2022年浙江中考科学复习重难点精练 精练2 分子、原子、元素

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A．该反应前后分子的个数不变
B．该反应前后共有五种分子
C．参加反应的NO与CO的质量之比为15：14
D．该反应中各元素的化合价均发生了改变
【解答】解：由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NO催化剂¯N2+2CO2。
A、由方程式的意义可知，该反应中每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故A说法不正确；
B、由物质的构成可知，该反应前后共有四种分子，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的NO与CO的质量之比为（30×2）：（28×2）＝15：14，故C说法正确；
D、由物质的变化和化合价原则可知，在该反应中氧元素的化合价没有发生变化，故D说法不正确。
故选：C。
2．“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。75%的医用酒精，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（ ）
A．宏观分析：该反应涉及三种分子B．微观分析：一个丙分子由9个原子构成
C．方法分析：该微观示意图是一种模型
D．变化分析：该变化是化学变化
【解答】解：据图可以看出，该反应是：C2H4+H2O一定条件¯C2H5OH。
A.由分子结构模型可知，该反应涉及三种分子，不是从宏观上分析，而是从微观上分析，选项说法不正确；
B.由分子结构模型可知，每个丙分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共含9个原子，选项说法正确；
C.该微观示意图中用分子结构模型来表示分子结构，所以该反应微观示意图是一种模型，选项说法正确；
D.该反应是由C2H4和H2O反应生成新物质（C2H5OH），所以发生的属于化学变化，选项说法正确。
故选：A。
3．水电解生成氢气和氧气，其变化的微观过程如图所示。分析该示意图得到下列观点，其中不正确的是（ ）
A．电解水过程中水分子发生了变化
B．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
C．水电解变化的本质是构成分子的原子进行了重新组合
D．变化前后氢原子和氧原子没有变化，所以该变化为物理变化
【解答】解：A、由微粒的变化可知，电解水过程中水分子发生了变化，故A正确；
B、由微粒的构成可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故B正确；
C、由微粒的变化可知，水电解变化的本质是构成分子的原子进行了重新组合，故C正确。
D、虽然变化前后氢原子和氧原子没有变化，但氢原子和氧原子发生了重新组合，生成了新的物质，所以该变化为化学变化，故D不正确。
故选：D。二．原子的定义与构成（共6小题）
4．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
【解答】解：A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
5．816O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，818O是816O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满714N、613C、818O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等
B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子
D．含有相同数目的电子和中子
【解答】解：两容器内含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，10个中子。
A、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为32、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量不相等，故错误；
B、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、17；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的质子，故错误；
C、一个一氧化氮的中子和原子数分别为17、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子，故正确；
D、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、17；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的电子，故错误。
故选：C。
6．如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是
（ ）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子内部是空的
【解答】解：根据图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，可知大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内有带正电的微粒；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；
由此可知：A、卢瑟福在研究过程中没有采用了控制变量法，故错误；
B、α粒子可能是某种原子的原子核，正确；
C、图乙所示原子核式结构是一种模型，正确；
D、通过该实验可知原子内部是空的，正确；
故选：A。
7．小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（ ）
A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B．表示的电子带负电，质量远小于质子
C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
【解答】解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，表示的是质子，图示的原子中核内只有1个质子，图示的是氢元素，排在元素周期表首位，故选项说法正确。
B、表示的是电子，带负电，质量很小，质量远小于质子，故选项说法正确。
C、表示的是中子，不带电，三种同位素的中子数分别是0、1、2，中子数不同，故选项说法正确。
D、由图示可知，表示的质子带正电，但与中子的个数和质量不一定都相等，第一种原子和第三种原子中质子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：D。
8．用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的 质子 数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 ABC 。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。
（2）A．面对前人的观点要敢于质疑，A正确；
B．科学结论的得出要依据客观事实，B正确；
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程，C正确；
故选ABC。
9．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 原子核 ；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C （填字母）。
【解答】解：（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
故填：原子核。
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。
故填：C。
三．原子和离子的相互转化（共1小题）10．在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法，则：
（1）Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种微粒，三者的相同点是 ①③ 。
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③质量几乎相等
（2）氢元素有三种同位素：氕（11H）氘（12H）、氚（13H）它们分别可以和氧原子构成水分子——11H2O、12H2O（重水分子）、13H2O（超重水分子），这三种水分子相同点是 ① 。
①质子数相同
②中子数相同
③相对分子质量
【解答】解：（1）①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确。
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误。
③Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确；
故答案为：①③；
（2）三种氢原子中的质子数相同，但是中子数不同，三种水分子的相对分子质量不同，
故①正确，②③错误；
故答案为：①。
四．元素周期表的特点及其应用（共4小题）
11．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。根据如图所示汞元素部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素
B．汞原子的原子质量是200.6C．汞原子中的中子数可能是82
D．汞原子中的电子数一定是80
【解答】解：A、汞元素属于金属元素，该选项说法不正确；
B、汞原子的原子质量不是200.6，相对原子质量是200.6，该选项说法不正确；
C、汞原子中的中子数不可能是82，该选项说法不正确；
D、汞原子中的电子数一定是80，该选项说法正确。
故选：D。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．原子序数X＞YB．核外电子数X＝Z
C．Y和Z处于同一周期D．Y和Z处于同一族
【解答】解：A、原子序数关系：Z＝X+8＝Y+1，Y﹣X＝7，因此原子序数X＜Y，该选项说法不正确；
B、核外电子数X＜Z，该选项说法不正确；
C、Y和Z核外电子层数相等，处于同一周期，该选项说法正确；
D、Y和Z最外层电子数不相等，不处于同一族，该选项说法不正确。
故选：C。
13．2017年5月，中国科学院发布了115号元素的部分信息如图所示，有关该元素的说法正确的是（ ）
A．镆原子的电子数为288
B．镆原子的质子数为115
C．镆元素的相对原子质量为288g
D．镆原子的中子数为173
【解答】解：由图可知，镆元素为第115号元素，则镆原子的质子数为115，电子数为115，相对原子质量为288，根据相对原子质量≈质子数+中子数可得，其中子数为288﹣115＝173。
故选：BD。
14．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 10 ；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 Al2O3 （填化学式）；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 Na+、Cl﹣ （填具体微粒的符号）；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 BD （填字母）。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.Al和Si
D.F和Cl
【解答】解：（1）根据元素周期表信息，位于第2周期、ⅦA族的元素是氟，19＝9+中子数，中子数＝19﹣9＝10；
故答案为：10。
（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，13号元素为铝元素，组成氧化铝，所以化学式为Al2O3；
故答案为：Al2O3。
（3）11号为钠元素，17号为氯元素，正好组成氯化钠，氯化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，所以构成微粒为Na+、Cl﹣；
故答案为：Na+、Cl﹣。
（4）化学性质由最外层电子数决定，而最外层电子数相同则位于同一主族，所以符合要求为Be和Mg，F和Cl；
故答案为：BD。
五．化学式的书写及意义（共3小题）
15．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的类价图，图中物质“乙”是（ ）
A．CH4B．COC．CO2D．K2CO3
【解答】解：A、CH4不是氧化物，选项错误；
B、CO是氧化物，碳元素化合价为+2价，选项正确；
C、CO2是氧化物，碳元素化合价为+4价，选项错误；
D、K2CO3是盐，选项错误；
故选：B。
16．某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧（O3），利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气（O2）。下列分析合理的是（ ）
A．O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B．相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C．相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D．O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
【解答】解：A、物质的组成决定物质的性质，故O3的强氧化性是由O3结构决定的，合理，符合题意；
B、臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数，不合理，不符合题意；C、相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数不同，不合理，不符合题意；
D、构成它们的分子不同，化学性质不同，不合理，不符合题意；
故选：A。
17．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O2B．Mg2+C．LiD．H
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项错误．
B、该符号表示镁离子，不是元素符号，不能表示一个原子，不能表示一种物质，故选项错误．
C、Li属于金属元素，可表示锂元素，表示一个锂原子，还能表示锂这一物质，故选项正确．
D、该符号可表示1个氢原子，是元素符号，但不能表示氢气这一种物质，故选项错误．
故选：C。
六．化合价与离子表示方法上的异同点（共1小题）
18．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子
H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团
在化合物中的化合价
H+1、Na+1、Mg+2、OH-1、Cl-1、SO4-2
所能形成化合物的化学式
酸
碱
盐
HCl
H2SO4
NaOH
Mg（OH）2
MgCl2
Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 电荷 数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 化合价 可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式 Na2SO4 ．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 Fe2+ ．
【解答】解：（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同．
（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零．
（3）利用离子符号Na+、SO42﹣确定其化合价分别是+1、﹣2，再结合化合物中元素的化合价代数和是零，以及化学式书写的一般规律书写即可．
（4）硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，所含阳离子的符号为Fe2+．
故答案为：（1）电荷；（2）化合价；（3）Na2SO4；（4）Fe2+．