福建省泉州市2021届高三5月高中毕业班质量检测（五）（三模）化学试题 Word版含答案

这是一份福建省泉州市2021届高三5月高中毕业班质量检测（五）（三模）化学试题 Word版含答案，共18页。试卷主要包含了5毫米黑色字迹的签字笔书写，5 Fe56 Ni59等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，满分100分
注意事项：
①答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
②选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
③请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题给出的四个选项，只有一个选项符合题意。)
1. 三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法不正确的是
A. 青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术
B. 青铜表面的绿色物质主要为Cu2(OH)2CO3
C. 青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料
D. 玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LC3H8分子中的σ键的数目为1.1NA
B. 5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C. 0.1mlNO与0.1mlO2混合物中质子数为2.3NA
D. 室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA
3. 二氢黄樟油素是一种常见的日化香料，可用香桂油为原料制取，反应如下：下列说法不正确的是
A. 香桂油能发生聚合反应、还原反应
B. 香桂油分子中所有碳原子可能共平面
C. 二氢黄樟油素的一氯代物有6种
D. 可用溴水鉴别以上两种有机物
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：Na+、K+、、
B. c(Fe2+)=0.5ml·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、ClO—
C. 无色溶液中：Na+、Fe3+、、
D. 能使酚酞变红的溶液中：Al3+、、Cl—、
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y>X
B. 最简单氢化物稳定性：Y>X>W
C. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D. WY5所有原子最外层均为8电子结构
6. 以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 总反应为：
B. 乙是该反应的中间体
C. 甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变
D. 加入缩醛能使总反应平衡逆向移动
7. 从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As2O3，流程如下：
已知：As与P同为VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。
下列说法不正确的是
A. 试剂①的作用是将氧化为
B. 滤液①主要成分为NaOH溶液
C. 滤液②主要成分可以循环利用
D. “还原”的离子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O
8. 利用CO2电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO2的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法不正确的是
A. M阳极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. N极的电极反应式为CO2+2e-+2H＋=HCOOH
D. 消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2：1
9. 下列装置能达成相应实验目的的是
A. 图1：比较溴与碘的非金属性强弱B. 图2：探究铁钉的析氢腐蚀
C. 图3：验证二氧化硫的漂白性D. 图4：制备并收集氨气
10. 25℃时，不同pH环境下H2C2O4不同形态的粒子的分布系数(δ)如图1.用0.200ml·L-1H2C2O4溶液滴定·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图2.下列说法不正确的是
A. H2C2O4的Ka1=1×10-1.30
B. 点n所示溶液中：c()+2c()=c(Na+)
C. 点m到p的溶液中：水的电离程度逐渐减小
D. 点p所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
11. 工厂处理电镀废水会产生电镀污泥。某镀镍污泥酸浸的滤液含Ni2+、Al3+、Fe2+、Cr3+、Cu2+等离子，可用如下工艺流程回收硫酸镍晶体。
已知：镍的萃取、反萃过程反应为
(1)检验酸浸滤液中含Fe2+的试剂为_______。
(2)“电解”过程，阴极的电极反应式为_______。
(3)滤渣②主要成分为AlPO4、FePO4、CrPO4不同电解电压、电解时间下Fe2+、Cr4+离子的检测结果如下表所示，电解酸浸滤液的最佳电压和时间分别是_______。
(4)“沉淀”后，溶液中c()=4.0×10-9ml·L-1，则c(Al3+)=_______。(已知：Ksp(AlPO4)=9.84×10-21)
(5)“反萃”中，加入的X是_______。
(6)为测定硫酸镍晶体(NiSO4·nH2O)组成，进行如下实验：取5.260g样品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100ml·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定(反应为Ni2+＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)。重复滴定3次，平均消耗EDTA标准液20.00mL，则硫酸镍的化学式为_______。
12. 瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：
已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；
②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。
实验步骤如下：
I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。
II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：
①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。
②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K3、K2，打开K1，充入氢气至储氢筒充满氢气，……
③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。
回答以下问题：
(1)铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(2)制取瑞尼镍的有关说法不正确的是_______。
A.该反应为放热反应
B.合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量
C.分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤
D.检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象
(3)将步骤②的操作补充完整：_______。
(4)三颈烧瓶加热的方式为_______。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、_______。判断反应已充分进行的现象为_______。
(5)若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为_______。(用含a、b的代数式)
(6)从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是_______。
13. 氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。
H2-SCR法的主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知：

①_______
②提高主反应选择性的最佳措施是_______。
A.降低温度 B.增大压强 C.增大c(H2) D.使用合适的催化剂
(2)H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图
①下列有关说法不正确的是_______
A.Pt原子表面上发生反应有N+NO=N2O、N+N=N2等
B.H2解离为H原子，溢流至HY载体上，将吸附于载体的NO2还原
C.从Pt原子表面解吸的NH3，在HY载体上转化为
D.HY载体酸性越强，其吸附NO2能力越强，Pt催化活性越大
②已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式：+NO+O2=N2+H2O+____。
(3)T℃，时，恒容容器中发生上述反应，平衡体系中N2物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N2)为_______。
(4)一定条件下，恒温恒容容器中充入c(NO)=2.0×10-3ml·L-1、c(H2)=4.0×10-3ml·L-1，只发生反应，体系总压强p随时间t的变化如下表所示：[已知该反应速率方程为υ=k·c(H2)·c2(NO)]
①t=20min时，υ=_______ml·L-1·s-1(速率常数k=1.0×105ml-2·L2·s-1)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该条件下反应的平衡常数Kp=_______。
14. 近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子排布图为_______。
(2)硫氰酸根离子(SCN-)的结构式为_______。
(3)甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是_______。
(4)水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(图1)
①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______。(选填序号)
a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键
(5)FAPbI3的晶体结构单元如图2所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___。
15. 新假荆芥内酯(nenepetalactne)可用作杀虫剂，其合成路线如下：
已知：
①
②
(1)B的含氧官能团名称为_______
(2)下列有关说法正确的是_______
A．A分子式为C10H16O2
B．C分子中有手性碳原子
C．③的反应条件可为“酸性KMnO4溶液”
D．1mlD最多与3mlH2加成
(3)E的结构简式为_______
(4)已知新假荆芥内酯分子结构含两个环，⑥的化学方程式为_______
(5)D的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种(不考虑立体异构)
①属于芳香族化合物
②苯环上有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2
③1ml有机物最多能与2mlNaOH溶液反应
泉州市2021届高中毕业班质量监测(五)
高三化学 答案版
本试卷共8页，满分100分
注意事项：
①答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
②选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
③请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题给出的四个选项，只有一个选项符合题意。)
1. 三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法不正确的是
A. 青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术
B. 青铜表面的绿色物质主要为Cu2(OH)2CO3
C. 青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料
D. 玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色
【答案】C
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LC3H8分子中的σ键的数目为1.1NA
B. 5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C. 0.1mlNO与0.1mlO2混合物中质子数为2.3NA
D. 室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA
【答案】B
3. 二氢黄樟油素是一种常见的日化香料，可用香桂油为原料制取，反应如下：下列说法不正确的是
A. 香桂油能发生聚合反应、还原反应
B. 香桂油分子中所有碳原子可能共平面
C. 二氢黄樟油素的一氯代物有6种
D. 可用溴水鉴别以上两种有机物
【答案】C
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：Na+、K+、、
B. c(Fe2+)=0.5ml·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、ClO—
C. 无色溶液中：Na+、Fe3+、、
D. 能使酚酞变红的溶液中：Al3+、、Cl—、
【答案】A
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y>X
B. 最简单氢化物稳定性：Y>X>W
C. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D. WY5所有原子最外层均为8电子结构
【答案】B
6. 以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 总反应为：
B. 乙是该反应的中间体
C. 甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变
D. 加入缩醛能使总反应平衡逆向移动
【答案】D
7. 从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As2O3，流程如下：
已知：As与P同为VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。
下列说法不正确的是
A. 试剂①的作用是将氧化为
B. 滤液①主要成分为NaOH溶液
C. 滤液②主要成分可以循环利用
D. “还原”的离子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O
【答案】D
8. 利用CO2电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO2的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法不正确的是
A. M阳极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. N极的电极反应式为CO2+2e-+2H＋=HCOOH
D. 消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2：1
【答案】B
9. 下列装置能达成相应实验目的的是
A. 图1：比较溴与碘的非金属性强弱B. 图2：探究铁钉的析氢腐蚀
C. 图3：验证二氧化硫的漂白性D. 图4：制备并收集氨气
【答案】A
10. 25℃时，不同pH环境下H2C2O4不同形态的粒子的分布系数(δ)如图1.用0.200ml·L-1H2C2O4溶液滴定·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图2.下列说法不正确的是
A. H2C2O4的Ka1=1×10-1.30
B. 点n所示溶液中：c()+2c()=c(Na+)
C. 点m到p的溶液中：水的电离程度逐渐减小
D. 点p所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()
【答案】D
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
11. 工厂处理电镀废水会产生电镀污泥。某镀镍污泥酸浸的滤液含Ni2+、Al3+、Fe2+、Cr3+、Cu2+等离子，可用如下工艺流程回收硫酸镍晶体。
已知：镍的萃取、反萃过程反应为
(1)检验酸浸滤液中含Fe2+的试剂为_______。
(2)“电解”过程，阴极的电极反应式为_______。
(3)滤渣②主要成分为AlPO4、FePO4、CrPO4不同电解电压、电解时间下Fe2+、Cr4+离子的检测结果如下表所示，电解酸浸滤液的最佳电压和时间分别是_______。
(4)“沉淀”后，溶液中c()=4.0×10-9ml·L-1，则c(Al3+)=_______。(已知：Ksp(AlPO4)=9.84×10-21)
(5)“反萃”中，加入的X是_______。
(6)为测定硫酸镍晶体(NiSO4·nH2O)组成，进行如下实验：取5.260g样品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100ml·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定(反应为Ni2+＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)。重复滴定3次，平均消耗EDTA标准液20.00mL，则硫酸镍的化学式为_______。
【答案】 (1). KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液 (2). Cu2＋＋2e-=Cu (3). 2.5V，3.1h (4). 2.46×10-12ml·L-1 (5). 稀硫酸(或H2SO4) (6). NiSO4·6H2O
12. 瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：
已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；
②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。
实验步骤如下：
I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。
II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：
①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。
②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K3、K2，打开K1，充入氢气至储氢筒充满氢气，……
③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。
回答以下问题：
(1)铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(2)制取瑞尼镍的有关说法不正确的是_______。
A.该反应为放热反应
B.合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量
C.分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤
D.检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象
(3)将步骤②的操作补充完整：_______。
(4)三颈烧瓶加热的方式为_______。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、_______。判断反应已充分进行的现象为_______。
(5)若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为_______。(用含a、b的代数式)
(6)从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是_______。
【答案】 (1). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2). C (3). 关闭K1，打开K2(或打开K2，关闭K1) (4). 水浴加热 (5). 增大压强，加快反应速率 (6). 储氢筒中液面不再上升或保持不变(或长颈漏斗中液面不再下降) (7). % (8). 蒸馏
13. 氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。
H2-SCR法的主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知：

①_______
②提高主反应选择性的最佳措施是_______。
A.降低温度 B.增大压强 C.增大c(H2) D.使用合适的催化剂
(2)H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图
①下列有关说法不正确的是_______
A.Pt原子表面上发生反应有N+NO=N2O、N+N=N2等
B.H2解离为H原子，溢流至HY载体上，将吸附于载体的NO2还原
C.从Pt原子表面解吸的NH3，在HY载体上转化为
D.HY载体酸性越强，其吸附NO2能力越强，Pt催化活性越大
②已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式：+NO+O2=N2+H2O+____。
(3)T℃，时，恒容容器中发生上述反应，平衡体系中N2物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N2)为_______。
(4)一定条件下，恒温恒容容器中充入c(NO)=2.0×10-3ml·L-1、c(H2)=4.0×10-3ml·L-1，只发生反应，体系总压强p随时间t的变化如下表所示：[已知该反应速率方程为υ=k·c(H2)·c2(NO)]
①t=20min时，υ=_______ml·L-1·s-1(速率常数k=1.0×105ml-2·L2·s-1)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该条件下反应的平衡常数Kp=_______。
【答案】 (1). -663.5 (2). D (3). D (4). 4+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+ (5). 72%(或0.72) (6). 1.792×10-4 (7). 0.27
14. 近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子排布图为_______。
(2)硫氰酸根离子(SCN-)的结构式为_______。
(3)甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。
②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是_______。
(4)水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(图1)
①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______。(选填序号)
a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键
(5)FAPbI3的晶体结构单元如图2所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为___。
【答案】 (1). (2). ［S-C≡N]-或［S=C=N]- (3). H15. 新假荆芥内酯(nenepetalactne)可用作杀虫剂，其合成路线如下：
已知：
①
②
(1)B的含氧官能团名称为_______
(2)下列有关说法正确的是_______
A．A分子式为C10H16O2
B．C分子中有手性碳原子
C．③的反应条件可为“酸性KMnO4溶液”
D．1mlD最多与3mlH2加成
(3)E的结构简式为_______
(4)已知新假荆芥内酯分子结构含两个环，⑥的化学方程式为_______
(5)D的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种(不考虑立体异构)
①属于芳香族化合物
②苯环上有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2
③1ml有机物最多能与2mlNaOH溶液反应
【答案】 (1). 羟基、醛基 (2). AB (3). (4). (5). 8
电解电压(V)
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
Fe2+
有
有
有
无
无
Cr4+
无
无
无
无
有
电解时间(h)
2.6
3.1
3.6
4.1
46
Fe2+
有
无
无
无
无
Cr4+
无
无
有
有
有
t/min
0
10
20
30
40
p/kPa
24
22.6
21.6
21
21
电解电压(V)
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
Fe2+
有
有
有
无
无
Cr4+
无
无
无
无
有
电解时间(h)
2.6
3.1
3.6
4.1
46
Fe2+
有
无
无
无
无
Cr4+
无
无
有
有
有
t/min
0
10
20
30
40
p/kPa
24
22.6
21.6
21
21