2022年浙江中考科学复习重难点精练 精练6 有关化学方程式的计算

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1．碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将此样品加入10g 20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（ ）
A．3.4gB．4.1gC．4.5gD．无法计算
2．实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（ ）
A．Fe、Mg、CuB．Zn、Cu、AgC．Fe、Ag、HgD．Zn、Fe、Mg
3．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体是纯净物
B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．3.8g气体是CO2和O2的混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9g
4．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B△¯A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。
则丙学生实验中a：b的值可能是（ ）
①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A．①②B．③④C．②③D．①④
5．Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤．将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数（ ）A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
A．20%B．40%C．50.4%D．80%
二．计算题（共10小题）
6．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
（1）仔细分析表中数据，写出X、Y的值：X ，Y 。
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（结果精确到0.1%）
（3）如图为小明同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请你在图中标出P点对应的坐标值。（结果保留一位小数）
7．如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
（1）为测定室温下Na2CO3的溶液溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
所加盐酸的质量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
Y
每次生成的二氧化碳质量/g
1.8
1.8
X
Z
分析上述数据，烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是 。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
8．贴墙纸是室内装饰的一种方式，复合墙纸相比传统墙纸对石油资源依赖较低，有低碳环保的优势。复合墙纸的底层采用石头为原料，含大量碳酸钙；为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50克碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设墙纸其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的质量/克
30
35
40
50
溶液的质量/克
130
135
140
140
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/克
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/克
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/克
0.44
0.88
1.32
1.54
1.54
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 克气体。
（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为 克。
9．科学研究小组利用图甲装置探究某品牌钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他物质不参与反应），钙片的部分参数如图乙。将10克该品牌钙片放入电子天平上的锥形瓶中，分3次加入一定浓度等量的稀盐酸，每次待反应充分后记录天平的示数，数据如表丙所示。反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（1）图乙中“每片含钙300mg”中的“钙”指的是 （填“钙元素”或“钙金属”或“钙单质”）。
（2）请说明天平从第③次到第④次示数变化的原因 。
（3）选取合适的数据计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
10．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2组别
①
②
③
④
盐酸质量/克
0
40
80
120
天平示数/克
110
147.8
186.7
226.7
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
11．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）表中数据b＝ 。
（2加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加盐酸前烧杯及所盛物质的总量/克
158.0
181.0
204.0
228.6
所加盐酸溶液的质量/克
25.0
25.0
25.0
25.0
充分反应后烧杯及所盛物质的总质量/克
181.0
204.0
a
253.6
每次生成的二氧化碳的质量/克
2
2
b
0
）请通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请求出图中转折处P点的横坐标的数值。
12．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：
（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为 （写出化学式）；
（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为 。
（3）a的值。
13．在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。
已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是 （选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程，结果保留1位小数）
（3）请你画出用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。
14．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g，某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成50g溶液，然后向其中缓慢滴加7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使气体全部逸出。滴加过程中，多次测定溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
（1）第 次测定时，溶液中只有一种溶质，表中m＝ 。
（2）计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）请在如图中画出生成气体质量与所加入稀盐酸质量的关系图，并标出必要的数据。
15．科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加稀盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
64.78
69.78
m
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
（1）m为 。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
三．解答题（共5小题）
16．在工业生产硫酸的过程中，需通过煅烧黄铁矿（主要成分：FeS2）获得SO2并进一步制得硫酸，其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2。
（1）请列式计算，64吨FeS2含量为75%的黄铁矿充分煅烧后，可获得Fe2O3多少吨。
（2）从环保的角度分析，工业炼铁选择赤铁矿（主要成分：Fe2O3）而非黄铁矿的原因可能是 。
17．石决明是某些鲍科动物的贝壳，是一味中药，其主要成分是碳酸钙。某同学用如图装置测定其中碳酸钙的含量，步骤如下：（除碳酸钙外其他成分不溶于水，也不与盐酸反应，瓶内气体成分改变带来的质量变化忽略不计）
①在锥形瓶中加入10克石决明粉末；第一份
第二份
第三份
第四份
第五份
第六份
第七份
取样品（g）
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
取稀盐酸的体积（mL）
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
产生气体的（g）
0.44
0.88
1.32
1.76
2.20
2.20
m
②取100克稀盐酸平均分成5等份，每份20克；
③关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加入20克稀盐酸，记录装置和药品的总质量；
④打开分液漏斗活塞，使药品混合充分反应后，记录装置和药品的总质量；
⑤依次重复③④步骤三次。
实验数据记录如表：
（1）第1次充分反应后溶液中的溶质 。
（2）分析表中数据，计算石决明样品中CaCO3的质量分数。
（3）该同学认为没有必要进行第5次实验，请写出他的判断理由： 。
18．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小江同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应，所得溶液均为不饱和溶液，记录数据如下：
实验次数/质量
第1次
第2次
第3次
第4次
反应前装置和药品的总质量（克）
208.00
226.90
245.80
264.70
反应后装置和药品的总质量（克）
206.90
225.80
244.70
264.04
反应前后质量差（克）
1.10
1.10
1.10
0.66
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量
100
100
100
100
混合物质量
3
6
9
12
所得溶液质量
101.9
103.8
105
a
（1）分析表中数据，判断实验三中样品是否已完全反应并写出理由： 。
（2）表中a＝ ，m＝ ，n＝ 。
（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。
19．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
20．石决明是一味中药，其主要成分是碳酸钙以及部分氨基酸等，小明同学用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入11克石决明粉末，取250克稀盐酸，分5次加入分液漏斗中，每次加入50克；剩余固体质量
0
0
m
n
②每次加入盐酸后，打开分液漏斗的活塞前，用电子天平称量并记录反应前装置和药品的总质量；
③每次充分反应后，再用电子天平称量并记录反应后装置和药品的总质量。实验数据记录如下：
石决明除碳酸钙外其他成分与盐酸反应可以忽略不计，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（1）氨基酸被人体吸收后能够合成 （填营养素名称）。
（2）分析表中数据，写出判断实验四中的石决明样品已完全反应的理由： 。
（3）根据实验数据计算石决明样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
实验次数
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
反应前装置和药品的总质量（克）
208.2
257.1
306.0
354.9
403.8
反应后装置和药品的总质量（克）
207.1
256.0
304.9
353.8
403.8
反应前后质量差（克）
1.1
1.1
1.1
1.1
0