2021-2022学年安徽省合肥市第一中学高一上学期期末考试化学试题含答案

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  合肥一中2021- 2022 学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到相对原子量： H1  He4 C12  O16  Na23  A127  Cl 35.5  Pe56  Cu 64一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1. 根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是选项文献记载结论或应用.A《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁B《天工开物》记载：造瓦“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖；中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化铁形式存在C《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了湿法冶铜的原理D南北朝时期陶弘录说：“水银，能消化金、银使成泥，人以镀物是也”汞、金、银形成的合金可用于器物上镀金、银。 A. A B. B C. C D. D【答案】B2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的有A. 1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe (OH)3胶体粒子B. 将1mol C12通入水中，溶液中Cl-、C1O-、 HClO的数目之和小于2 NAC. 56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33. 6LD. 将0.3mol 钠、镁、铝分别投到含HC10.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L【答案】B3. 在投入铝粉能放氢气的无色透明溶液中可能大量共存的离子组是A. K+、MnO、Na+、Cl－ B. Na+、 NH、HCO、SOC. K+、Na+、 NO、CO D. Fe2+、 Na+、 ClO－、SO【答案】C4. 某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 氯元素的相对原子质量为B. 氯元素的摩尔质量为的aNA g/molC. mg该氯原子的物质的量为molD. ng该氯原子所含的电子数为【答案】C5. 某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是A. ⑤⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③④⑤⑦【答案】B6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的A. 金属钠投入到FeCl3溶液中B. 过量NaOH溶液和明矾(KAl (SO4)2∙12H2O)溶液混合C. 氯化钙溶液中通入少量的CO2D. 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中【答案】D7. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P + 15CuSO4+ 24H2O= 5Cu3P + 6H3PO4+ 15H2SO4。下列关于该反应说法正确的是A. Cu3P 既是氧化产物也是还原产物B. 11molP 参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6: 5D. 若有3mol磷酸生成，则被铜氧化的P为1.5mol【答案】D8. 下列离子方程式正确的是A. 氢氧化铁与氢碘酸反应： 2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2OB. 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2： 2A1O+ CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3↓+ COC. 向含有等物质量Fe2+、I－和 Br－的溶液中通入少量氯气： 2I－+ Cl2=I2+ 2Cl－D. 工业制漂白粉： Cl2+ 2OH－=Cl－ + ClO－+ H2O【答案】C9. 元素“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C. 由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒D. 向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+【答案】C10. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是A. 制取氯气B. 用于制备NaHCO3C. 证明非金属性： Cl2＞Br2＞ I2D. 探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应【答案】D11. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是A. Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClB. Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC. Fe（OH）3、NaAlO2、NaClD. Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl【答案】C12. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是A. 该制备反应类型不属于氧化还原反应B. 共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2C. 若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了D. 另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O+O2+xOH－=Fe3O4↓+S4O+2H2O每消耗3 molOH－，则有1.5 mol Fe2+被氧化【答案】C13. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是①16H++10Z− +2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++5B2=2A3++2B−③2B−+ Z2=B2+2Z−A. 溶液中不能发生： Z2+2A2+=2A3++2Z−B. Z元素在①③反应中均被氧化C. 氧化性由弱到强的顺序是：XO、 Z2、B2、A3+D. XO可以被A2+还原【答案】CD14. 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是A. ①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应B. ③中反应的离子方程式： 2Fe3++3CO+3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑C. 若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同D. 若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液不可能变成淡绿色【答案】B15. 下列描述正确的是A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素B. 一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子C. 氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质D. 根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱【答案】B16. 向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量A. 26.4g B. 15.2g C. 28.2g D. 27．6g【答案】A二、填空题(共4题， 52分)17. 一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。（1）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有______________________。A．配制过程只需要四种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 gE．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线（2）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_________。(填序号)序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为_________mol。II．二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂（4）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成 ClO2和Cl2，该反应的离子方程式________。（5）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式____________。【答案】（1）C（2）1（3）    ①. >    ②. 0.2（4）2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（5）8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO418. 某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器己略)。已知：卤素在水中的颜色如下表： Cl2Br2I2水溶液颜色黄绿色橙黄色棕黄色 （1）若装置A中制备氯气，请写出装置A中的离反应方程式，_____________；（2）装置B中的作用____________（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____________ ABCDI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 （4）设计装置D、B的目的是验证氧化性Cl2>Br2>I2。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_______色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，可以观察到的现象是_________ ；经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是____ (若不同意，则该空不用写)（5）实验后，用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是_____ (填选项)（6）若0.lmolMnO2和25mL12 mol∙L−1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为．(不考虑盐酸的挥发)A. 等于0.15mol B. 小于0.15molC. 大于0.15mol，小于0.3mol D. 以上结论都不对【答案】（1）2＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2）除掉氯气中HCl杂质，作安全瓶，储存多余的氯气（3）D（4）    ①. 橙(或橙黄)    ②. 溶液变为蓝    ③. 通入的氯气的量不确定，可能是过量的氯气氧化了碘离子（5）B（6）C19. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nC16-n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题①步骤I中的A是____________ (填 “氢氧化钠溶液”或“氨水” )；②步骤III中的离子反应方程式是_________________。（2）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：①在废料中加大过量稀盐酸时会发生多个离子反应，请补全一定发生的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O     A12O3+6H+ =2A13++3H2OFe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O  _______②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________。(填序号) A．Al3+    B．Fe2+   C．Fe3+    D．H+为证明该离子确实存在。可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是____________。③往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)_____________。【答案】（1）    ①. 氢氧化钠溶液    ②. ＋CO2＋2H2O＝＋Al(OH)3↓（2）    ①. Fe＋2Fe3+=3 Fe2+    ②. C    ③. 取少量溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有Fe3+，反之则无    ④. 2Fe3+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－20. 已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：（1）f在元素周期表中的位置___画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________。（2）d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________。（3）下列说法正确的是。A. 氢化物的稳定性d＞bB. 含氧酸酸性h＞g＞b＞fC. bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于bD. g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h（4）设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱：_________ (用化学方程式表示)。（5）为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2，该反应的离子方程式为______________。（6）将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积_______ L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____ mol∙L−1。【答案】（1）    ①. 第三周期第IIIA族    ②. （2）r(Cl－)＞r(O2−)＞r(Na＋)＞r(Al3+)（3）CD    （4）O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓（5）6NO＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10＋2H2O（6）    ①. 44.8    ②. 2