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广东省梅州市 2022届高三二模（4月）化学试题
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这是一份广东省梅州市 2022届高三二模（4月）化学试题，共20页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
本试卷共21题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C12 N 14 O16 Cr52。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法正确的是
A. 二氧化碳由液态变为气态，会释放热量
B. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
C. 钢材的硬度比纯铁小
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是
A. H2O2的电子式：B. 小苏打的化学式： Na2CO3
C. 丙烷的球棍模型：D. Ca原子的结构示意图：
3. 新冠病毒直径大约为60 ~ 140 nm。化学知识在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A. 新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体
B. 酒精与84消毒液混合使用消毒效果更好
C. 低浓度的过氧乙酸( CH3COOOH)常用于空气消毒，其氧元素化合价均为-2
D. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
4. 化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 2021年9月17日，国家广播电视总局发布通知：即日起，停止利用广播电视和网络视听节目宣传推销槟榔及其制品。槟榔含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是
A. 槟榔碱的化学式为C8Hl2NO2
B. 槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 ml槟榔碱最多能与2 ml H2发生加成反应
D. 槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物
6. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 反应①②③均为氧化还原反应
B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C. Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同
D. 假设每一步均完全转化，每消耗1 ml N2，同时生成1.5 ml O2
7. 黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 联氨(N2H4)为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是
A. 联氨的电离方程式可表示为：N2H4+2H2O=N2H+2OH-
B. 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5HSO4
C. 往联氨水溶液中加水稀释，促进联氨的电离， c(OH- )增大
D. 室温下，N2H6Cl2水溶液的pH <7
9. 港珠澳大桥设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
B. 防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率
C. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀
D. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-
10. 物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A. ①的水溶液能与④反应生成②
B. 用③代替②进行自来水消毒更安全
C. ②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D. 由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
11. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 14 g N2中含有共用电子对数目为0.5 NA
B. 1LpH=1的硫酸溶液中含H+数为0.1 NA
C. 密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反应后分子总数为2 NA
D. 标准状况下， 10 mL NH3和20 mL H2O所含分子个数比为1：2
12. 化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：RB. Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XD. Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性
14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A. 过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO
B. 大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H+=CO2↑ +H2O
C. CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O +CO= 2HCO
D. 铁钉浸泡CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
15. 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a极为正极，发生还原反应
B. X膜阳离子交换膜
C. 当外电路通过2ml e—时，消耗22.4L O2
D. 该装置可实现化学能与电能间的完全转化
16. 常温下，将0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04
B. 相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变
C. 曲线M→P代表Ba2+浓度变化
D. 锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去
二、非选择题：共56分。第17 ~19题为必考题，考生都必须作答。第20 ~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17. 某化学小组对FeCl3与NaHSO3反应进行探究。
（1）NaHSO3溶液中除水的电离平衡外，还存在另外一个电离平衡，写出其离子方程式_______。
（2）配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于 _______，再稀释到所需的浓度。
（3）该小组同学预测：向FeCl3溶液滴加NaHSO3溶液时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。他们预测的理论依据为_______。
（4）向2 mL 1 ml/L NaHSO3溶液中逐滴加入0.5 mL 1 ml/L的FeCl3溶液，具体操作与实验现象见下表。
①小组同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，其中一个为H++ HSO=SO2↑+ H2O，用离子方程式表示另一个可能的原因_______。
②查阅资料：溶液中Fe3+ 、SO、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
Fe2++SO
用化学平衡移动原理解释1~30min内溶液颜色变化的原因_______。
（5）实验小组又通过原电池实验探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应。
①用离子方程式表示Na2SO3溶液呈碱性的原因_______。
②探究上述实验中的电极产物，取少量Y电极附近的溶液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了SO。
③正极的电极反应式为_______。
19. 用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______ (任写一条)。
（2）Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。
（3）“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______。
（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______。
（5）“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
（6）为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O含量。方法如下：
步骤I：量取10.00mL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O外，其他成分不参与滴定反应)。
步骤II：加入过量碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000ml/LNa2S2O3溶液进行滴定，平均用去Na2S2O3溶液18.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
①步骤I量取10.00mL滤液2选择的仪器是_______。
②Cr2O的含量为_______g/L。
21. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
（1）已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH= -92.2 kJ/ml ，若起始时向容器内放入2ml N2和6 ml H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q_______184.4kJ(填“>”“<”或“=”)。
（2）合成氨生产流程如图所示。
流程中，有利于提高原料利用率的措施是_______(任写两种)。
（3）合成氨反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。
①T0_______ 420(填“>”“<”或“=”，下同)。
②d点时的转化率：α(N2)_______ α(H2)。
③a、b、c三点对应平衡常数的大小关系为_______ (用 Ka、Kb、Kc表示)。
④p(N2)、p(H2)、p( NH3)分别代表N2、H2、NH3的分压，Kp代表压力平衡常数(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)，一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： v(NH3)=k正×p(N2) 。其中v(NH3)为氨合成反应的净速率(即正逆反应速率差)，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关， k正、k逆为速率常数，该条件下，实验测得a =0.5，则反应达到平衡时，k正、k逆、Kp三者的关系式为_______。
（4）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、C等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里数字的单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N2参与化学吸附的反应方程式_______。
②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ/ml(列出计算式)。(已知：1 eV=1.6 ×10-22 kJ)
(二)选考题。共14分。请考生从20、21题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
23. 碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
（1）在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_______ ( 写元素符号)。
（2）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个 C原子。
（3）碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（4）碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是_______。
A. 分子中孤对电子数不变B. 分子极性发生变化C. 原子间成键方式改变D. 分子间作用力减弱
（5）碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳离子不同分解温度不同，如表所示：
随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是_______。
（6）在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。 T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则T -碳的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。
[选修5：有机化学基础]
25. 2-氨-3-氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图：
回答下列相关问题：
（1）的名称是_______，反应②的反应类型为_______。
（2）A的分子式为C7H7NO2，写出其结构简式_______。
（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的化学方程式为_______。
（4）与互为同分异体，且符合以下条件的芳香族化合物有_______种。
①苯环上含有三个取代基
②能发生银镜反应
③红外光谱显示有-NO2
（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低，据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了一定提高。
请从步骤⑤产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是_______。
（6）以为主要原料，设计合成路线，用最少的步骤制备含肽键的聚合物_______。
梅州市高三总复习质检试卷
化学
本试卷共21题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C12 N 14 O16 Cr52。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：共56分。第17 ~19题为必考题，考生都必须作答。第20 ~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
【17题答案】
【答案】（1）HSOSO+H+或HSO+H2O SO+H3O+
（2）浓盐酸(或盐酸、HCl)
（3）FeCl3有氧化性，NaHSO3 有还原性，混合时发生氧化还原反应，Fe3+变成 Fe2+，溶液呈浅绿色(或FeCl3有氧化性，NaHSO3有还原性，FeCl3能被NaHSO3还原)
（4） ①. Fe3++3HSO= Fe(OH)3↓ +3SO2↑ ②. 在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡(红色)(橙色)不断正向移动，最终溶液几乎无色
（5） ①. SO+H2O HSO+OH- ②. 足量盐酸和BaCl2溶液(或盐酸酸化的BaCl2溶液) ③. Fe3++e -= Fe2+
【18题答案】
【答案】（1）粉碎废渣(或充分搅拌、或通入足量空气等)
（2）2Cr2O3+ 8KOH + 3O24K2CrO4+4H2O
（3） ①. Fe(OH)3 ②. 取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含有Fe3+；若溶液不呈红色，说明不含Fe3+
（4）pH 过低，A13+进 入滤液[或防止Al(OH)3被过量的酸溶解]
（5）Cr2O+ 3SO+ 8H+= 2Cr3++ 3SO+4H2O
（6） ①. 酸式滴定管(或移液管) ②. 6.48 (或6.5)
【19题答案】
【答案】（1）< （2）加压10 Mpa~30 Mpa、冷却液化氨、原料气循环利用
（3） ①. > ②. = ③. Kb=Kc>Ka(或Ka（4） ①. N2(g)→2N*(g) [或N2(g)+H2(g)→2N*+H2(g)] ②. 1.47 ×1.6 ×10- 22 ×6.02 ×1023 {或[0.01- (-1.46)] ×1.6 ×10 -22 ×6.02 ×1023}
(二)选考题。共14分。请考生从20、21题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
【20题答案】
【答案】（1） ①. 2 ②. Be
（2） ①. sp3 ②. 2
（3）N>C>H （4）BC
（5）当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（6）
[选修5：有机化学基础]
【21题答案】
【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) ②. 氧化反应
（2） （3）+H2O+ CH3COOH
（4）10 （5）利用磺酸基 (- SO3H)占位，减少5号位上H原子的取代
（6）
选项
日常活动或现象
化学原理
A
“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”——《 本草纲目》
“薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解
B
用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆
二者的漂白原理相同
C
把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵
碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
D
春节前客家人酿制娘酒
淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
方案设计
现象
结论
A
把在盐酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取某化合物的固体在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该化合物为钠盐
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
有色鲜花褪色
干燥氯气具有漂白性
C
向CuSO4溶液中加入一小块金属钠
有红色物质析出
金属活动性：Na>Cu
D
压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器
气体颜色先变深后稍变浅
平衡向生成N2O4的方向移动
装置
反应时间
实验现象
0~1 min
产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1 ~30 min
沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐 渐变为橙色，之后几乎无色
30 min后
与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
装置
实验现象
闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/°C
402
900
1 172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
本试卷共21题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C12 N 14 O16 Cr52。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法正确的是
A. 二氧化碳由液态变为气态，会释放热量
B. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
C. 钢材的硬度比纯铁小
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是
A. H2O2的电子式：B. 小苏打的化学式： Na2CO3
C. 丙烷的球棍模型：D. Ca原子的结构示意图：
3. 新冠病毒直径大约为60 ~ 140 nm。化学知识在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A. 新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体
B. 酒精与84消毒液混合使用消毒效果更好
C. 低浓度的过氧乙酸( CH3COOOH)常用于空气消毒，其氧元素化合价均为-2
D. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
4. 化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 2021年9月17日，国家广播电视总局发布通知：即日起，停止利用广播电视和网络视听节目宣传推销槟榔及其制品。槟榔含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是
A. 槟榔碱的化学式为C8Hl2NO2
B. 槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 ml槟榔碱最多能与2 ml H2发生加成反应
D. 槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物
6. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 反应①②③均为氧化还原反应
B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C. Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同
D. 假设每一步均完全转化，每消耗1 ml N2，同时生成1.5 ml O2
7. 黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 联氨(N2H4)为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是
A. 联氨的电离方程式可表示为：N2H4+2H2O=N2H+2OH-
B. 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5HSO4
C. 往联氨水溶液中加水稀释，促进联氨的电离， c(OH- )增大
D. 室温下，N2H6Cl2水溶液的pH <7
9. 港珠澳大桥设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
B. 防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率
C. 防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀
D. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-
10. 物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A. ①的水溶液能与④反应生成②
B. 用③代替②进行自来水消毒更安全
C. ②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D. 由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
11. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 14 g N2中含有共用电子对数目为0.5 NA
B. 1LpH=1的硫酸溶液中含H+数为0.1 NA
C. 密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反应后分子总数为2 NA
D. 标准状况下， 10 mL NH3和20 mL H2O所含分子个数比为1：2
12. 化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：R
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X
14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A. 过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO
B. 大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H+=CO2↑ +H2O
C. CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O +CO= 2HCO
D. 铁钉浸泡CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
15. 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a极为正极，发生还原反应
B. X膜阳离子交换膜
C. 当外电路通过2ml e—时，消耗22.4L O2
D. 该装置可实现化学能与电能间的完全转化
16. 常温下，将0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04
B. 相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变
C. 曲线M→P代表Ba2+浓度变化
D. 锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去
二、非选择题：共56分。第17 ~19题为必考题，考生都必须作答。第20 ~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17. 某化学小组对FeCl3与NaHSO3反应进行探究。
（1）NaHSO3溶液中除水的电离平衡外，还存在另外一个电离平衡，写出其离子方程式_______。
（2）配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于 _______，再稀释到所需的浓度。
（3）该小组同学预测：向FeCl3溶液滴加NaHSO3溶液时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。他们预测的理论依据为_______。
（4）向2 mL 1 ml/L NaHSO3溶液中逐滴加入0.5 mL 1 ml/L的FeCl3溶液，具体操作与实验现象见下表。
①小组同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，其中一个为H++ HSO=SO2↑+ H2O，用离子方程式表示另一个可能的原因_______。
②查阅资料：溶液中Fe3+ 、SO、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
Fe2++SO
用化学平衡移动原理解释1~30min内溶液颜色变化的原因_______。
（5）实验小组又通过原电池实验探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应。
①用离子方程式表示Na2SO3溶液呈碱性的原因_______。
②探究上述实验中的电极产物，取少量Y电极附近的溶液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了SO。
③正极的电极反应式为_______。
19. 用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______ (任写一条)。
（2）Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。
（3）“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______。
（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______。
（5）“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
（6）为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O含量。方法如下：
步骤I：量取10.00mL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O外，其他成分不参与滴定反应)。
步骤II：加入过量碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000ml/LNa2S2O3溶液进行滴定，平均用去Na2S2O3溶液18.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
①步骤I量取10.00mL滤液2选择的仪器是_______。
②Cr2O的含量为_______g/L。
21. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
（1）已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH= -92.2 kJ/ml ，若起始时向容器内放入2ml N2和6 ml H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q_______184.4kJ(填“>”“<”或“=”)。
（2）合成氨生产流程如图所示。
流程中，有利于提高原料利用率的措施是_______(任写两种)。
（3）合成氨反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。
①T0_______ 420(填“>”“<”或“=”，下同)。
②d点时的转化率：α(N2)_______ α(H2)。
③a、b、c三点对应平衡常数的大小关系为_______ (用 Ka、Kb、Kc表示)。
④p(N2)、p(H2)、p( NH3)分别代表N2、H2、NH3的分压，Kp代表压力平衡常数(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)，一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： v(NH3)=k正×p(N2) 。其中v(NH3)为氨合成反应的净速率(即正逆反应速率差)，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关， k正、k逆为速率常数，该条件下，实验测得a =0.5，则反应达到平衡时，k正、k逆、Kp三者的关系式为_______。
（4）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、C等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里数字的单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N2参与化学吸附的反应方程式_______。
②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ/ml(列出计算式)。(已知：1 eV=1.6 ×10-22 kJ)
(二)选考题。共14分。请考生从20、21题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
23. 碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
（1）在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_______ ( 写元素符号)。
（2）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个 C原子。
（3）碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（4）碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是_______。
A. 分子中孤对电子数不变B. 分子极性发生变化C. 原子间成键方式改变D. 分子间作用力减弱
（5）碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳离子不同分解温度不同，如表所示：
随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是_______。
（6）在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。 T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则T -碳的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。
[选修5：有机化学基础]
25. 2-氨-3-氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图：
回答下列相关问题：
（1）的名称是_______，反应②的反应类型为_______。
（2）A的分子式为C7H7NO2，写出其结构简式_______。
（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的化学方程式为_______。
（4）与互为同分异体，且符合以下条件的芳香族化合物有_______种。
①苯环上含有三个取代基
②能发生银镜反应
③红外光谱显示有-NO2
（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低，据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了一定提高。
请从步骤⑤产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是_______。
（6）以为主要原料，设计合成路线，用最少的步骤制备含肽键的聚合物_______。
梅州市高三总复习质检试卷
化学
本试卷共21题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C12 N 14 O16 Cr52。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：共56分。第17 ~19题为必考题，考生都必须作答。第20 ~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
【17题答案】
【答案】（1）HSOSO+H+或HSO+H2O SO+H3O+
（2）浓盐酸(或盐酸、HCl)
（3）FeCl3有氧化性，NaHSO3 有还原性，混合时发生氧化还原反应，Fe3+变成 Fe2+，溶液呈浅绿色(或FeCl3有氧化性，NaHSO3有还原性，FeCl3能被NaHSO3还原)
（4） ①. Fe3++3HSO= Fe(OH)3↓ +3SO2↑ ②. 在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡(红色)(橙色)不断正向移动，最终溶液几乎无色
（5） ①. SO+H2O HSO+OH- ②. 足量盐酸和BaCl2溶液(或盐酸酸化的BaCl2溶液) ③. Fe3++e -= Fe2+
【18题答案】
【答案】（1）粉碎废渣(或充分搅拌、或通入足量空气等)
（2）2Cr2O3+ 8KOH + 3O24K2CrO4+4H2O
（3） ①. Fe(OH)3 ②. 取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含有Fe3+；若溶液不呈红色，说明不含Fe3+
（4）pH 过低，A13+进 入滤液[或防止Al(OH)3被过量的酸溶解]
（5）Cr2O+ 3SO+ 8H+= 2Cr3++ 3SO+4H2O
（6） ①. 酸式滴定管(或移液管) ②. 6.48 (或6.5)
【19题答案】
【答案】（1）< （2）加压10 Mpa~30 Mpa、冷却液化氨、原料气循环利用
（3） ①. > ②. = ③. Kb=Kc>Ka(或Ka
(二)选考题。共14分。请考生从20、21题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]
【20题答案】
【答案】（1） ①. 2 ②. Be
（2） ①. sp3 ②. 2
（3）N>C>H （4）BC
（5）当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（6）
[选修5：有机化学基础]
【21题答案】
【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) ②. 氧化反应
（2） （3）+H2O+ CH3COOH
（4）10 （5）利用磺酸基 (- SO3H)占位，减少5号位上H原子的取代
（6）
选项
日常活动或现象
化学原理
A
“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”——《 本草纲目》
“薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解
B
用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆
二者的漂白原理相同
C
把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵
碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
D
春节前客家人酿制娘酒
淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
方案设计
现象
结论
A
把在盐酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取某化合物的固体在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该化合物为钠盐
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
有色鲜花褪色
干燥氯气具有漂白性
C
向CuSO4溶液中加入一小块金属钠
有红色物质析出
金属活动性：Na>Cu
D
压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器
气体颜色先变深后稍变浅
平衡向生成N2O4的方向移动
装置
反应时间
实验现象
0~1 min
产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1 ~30 min
沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐 渐变为橙色，之后几乎无色
30 min后
与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
装置
实验现象
闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/°C
402
900
1 172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
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