2022届浙江省十校联盟高三下学期第二次联考（返校考试）化学试题含答案

这是一份2022届浙江省十校联盟高三下学期第二次联考（返校考试）化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列物质的化学成分不正确的是， 下列说法不正确的是， 关于反应，列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
  浙江省十校联盟2022届高三第二次联考化学试题卷本试题整分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数学；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分。共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选、错选均不得分)1. 下列物质属于酸的是A.  B.  C.  D. 2. 下列物质属于离子晶体且含共价键的是A. 氢氧化钠 B. 冰醋酸 C. 干冰 D. 氯化镁3. 下列说法不正确的是A. 和互为同分异构体B. 和一定互为同系物C. 和互为同素异形体D. 和互为同位素4. 下列装置不能用于氨气尾气吸收的是A.  B.  C.  D. 5. 下列表示不正确的是A. 镁离子的结构示意图： B. 二氧化碳的比例模型：C. 硫化钠的电子式： D. 乙醚的键线式：6. 下列物质的化学成分不正确的是A. 明矾： B. 冰晶石：C. 红柱石： D. 黄铁矿的主要成分：7. 下列说法不正确的是A. 加热绿矾可制取硫酸B. 氨基上的氢原子可与羰基上的氧原子形成氢键C. 二氧化硅不与水、酸发生反应，耐高温、耐腐蚀D. 核糖包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，新冠病毒只含有RNA8. 关于反应，列说法正确的是A. 氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶6B. 氧化剂与还原剂物质的量比为3∶8C. 生成1mol氮气转移24mol电子D. 反应中氮元素被还原9. 下列说法不正确的是A. 二氧化氯可用于饮用水的杀菌消毒B. 漂白粉和硫酸铜可用于泳池水的杀菌消毒C. 苯酚水溶液可用于手术器械的杀菌消毒D. 甲醛水溶液可用于肉类、蔬菜的杀菌消毒10. 下列说法不正确的是A. 氯气可与某些酸和酸性氧化物反应B. 钠可与四氯化锆溶液反应制取锆C. 可用铝与二氧化锰反应制取锰D. 可用氨气制备硝酸11. 下列说法不正确的是A. 可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前必须验纯B. 受溴腐蚀致伤，可先用苯或甘油洗伤口，再用水洗C. 往酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃D. 实验中硫酸钠、氯化钡、重铬酸钾等试剂有少量剩余时可以直接倒入下水道冲走12. 下列“类比”结果正确的是A. 溴单质的熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点B. 空间结构呈三角锥型，则空间结构也呈三角锥型C. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂D. 重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇13. 下列离子方程式不正确的是A. 用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：B. 实验室用石灰石和稀盐酸制取：C 溶液中滴入少量溶液：D. 向溶液中通一定量的氯气：14. 下列说法不正确的是A. 亚油酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 在鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液，将析出的沉淀溶于稀酸中可重新得到具有活性的鸡蛋白溶液C. 可用新制氢氧化铜浊液鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液D. 糖类的组成不都满足，满足的物质也并不一定是糖类15. 香兰素是重要的香料之，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A. 可用溶液或酸性高锰酸钾溶液检测香兰素中是否含有丁香酚B. 常温下，1mol丁香酚能与1mol发生加成反应C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D. 香兰素贮存时无需密封保存16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说法正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W的弱B. Y的单质与X的单质反应只能生成一种化合物C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期17. 常温下，下列说法正确的是A. 的HA溶液与的ROH溶液任意比混合：B. pH相等的、HCl和三种溶液：C. 中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等D. 分别向等体积等pH的氢氧化钾和醋酸钾溶液中加入等体积的水，pH变化大的是醋酸伽18. 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 10g和的混合气体中含质子数为B. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为C. 标准状况下，22.4L氯仿中共价键数目为D. 标准状况下，向某真空恒压容器中充入46g，则该容器的体积约为22.4L19. 关于化合物的性质，下列推测不合理的是A. 具有较强还原性B. 水解生成盐酸和硫酸C. 与乙酸作用能产生D. 与NaOH溶液反应可生成三种钠盐20. 在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间变化如表：时间(s)01234/(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是(K表示平衡常数)A. 2s内消耗氧气的平均速率为B. 反应达到平衡时，C. 当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态D. 若，第4s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小21. 已知物质的标准燃烧热信息如下表：物质标准燃烧热-285.8-1411.0-1366.8则由和反应生成为A.  B.  C.  D. 22. 一种电池工作原理装置图如图所示，下列说法正确的是A. 电池工作一段时间后浓度增大B. b极区的反应为C. 电池工作时通过阳离子交换膜向a极区移动D. 放电过程中电极a区溶液的pH增大23. 25℃时，的草酸溶液中，、和随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线③代表，曲线①代表B. C. 时，D. pH由0变化至14过程中，先增大后不变24. 铑的配合物离子可催化甲醇羧基化，反应过程如图所示，下列叙述错误的是
 A. 是反应中间体，能提升催化效果B. 甲醇羰基化反应为：C. Ⅱ、Ⅲ中Rh的成键数目不相同D. 铑的配合物离子Ⅱ是催化剂25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有B探究不同金属离于对分解速率的影响取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6%溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液相同时间内产生气泡多的，则催化效果好C判断某有机物是否为醛类取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类D检验某无色气体是否为将气体通入品红溶液中，再加热若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 A. A B. B C. C D. D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）氮肥硝酸铵不能与钾肥碳酸钾混合施用的原因是_______。（2）已知笨酚()具有弱酸性，其，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸)_______(苯酚)(填“>”或“＜”)，其原因是_______。27. 可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。（1）n=_______(写出计算过程)。（2）在标准状况下气体产物中的体积为_______L。28. 固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验，气体体积都在标准状况下测定。请回答：（1）气体B的电子式_______，白色固体C的化学式是_______；（2）化合物X的化学式是_______；（3）气体B与红棕色固体H反应的化学方程式_______；（4）设计实验验证溶液F中的金属阳离子_______。29. “温室效应”是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制的排放和的资源化利用是解决温室效应的有效途径。（1）以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.  Ⅱ.  Ⅲ.  ①反应Ⅰ自发进行的条件_______。(填“高温”或“低温”)②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.1mol和0.3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.02mol，为0.04mol，此时的转化率_______。反应Ⅰ的转化常数为_______。③在某温度下，向VL的密闭容器中充入不同的原料气，若只发生反应Ⅰ，请在如图中画出平衡时氢气转化率的变化趋势图_______。
 （2）文献报道某课题组利用与在铁、镍催化作用下制甲烷的研究过程如下：
 反应结束后，气体中检测到和，滤液中检测到，固体中检测到镍粉和，、、的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
 研究人员根据实验结果得出结论：是转化为的中间体，即：①由图可知，镍粉是_______。(填字母)A.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂        B.反应Ⅱ的催化剂C.反应Ⅰ的催化剂        D.不是催化剂②当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率Ⅰ、Ⅱ的变化情况是_______。（3）循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：催化储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为。①有关说法正确的是_______。A.这种储氢方式便于运输B.释氢过程中，每消耗3.6g放出4.48LC.储氢过程中被氧化D.这种储氢方法与金属或合金的储氢都属于化学方法②其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在80℃~120℃范围内，催化加氢的转化率下降的可能原因是_______。
 30. 高氯酸铵(NH4ClO4，)又称过氯酸铵，可用作火箭推进器。炸药配合剂、氧化剂及分析试剂等等。实验室可通过下列反应制取：。（1）装置m的名称是_______。（2）反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图)。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥。其中洗涤液应该选择下列哪种_______(填字母)。A. 冰水 B. 90℃热水 C. 乙醇水溶液 D. 乙醇（3）样品中的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______→d→_______→a→e→_______→_______→ha：经滴液漏斗向m中加入溶液b：按上图所示组装仪器，检查装置气密性c：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中d：准确称取样品ag(约0.5g)于m中，加入约150mL水溶解e：加热蒸馏至m中剩余约100mL溶液f：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液mLg：准确量取于锥形瓶中h：将实验步骤a-g按正确的排序重复2次②步骤e的作用_______；③若步骤f滴定终点读数时俯视，其余操作均正确则所测样品的含量_______(填“偏低”，“偏高”，“无影响”)；④样品中的含量_______。(用含a、c、的计算式表示)31. M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为(不考虑立体结构，其中R为)。M的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件省略)。完成下列填空：（1）下列说法正确的是_______；A. 反应③的反应条件可以是CuO、加热，反应④的条件是盐酸B. 谱显示化合物F中有7种不同化学环境的氢原子C. 反应①②的反应类型都是取代反应D. 化合物F的分子式是（2）写出化合物B的结构简式_______；（3）写出H和Ⅰ反应生成L的化学方程式_______；（4）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有6种不同化学环境的氢原子；④除苯环外另有一个五元环且不与苯环共边。（5）以苯、乙酸酐为原料，设计苯乙酸的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
1【答案】B2【答案】A3【答案】B4【答案】A5【答案】B6【答案】A7【答案】C8【答案】A9【答案】D10【答案】B11【答案】D12【答案】D13【答案】C14【答案】B15【答案】B16【答案】D17【答案】A18【答案】A19【答案】B20【答案】D21【答案】C22【答案】A23【答案】C24【答案】D25【答案】D26【答案】（1）硝酸铵与碳酸钾混合会相互促进水解，使得氮肥流失，肥效降低    （2）    ①. <    ②. 中形成分子内氢键，使其更难电离出27【答案】（1）6    （2）0.22428【答案】（1）    ①.     ②.     （2）    （3）    （4）取2份试样于试管，向一支中滴加KSCN溶液若变血红色，则含、反之则无；向另一支试管中滴加铁氰化钾溶液若出现蓝色沉淀，则含、反之则无29【答案】（1）    ①. 低温    ②. 60%    ③. 15    ④.     （2）    ①. A    ②. 反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快    （3）    ①. AD    ②. 储氢过程放热，80℃~120℃范围内升温平衡逆向移动；升温催化剂活性降低；分解30【答案】（1）蒸馏烧瓶    （2）A    （3）    ①. b    ②. c    ③. g    ④. f    ⑤. 将氨气完全蒸出，减小误差    ⑥. 偏高    ⑦. 31【答案】（1）AC    （2）    （3）    （4）    （5）