福建省厦门市2021届高三三模化学练习题

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厦门市2021届高三毕业班第三次质量检测化学试题(考试时间：75分钟  满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Zn 65  Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 我国古代《演繁露》记载：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”，其中涉及的分离方法是A. 升华 B. 蒸发 C. 萃取 D. 过滤【答案】B2. 科学家设计下列装置捕获，助力碳中和。下列有关说法错误的是
 A. 与中心原子的杂化方式相同B. 的电子式为C. 阳极电极反应式为D. 的结构式为【答案】A3. 利用西红柿中提取的烟酸为原料可合成降血脂药物灭脂灵，其结构式如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是A. 碳原子的杂化方式有3种B. 1mol灭脂灵发生水解可生成3molC. 含有1个手性碳原子D. 一氯代物有16种(不考虑立体异构)【答案】B4. 侯氏制碱法涉及的主要反应为。为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A. 标准状况下，5.6L的分子数为0.25B. 1个晶胞的质量为C. 1L0.1溶液中NH数目小于0.1D. 反应消耗0.1析出数目为0.1【答案】D5. 生活中处处有化学，下列指定反应的离子方程式不正确的是A. 用治疗胃酸过多：B. 洁厕灵与84消毒液混合后产生氯气：C. 用纯碱除硫酸钙水垢：D. 用足量银氨溶液检测甲醛：【答案】C6. 下列实验方案设计正确的是A. 图甲：除NaCl溶液中、、杂质 B. 图乙：验证苯和溴发生取代反应C. 图丙：制取并检验乙烯 D. 图丁：制取并收集氨气【答案】B7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物，0.01mol·L-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 简单离子半径：Y＞Z B. 最简单氢化物稳定性：X＞YC. 键角：p＞n D. 沸点：m＞r【答案】C8. CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是A. 催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B. “M2→M3”过程仅形成极性共价键C. 该催化循环中Cr的成键数目发生变化D. 该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步【答案】B9. 我国研制的碱性锌铁液流电池工作原理如图。下列说法不正确的是A. 充电时，a电极反应式为B. 充电时，b电极区pH增大C. 理论上，每消耗6.5gZn，溶液中将增加0.1D. 采用带负电隔膜可减少充电时产生锌枝晶破坏隔膜【答案】C10. 谷氨酸()的解离反应式：向10.000.1000谷氨酸溶液中通入或加入固体，所得溶液随加入酸或碱物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是A. B. 水的电离程度：b点点C. d点存在关系：D. 当谷氨酸所带净电荷为0(即与数目相等)时，溶液为3.22【答案】D二、非选择题：本题共5小题，共60分。11. 利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制备碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]的工艺流程如下图所示：已知：25℃时，，，(1)“还原”时PbO2转化为PbO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)“转化”时溶液中___________。(3)“酸溶”时生成气体化学方程式有___________。(4)“调pH”获得2PbCO3·Pb(OH)2的相关反应：ⅰ.ⅱ.产物产率与反应温度、反应后溶液pH关系如下表。反应温度/℃反应终液pH值2PbCO3·Pb(OH)2产率/%704.350854.6747.8955.9083.41055.36866①85℃时，产物中PbCO3含量高于2PbCO3·Pb(OH)2是因为尿素水解速率___________(填“大于”或“小于”) CO结合Pb2+速率。②85~95℃，升高温度，2PbCO3·Pb(OH)2产率增加的原因为___________。(5)称取9.085g粗产品，加热分解，测得产生1.100gCO2和0.180gH2O，则产品纯度为___________(假设杂质只有PbCO3，计算结果保留3位有效数字)。【答案】    (1). 1:1    (2). 2×105    (3). 3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O    (4). 小于    (5). 温度升高，尿素水解速率加快，CO水解程度加大，溶液碱性增强，2PbCO3·Pb(OH)2产率增加    (6). 85.3%12. 碘水中存在可逆反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。实验i  测定平衡体系中I2和I总浓度实验ii  测定饱和碘水中I2浓度已知：。(1)碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是___________。(2)滴定过程应使用___________滴定管。(3)滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为___________。(4)实验i和实验ii中I2浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量___________实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)实验测得平衡体系中c(I)=___________mol·L-1，平衡常数K=___________(列表达式即可)(6)下列关于实验分析的说法正确的是___________(填标号)。A．实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果B．实验i应精准控制加入溶液的体积C．实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大D．实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大(7)另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00碘量瓶②中上层清液，加入10萃取并分液。用0.0050溶液分别滴定水层和有机层、消耗溶液的体积为和。试分析该方案是否可行，并说明理由___________。【答案】    (1). 减小碘单质的损失    (2). 碱式    (3). 溶液蓝色褪去    (4). 小于    (5).     (6).     (7). AD    (8). 不可行，根据数据只能获得水层中I和I2的总浓度，无法算出各自浓度，故无法算出K。或可行，根据有机层I2的浓度及分配比算出水层I2的浓度，再依次算出水层和的浓度，即可算出K。13. 低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。(1)乙烷脱氢制乙烯主反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH1副反应：2C2H6(g)=C2H4(g)+2CH4(g) ΔH2C2H6(g)=C(s)+3H2(g) ΔH3①标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。利用下表数据计算ΔH1=___________。物质C2H6(g) C2H4(g)CH4(g)标准摩尔生成焓/kJ·mol-1-84.7+52.3-74.8②恒容条件下，有利于提高C2H6平衡转化率的措施是___________(填标号)。A．高温    B．高压    C．原料气中掺入H2    D．原料气中掺入CO2③在800℃、恒容条件下，1mol C2H6进行脱氢反应，测得平衡体系中气体有0.3mol C2H6、0.6mol C2H4、0.1mol CH4和xmolH2，压强170kPa，则x=___________，主反应Kp=___________ kPa。(2)乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。反应类型反应活化能链引发ⅰ 451ⅱ 417链传递ⅲ 47ⅳ 54ⅴ 181链终止ⅵ 0ⅶ 0根据上表判断：①链引发过程中，更容易断裂的化学键是___________。②链传递的主要途径为反应___________→反应___________(填序号)，造成产物甲烷含量不高。(3)使用进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间变化曲线分别如图a、图b。①550~620℃，在反应初始阶段，温度越高，乙烷转化率越大的原因是___________。②该催化剂的最佳工作温度为___________。【答案】    (1). +137.0 kJ·mol-1    (2). AD    (3). 0.7    (4). 140    (5). C-C键    (6). ⅲ    (7). ⅴ    (8). 温度越高反应速率越快；乙烷脱氢反应为吸热，温度升高，平衡正向移动    (9). 550℃14. 我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl3(H2O)2，在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。CsMnCl3(H2O)2溶剂致变色效应原理如下图。(1)基态Mn2+的价电子轨道表达式为___________。(2)CsMnCl3(H2O)2中，主族元素的电负性从大到小的顺序为___________。(3)变色过程，锰离子的配位数___________(填“有”或“没有”)发生变化。(4)从结构角度分析DMAC[结构简式为(CH3)2NCOCH3]能使含锰配离子发生变化的原因___________。(5)Cs3MnCl5晶体为正交晶系结构，晶胞参数a＝b≠c，α=β=γ=90°，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。①每个晶胞含Cs3MnCl5的单元数有___________个。②Cs沿z轴投影图正确的是___________(填标号)。A．     B．     C．     D． 【答案】    (1).     (2). O＞Cl＞H＞Cs    (3). 有    (4). DMAC的N、O与H2O的H形成分子间氢键，可将含锰配离子的H2O夺走，使配离子结构发生改变    (5). 4    (6). C15. 大黄酚是常用中药大黄、何首乌的有效成分，其合成路线如下。已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。(2)由C生成D的化学方程式为___________。(3)E的结构简式为___________。(4)由F生成G的反应类型为___________。(5)下列对大黄酚的描述，正确的是___________(填标号)。A．分子式为C15H10O4    B．极易溶于水C．所有碳原子共平面        D．与足量H2加成最多消耗6molH2(6)M为H的一种同分异构体，已知：1molM与饱和NaHCO3溶液充分反应能生成2molCO2与足量的Na充分反应能生成1.5 molH2；M的核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1.M的结构简式为___________。【答案】    (1). 邻二甲苯    (2). +(CH3CO)2O+2CH3COOH    (3).     (4). 还原反应    (5). AC    (6).