初中北京课改版第10章 金属综合与测试复习ppt课件

这是一份初中北京课改版第10章 金属综合与测试复习ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了金属材料，纯金属，金属之最，你知道吗，反馈练习，请回忆学过的金属，铝合金轻而且坚韧，钛具有耐腐蚀性，是否美观，练一练等内容，欢迎下载使用。

建筑桥梁器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它
地壳中含量最高的金属元素──铝
目前世界年产量最高的金属──铁
导电、导热性最好的金属──银
人体中含量最高的金属元素──钙
课题1金属材料
课题2金属的化学性质
课题3金属资源的利用和保护
1、金属的一些物理性质：几种常见金属 一些金属物性 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性
2、考虑物质用途时考虑多种因素
1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金
2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好
（2%~4.3%）硬度比纯铁硬
（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强
课题二：知 识 结 构：
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金.银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在.地壳中含量最多的金属是Al
原料.铁矿石.焦炭.石灰石
现象:红色的Fe2O3变黑.同时产生使石灰水变浑浊的气体
铁生锈的条件：和水接触，与空气接触
三.金属资源的利用和保护
保护金属资源有四种有效途径
考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？
一些金属物理性质的比较
根据上表提供的信息和生活经验分析下列问题：
【知识要点梳理 我最行!】
　合金和纯金属熔点大小的对比
通过以上对比实验，可得出什么结论？
合金一般比纯金属熔点低
2　合金和纯金属性质的对比
通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）？
黄色　　　 （紫）红色　银白色　银白色　　　　　　　　　　　　　　　
黄铜片＞铜片锡　＞　焊锡
合金一般比纯金属硬度大
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO
（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应
（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈 程度 ________(相同，不相同）
2.金属的活动性：说明 _______ 较泼,________次之, ______很不活泼
【我会梳理】 ， 我会运用!】
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）A、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B、铁在干燥的空气中易生锈C、铁是地壳中含量最多的金属D、用铁锅炒菜可使食物增加微量铁元素
铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成Fe3O4在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，生成铁锈。铁生锈，实际上是铁、氧气、和水相互作用的结果。地壳中含量最多的金属是铝；其次是铁。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强
在金属活动性顺序里，位于氢前的
金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来
上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以归为两类， 其中哪几种金属可以归为一类？（2）若乙是金属锌，则丙可能是什 么金属？请你说明理由。
在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
取甲、乙两支完全相同的试管，装有足量的质量和质量分数相同的盐酸；在试管上方各罩一完全相同的气球，两气球中分别装有相同质量的金属A、B，现同时提起 A B两只气球，使其中的金属迅速与稀盐 甲 乙酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论（1） （2）
金属A的活泼性强于金属B
消耗等质量的金属A和B，A产生的氢气比B多
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来
利用Al丝Cu丝及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判断Al　Cu　Ag的活动性
实验一：说明___的活动性强于_____
铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
实验二：说明 ____的活动性强于 _____
实验三：说明_____的活动性弱于_____
结论：金属活动性顺序__________________________
金属与化合物溶液的反应
(1)隔绝开空气或氧气 (2)隔绝开水
思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。
具体方法:1.“穿外衣”——加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜） 2.“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）
“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（ ）A、氧化物 B、盐C、金属或合金 D、碱
保护金属资源有效途径是：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品
日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ） A、普通钢管 B、塑料管 C、不锈钢管 D、镀锌管
保护金属资源有效途径之一是：寻找金属的代用品
铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_____ 的导体。
要完成FeFeSO4的转化，可以让铁和________和_______发生置换反应。
盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链， 是利用了铁具有_____的性质。
钢铁生锈，实际上是铁、_____ ____等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁制品生锈，最常用的方法是____________ 。
加一层保护膜或制成不锈钢
在下列条件下，铁最容易生锈的是（ ） A.有氧气存在 B.有水存在 C.在潮湿空气中 D.表面有油污
下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是( ) A.避免接触干燥的空气 B.能盛放盐酸C.不能盛放硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气
我校的栅栏是铁条焊接在一起的，但使用一段时间后就会生锈，为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施。 你的假设：铁栅栏生锈的原因 、 、 。 你的方案：针对这些原因，可采取下列措施。第一步： 。第二步： 。第三步： 。