2022湖北省鄂东南联盟学校高二下学期期中联考试题化学含答案

2022年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考

高二化学试卷

命题学校：黄冈中学 命题教师：刘雪莲   王正华

审题学校：黄陂一中   审题教师：张小芳

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16   C 12  N 14  F 19  S 32  35.5  P 31  28  23

56  24  64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一项符合题目要求.

1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是（    ）

A.用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性

B.二氧化氯、臭氧均具有强氧化性，因此可用作自来水消毒剂

C.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁

D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

2.下列化学用语表示正确的是（    ）

A.乙烯的球棍模型为：

B.用电子式表示的形成过程：

C.溴原子简化的电子排布式为：

D.的原子结构示意图为：

3.北京冬奥会中，环保材料、、和的广泛运用，体现了环保办奥运的理念.下列有关说法错误的是（    ）

A.（）的单体为氣乙烯

B.（）中所有碳原子不可能共面

C.的单体之一苯乙烯能使溴水褪色

D.（）可通过加聚反应制备

4.下列离子方程式书写错误的是（    ）

A.过氧化钠与水反应：

B.溶液与溶液混合制碱式碳酸镁

C.向含1mol和2mol的混合溶液中逐滴加入含3mol的稀盐酸：

D.向溶液中通入足气体：

5.下列实验操作、现象及结论均正确的是（    ）

6.用表示阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（    ）

A.2g由和组成的混合物中含有的中子数为

B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中杂化的原子数为

C.标准状况下，22.4L与足量水充分反应，转移的电子数为

D.标况下，22.4L中含有的极性键数目为

7.物质a是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质a转化为物质b，具体过程如下所示：，下列说法不正确的是（    ）

A.a和b均能发生加成反应  B.a的一氯代物有8种

C.a和b中碳原子的杂化方式均只有两种 D.a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8.磷化氢是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，微溶于水.某学习小组制备磷化氢并探究其性质的装置如下图.下列说法错误的是（    ）

注：①磷化氢在空气中容易自燃 ②为灰黄色固体

A.通入的主要目的是将生成的赶入后续装置中发生反应

B.使用饱和食盐水的目的是降低产生的速率

C.装置②中产生了黑色沉淀，③中产生了灰黄色沉淀，体现了的强还原性

D.③中反应的离子方程式为：

9.某抗真菌药物分子结构如图所示.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素.M原子核外有9种运动状态不同的电子.下列说法正确的是（    ）

A.该分子中所有原子均具有稀有气体原子的稳定结构

B.原子半径：M>X>Y>Z>W

C.M的单质可以将乙的单质从其化合物中置换出来

D.X的气态氢化物稳定性强于Y的气态化物

10.选择性加氢制甲醇是解决温室应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一.下图是催化加氢的反应机理图（“*”表示微粒吸附在催化剂表面）.有关说法错误的是（    ）

A.状态②、④和③为反应的过渡态

B.状态A到状态B的变化不能说明断键变成氢原子要放出能量

C.状态①到③发生的反应方程式为：

D.更改催化剂不会改变状态③到状态④的能量大小

11.尿素对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以和为原料合成：   ，在温度为和时，分别将0.50mol和1.20mol充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化的数据如表所示：

下列说法不正确的是（    ）

A.时，0~10min内

B.温度下该反应平衡时的转化率为66.7%

C.

D.平衡常数：

12.已知：一元弱酸的电离平衡常数.25℃时，、、的电离平衡常数如下：

下列说法正确的是（    ）

A.稀释溶液的过程中，逐渐减小

B.溶液中：

C.25℃时，等体积等物质的量浓度的和溶液中阴离子总数，前者<后者

D.相等的和溶液中，

13.硒是人体和动物所必需的营养元素，在工农业生产中也有广阔的应用前景.工业上从铜阳极泥（含有、、、、、等）中提取硒的过程如下.下列说法错误的是（    ）

A.焙烧过程中，搅拌的目的是使反应物混合均匀，使反应更充分

B.产物A是，烧渣中的物质日是

C.还原过程中发生的反应是：

D.根据价层电子对互斥理论分析的空间构型为三角锥形

14.电化学合成有机物是有机化合物的一种“绿色合成法”，一种利用乙炔电化学合成乙烯和草酸的装置如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A.B电极接电源的负极

B.离子交换膜应选用阴离子交换膜

C.A电极的电极反应式为

D.电路中每转移1mol，理论上可生成草酸45g

15.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示.下列叙述正确的是（    ）

A.曲线a代表，曲线b代表

B.M点溶液中存在

C.的电离常数的数量级为

D.若将改为等浓度的，则M点随溶液体积的变化上移

二、非选择题：本题共4小题，共55分.

16.（13分）三氯硫磷是一种制造有机磷化合物的重要中间体，实验室可通过以下反应来制备三氯硫磷：.反应的装置如下图（加热及夹持装置均省略）.

已知：

①三氯硫是一种无色透明液体，有毒，熔点-35℃，沸点125℃.不溶于冷水，易溶于苯，四氯化碳等有机溶剂，在冷水中缓慢分解，在热水中和碱溶液中迅速分解.

②是一种黄色至略微红的液体，沸点137℃，在空气中剧烈水解而发烟，有使品红溶液褪色的气体生成，同时生成淡黄色固体.

③相对分子质量：  135   169.5

据此回答下列问题.

（1）装置A的名称为____________，B装置冷凝水从________（填“m”或“n”）口流入.

（2）装置设计上有一处缺陷，会导致三氯硫磷产率下降，请用化学方程式解释原因________________________.

（3）在干燥的三颈烧瓶中加入10g白磷及催化剂，加热至120℃，缓慢加入40g，控制反应温度在125°℃~130℃之间，回流至反应完成，蒸出生成物，得产品32g.

①止水夹打开或关闭的顺序是：先打开____________，关闭____________，回流至反应完成，蒸出生成物（填“”或“”）

②判断反应完成的现象是________________________.

③小烧杯中的溶液可以为下列溶液中的____________（填序号）；

A.溶液 B.溶液 C. D.饱和溶液

（4）计算上述合成中三氯硫磷的产率为___________（保留两位有效数字）.

17.（14分）

铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用.回答下列问题：

（1）我国秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”（成分为），

①“中国蓝”中基态铜离子的价层电子排布式为___________.

②的第三电离能远大于第二电离能，原因是___________

（2）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示.

①邻氨基吡啶的铜配合物中，的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________.

②1mol邻氨基吡啶中键的数目为_________.

（3）可形成，其中代表.

①该配合物分子中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有_________个.

②、B、H的电负性由大到小的顺序为________________.

（4）一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

若晶胞底边的边长均为a mm，高为c nm，阿加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为M，则该晶体的密度为________.

18.（14分）

苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等.工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

（1）已知部分物质的燃烧热数据如下表：

则______.

（2）下列关于反应的说法正确的是_______（填序号）

A.高温有利于反应自发进行

B.工业生产中应尽可能提高反应温度，并增大压强，以提高原料的利用率

C.恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D.选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不会提高生成物中苯乙烯的含量

（3）工业装置通常采用铁基氧化物催化剂，通入过热水蒸气（615~645℃）、水油比（水与乙苯质量比）1.4~1.8、常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应.

①反应中通入水蒸气的作用是___________________.

②将物质的量分数组成为m%乙苯（g）、n%的气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应.平衡时，乙苯的转化率为，则苯乙烯的分压为________，平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

（4）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入改为通入，通入后会发生反应.在常压下，分别按投料比为仅乙苯，乙苯，乙苯，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如下图.

则乙苯对应的曲线为________（填“a”，“b”或“c”），理由是________________.

19.（14分）

钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴铝催化剂（主要含有和，少量、的化合物）制备仲钼酸铵的工艺流程图如下：

资料：1.氧化钼：熔点795℃，易升华（即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象）.

2.钼酸：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化铝酸盐溶液而制得.

（1）仲钼酸铵中钼元素的化合价是_________.

（2）废催化剂“焙烧”时转化为氧化钼，写出反应的化学方程式__________________.

（3）钼浸取率随碱浸液固比、焙烧温度如图1和图2所示

①综合考虑，制备工艺中选择的最佳液固比值和焙烧温度分别是：_________.

②铝浸取率随焙烧温度变化的原因是___________________________.

（4）操作1和操作2的名称__________________,“酸沉”过程中反应的离子方程式为__________________.

（5）“净化”时，浸出液中残留的、转化为硫化物沉淀除去.已知，该溶液中和pH的关系为：.为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_________已知：；和的分别为35.2和17.2）.

2022年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考

高二化学参考答案

16.（13分）

（1）三颈烧瓶   m

（2）

（3）① 

②球形冷凝管下端管口滴下的液体几乎为无色

③ABC（4）96%（2分）

17.（14分）

（1）①

②由于已经形成稳定结构，再失去内层电子会更加困难，故其第三电离能远大于第二电离能

（2）①4   、    ②

（3）①11   ②

（4）

18.（14分）

（1）

（2）AD

（3）①体系压强为常压，掺入不反应的水蒸气等效于减压，有利于反应向气体分子数增大的方向进行，可提高乙苯的转化率

② 

（4）b   随着投入的增加，有更多生成物被消耗，有利于乙苯脱氢反应正向进行，乙苯的转化率会增大（2分）

19.（14分）

（1）+6

（2）

（3）①3和750℃左右

②反应开始时，随着温度的升高，反应速率加快，钼的浸取率增大，温度高于750℃时，氧化钼升华，浸取率下降

（4）过滤 

（5）3.9