初中化学沪教版九年级上册第2节 组成物质的化学元素同步测试题

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组成物质的化学元素（提高）【巩固练习】一、   选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1．（2015•扬州中考）扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（　　）　A．单质B．分子C．元素D．离子2．（2015•德州中考）通过一年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是（　　）　A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的　B．宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的　C．物质都具有两面性，既可以造福人类，也可能造成危害　D．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化 3. 如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息是（　　）A．该元素的质子数为52                       B.该元素的原子序数为24C．该元素在地壳中的含量为52.00%            D.该元素属于非金属元素4. 日本地震造成核电站泄漏所导致的碘131核辐射，引起国内少数人抢购加碘食盐，其中加碘食盐中的碘指的是( 　 )A.原子      B.离子       C.元素        D.分子5. 下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 (　 )A．H　         　B．O2 　                  　C．Hg　       　D．N6.下图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是（　　）A．含量最多的元素是非金属元素B．含量最多的元素是金属元素C．铁的元素符号为FED．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大7.某原子的最外层上的电子数为1，则此元素（　　）A．一定是非金属元素             B．一定是金属元素C．一定是稀有气体元素           D．无法确定8.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示：则属于同种元素的粒子是（　　） A．甲和乙      B.丁和丙      C .乙和丙        D.甲和丙9.下列说法中不正确的是（　　）A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D．Na、O和Ne分别为金属元素、非金属元素和稀有气体元素10.下列关于“决定”的说法不正确的是（　　）A．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数B．决定元素化学性质的是——原子的最外层电子数C．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数D．决定元素和原子种类的是——电子数11. 下列说法正确的是（　　）A．最外层有8个电子的粒子，一定是稀有气体元素的原子B．核电荷数相同的粒子，一定是同种元素的原子C．纯净物一定由同种分子构成D．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物12. 下为元素周期表的一部分。列叙述错误的是（　　）A．钙的核电荷数是20                   B．镁在化学反应中较易失去电子C．硫原子的结构示意图是D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 二、填空题13.（2015•河南中考）如图是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为　　　　　　；氟原子的核外电子数为　　　　　　，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是　　　　　　。8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne　　　　　　20.1814. 下图中①、②是两种元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据下列图示回答：

（1）氟元素的相对原子质量为           ，钾元素原子的核内质子数为         。（2）A、B、C、D中属于同种元素的是        （填选项字母）；在化学变化中容易得到电子的是    （填选项字母）。三、综合题15. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是______________________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是____________________ 。（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_________元素过渡到__________元素，并以稀有气体元素结尾。（3）在1—18号元素中，写出最外层电子数为1的元素是_________________。 （4）按要求写出含有碳元素的化学式各一个：物质的类别单质化合物氧化物有机物物质的化学式      【答案与解析】1.【答案】C【解析】碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选C。2.【答案】B【解析】A、物质是由元素组成的，一种元素可以组成不同的单质，不同的元素可以组成多种物质；故A正确；B、构成物质微粒是在不断的运动的；故B错误；C、物质都具有两面性，利用好了可以造福人类，利用不好就会造成危害；故C正确；D、化学变化存在规律性，化学变化的过程中常伴随着能量变化；故D正确。故选B。3.【答案】B　【解析】由图可知，该元素的原子序数为24，质子数为24，故A错误；由图可知，该元素的原子序数为24，故B正确；由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的，故C错误；由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故D错误。4.【答案】C  【解析】物质是由元素组成的，加碘食盐中含有碘酸钾。生活中的加碘盐的碘指的是元素，它们存在于化合物中，通常是指元素。5. 【答案】C　【解析】Hg表示汞元素、一个汞原子、汞单质。6. 【答案】A　【解析】根据图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知：地壳中含量最多的非金属元素是氧，A说法正确；地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是金属元素，B说法错误；铁的元素符号为Fe，不是FE，C错误；由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，D说法错误。7. 【答案】D  【解析】最外层电子数为1的可能是氢原子，也可能是钠原子，氢原子为非金属原子，钠原子为金属原子，故选D。8. 【答案】A  【解析】元素是具有相同核是荷数的一类原子的总称。质子数决定元素种类，质子数相同即为同一种元素，甲和乙质子数都为6。9. 【答案】C  【解析】根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；进行分析解答本题。根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，故A正确；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，故B正确；根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），故C错误；Na、O和Ne分别为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，故D错误。10. 【答案】D  【解析】在原子中，原子序数=核外电子数，因此决定元素周期表中原子序数的是 ——核电荷数说法正确，故A正确；根据元素的化学性质由最外层电子数决定，故B正确；根据相对原子质量=质子数+中子数，故C正确；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故D错误11.【答案】D  【解析】钠离子的最外层有8个电子，不属于稀有气体元素的原子，所以A项错误；钠离子和铵根离子的核电荷数相同，不属于同种元素的原子，所以B项错误；纯净物是由同种的物质组成的，从微观上分析，物质是由分子、原子、离子构成的，由同种的分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成的，有的纯净物是由同种的原子直接构成的，例如：铁，所以C项错误；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，D项正确。12.【答案】C  【解析】由元素周期表可知：钙元素的原子序数为20，核电荷数等于原子序数；金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子；硫原子的结构示意图是；每个周期结尾元素均为稀有气体元素， 它们的化学性质比较稳定。13.【答案】氖   9   氟气【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为10的元素名称为氖。根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9。由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧原子和氟原子的相对原子质量分别为16.00、19.00，一个氧气和氟气的分子中均含有2个原子，则氟气的相对分子质量较大；相对分子质量与分子的实际质量成正比，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气。 14. 【答案】（1）19.0    19     （2）B、C        A、B【解析】（1）最下方的数值是氟元素的相对原子质量，为19.00，钾原子的核内质子数为19。
（2）元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是17，属于同种元素。AB最外层电子数都是7，易得到一个电子形成8个电子的稳定结构。15.【答案】（1）各原子的电子层数相同    最外层电子数依次递增（2）金属    非金属（3）氢（H）、锂（Li）、钠（Na）（4）C   CaCO3   CO2   CH4（符合条件即可）  【解析】（1）元素的周期数与原子的核外电子层数相同，第三周期各原子电子层数都是3层，原子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增。（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于或等于4属于非金属，汉字中带钅字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金属元素。（3）在1—18号元素中，最外层电子数为1的元素是氢（H）、锂（Li）、钠（Na）。（4）单质是只由一种元素构成的纯净物；化合物是由两种及两种以上元素够成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；有机化合物（简称有机物）：一般指含碳元素的化合物。如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质等（不包括CO、CO2、H2CO3和碳酸盐）。