实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间不能通过一步反应实现图示转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
三、填空题
16．化学在生活、生产中有着广泛的应用。现有①甲烷②氢氧化铝③活性炭④葡萄糖⑤钛合金⑥氮气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)用于冰箱除味剂的是______________；
(2)天然气的主要成分是__________；
(3)用于填充食品包装的是_______；
(4)可为人体提供能量的是________；
(5)用于治疗胃酸过多的是_____________；
(6)用于制造人造骨骼的是________。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答以下问题：
(1)微观粒子构成物质。二氧化碳是由________构成的。
(2)请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
①溴的核电荷数为________，溴元素位于第________周期；
②A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是____________（填元素符号）；
③写出由 A 和 D 所对应元素组成的化合物的化学式__________；
④A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
18．写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在氧气中燃烧_____________。
(2)氢气还原氧化铜_________。
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应_________。
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是( )
a.高锰酸钾 b.面粉 c. 汽油 d.蔗糖
(2)在 20℃时，向盛有 40 g 氯化钠固体的烧杯中加入 100 g 水，充分搅拌后，仍有 4 g 固体未溶解。
①所得溶液是 20℃时氯化钠的_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
②所得溶液的溶质质量分数为________（结果精确到 0.1%）。
(3)如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义是_________；
②t2℃时，A物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简比）
③将 t3℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小排序为___；
(4)要配制 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是____（填序号）。
①溶解 ②装瓶贴标签 ③计算 ④量取 ⑤称量
20．金属材料广泛应用于生产和生活中。
(1)金属铝可做炊具，这是利用了它的_________性，铝制品和铁制品相比，具有良好的耐腐蚀性，请用化学方程式表示_________。
(2)铁是使用最广泛的金属，但暴露在空气中容易生锈，铁锈的主要成分是________。
(3)现有含氧化铁80%的赤铁矿1000 t，理论上能得到含杂质4%的生铁________t 结果精确到0.1 t）。
(4)将一定量的铁粉加入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液， 则滤液中一定有_____，可能有____（均填化学式）。
四、实验题
21．2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。
(1)欲检验天津的地下水的硬度，可向试管中滴加________，泡沫较少，说明天津的地下水是硬水，生活中将其软化的方法是_________；
(2)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用的_______方法来去除不溶性杂质，又利用活性炭的______性来吸附可溶性色素和异味。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功效的新型水处理剂，它与水反应的方程式为 4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3 ↓+ 8X + 3O2 ↑，则 X 的化学式为_______。
(4)如图是电解水的实验示意图，试管 a 和 b 产生气体的体积比约为_____，电解水的化学方程式为____。
22．根据下列实验装置回答问题。
(1)图中标识①仪器的名称是_____；
(2)用 A 装置制取氧气的化学方程式为_____；
(3)实验室制取并收集二氧化碳可选择的装置组合为_____（从 A-E 中选择），化学方程式为____；
(4)若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母）。
a.NH3 b. H2 c. O2 d. CH4
五、科学探究题
23．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶敞口久置的 NaOH 固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有 NaOH 和__________； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 Na2CO3。
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__________（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【反思】敞口久置氢氧化钠变质的原因是_________（用化学方程式表示）。
六、推断题
24．有一固体混合物M，已知其中可能含有 Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有的可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和现象作出判断，回答下列问题：
(1)把气体 D 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为_________色。
(2)写出过程②发生的化学方程式_________。原混合物 M 中，不能确定的物质是_________（写化学式）。
(3)某小组同学为了进一步确定混合物 M 的组成，称取 55.5 g 混合物 M 按照上述流程进行实验，反应过程中生成 3.4 g 无色气体 A，19.7 g 白色沉淀 B，4.4 g 无色气体 D，则混合物 M 中氢氧化钡的质量分数_________，该混合物的组成成分为_________（填化学式）。
七、计算题
25．疫情期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫建委公布的消毒剂之一。请计算：
(1)过氧乙酸的相对分子质量是_________；
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）；
(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为_________（结果精确到 0.1%）。
26．现有一包不纯的碳酸钠粉末，含有少量氯化钠。取该粉末 12.9 g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为 10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成 4.4 g 气体（假设气体全部逸出）。请计算：
(1)所取混合物中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）；
(2)所加稀盐酸的质量；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到 0.1%）
食物
葡萄汁
牛奶
苹果汁
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
6.3~6.6
2.9~3.3
7.6~8.0
选项
物质
实验方案
A
CO2(CO)
点燃
B
NaOH 溶液(Na2CO3 溶液)
适量澄清石灰水，过滤
C
羊毛和棉线
点燃闻气味
D
稀盐酸和 NaCl 溶液
滴加酚酞溶液
选项
甲
乙
丙
A
H2O
O2
CuO
B
C
CO2
CO
C
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
D
Cu
CuO
Cu(OH)2
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量 NaOH 固体样品溶于水中配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
（1）_________
说明久置固体中一定含有Na2CO3
②取①中充分反应后的上层清液加入试管中，滴加少量（2）______________，振荡
溶液变红
说明久置固体中还一定含有
（3）_______（填化学式）
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．D
10．B
11．D
12．A
13．A
14．BC
15．BD
16．(1)③
(2)①
(3)⑥
(4)④
(5)②
(6)⑤
17．(1)二氧化碳分子
(2) 35 四 Ne Na2O B
18．(1)Mg+O22MgO
(2)H2+CuOCu+H2O
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
19．(1)d
(2) 饱和 26.5%
(3) t1℃时，A、C的溶解度相等 1：5 B>A>C
(4)③⑤④①②
20．(1) 导热
(2)氧化铁##Fe2O3
(3)583.3
(4) Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 AgNO3
21．(1) 肥皂水 煮沸
(2) 过滤 吸附
(3)KOH
(4) 2：1 2H2O2H2↑+O2↑
22．(1)锥形瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) BD##DB CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(4)c
23． 碳酸钠##Na2CO3 有白色沉淀生成 酚酞 NaOH 猜想Ⅱ
24．(1)红
(2) BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ Na2SO4
(3) 44.5% Ba（OH）2、Na2CO3、NH4Cl
25．(1)76
(2)6：1：12
(3)63%
26．(1)解：设参与反应的碳酸钠的质量为x，HCl的质量为y，生成NaCl的质量为z
所取混合物中碳酸钠的质量分数为
(2)所加稀盐酸的质量为7.3g÷10%=73g
(3)反应后所得溶液的质量为12.9g+73g-4.4g=81.5g
反应后氯化钠的质量为12.9g-10.6g+11.7g=14g
反应后所得溶液的溶质质量分数
答：所取混合物中碳酸钠的质量分数82.2%。所加稀盐酸的质量是73g。反应后所得溶液的溶质质量分数是17.2%。