科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质背景图课件ppt

这是一份科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质背景图课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了铁与氧气反应，铜与氧气反应，人民电影院，金与氧气不反应，常温和高温下都不反应，置换反应，金属活动性由强减弱，反应现象无变化，金属活动性顺序表，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
探究一、金属与氧气反应：
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应(2Mg + O2 == 2MgO)，点燃时反应更剧烈:
反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成一种白色固体
2.铝与氧气反应：铝常温即能与氧气反应（4Al+3O2==2Al2O3 ），点燃时反应更剧烈。
4Al + 3O2 ==2Al2O3
反应现象： ①发出耀眼的白光 ②放热 ③有白色固体生成
铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能。
反应现象：剧烈燃烧 、火星四射 放出热量、生成一种黑色固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
反应现象： 红色固体变成黑色固体
铜字几年以后会逐渐变黑
交流与讨论：1.是否所有的金属都能与氧气反应？2.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能 表示金属的活泼性？
1.Mg、Al在常温下就能与氧气反应2.Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。3.Au即使在高温时不能与氧气反应
活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
思考： 日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？
不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的铝继续被氧化。
探究二、 金属与酸的反应
实验步骤： 在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察。
1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶 液仍为无色。锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅 绿色铜：无变化。
2.镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
单质 + 化合物==另一种单质+另一种化合物
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换反应的表示式： A + BC = AC + B
下列反应 属于置换反应。
1. H2+CuO==Cu+H2O2. C+2CuO==2Cu+CO23. C+CO2==2CO 4. CO+CuO==Cu+CO25. Fe+CuSO4==Cu+FeSO46. 2H2O2===2H2O+O2
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
探究三、金属与化合物溶液反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
反应现象：①铁的表面有红色固体生成 ②溶液由蓝色变为浅绿色
（曾青得铁则化为铜） 湿法冶金的先驱
将铝片放入硫酸铜溶液中
2 Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
反应现象：浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成 溶液蓝色逐渐消退
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + Al2(SO4)3 ==×
反应规律：金属 + 化合物溶液 =新金属+新化合物溶液
反应现象：铜的表面有银白色固体生成 溶液由无色变为蓝色
活动性 Al＞Fe＞Cu
将铜丝放入硝酸银溶液中
将铜丝放入硫酸铝溶液中
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
钾 钙 钠 镁 铝;锌 铁 锡 铅（氢）;铜 汞 银 铂 金嫁 给 那 美 女;心 铁 惜 钱 轻 ；统 共 一 百 金
1.很多金属能与氧气及盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属，活泼金属能把不活泼的金属从它们的化合物溶液中置换出来
A + BC = B + AC
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）分解反应：AB →A + B + … （一变多）
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是 （ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2.下列反应属于置换反应的是（ ）①②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2③Zn+2HCl==ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
3.一些不法商贩常常用铝制的假银元（铝合金）坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？4.实验室的废酸液不能直接倒入下水道， 是因为 。 5.请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型。
6.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HClB. Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1）最差的方案是 ，理由是 。（2）最好的方案是 ，理由是 。
金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐
反应条件：⑴盐溶于水， ⑵金属比盐中的金属活泼
练习：⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─
⑴ 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu⑵ Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg⑶ Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag⑷ Ag + Hg(NO3)2─×××⑸ Mg + AgCl─×××
[探究] 金属与酸的反应
实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属