2022年浙江省中考科学专题训练 5酸碱盐

2022年浙江省中考科学专题训练——5酸碱盐

一、单选题

1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　） 

A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水

B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量

C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸

2．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（　　） 

A．A B．B C．C D．D

3．小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） 

A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀

B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外

C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染

D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

4．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、

Cu2+、K+、NO-3、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） 

A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂

C．K+和OH-来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂

5．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象： A试管溶液变红色， B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）

A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠

6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）

A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4               B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl

C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

7．四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现分别向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　） 

A．CaO B．NaOH C．Mg(OH)2 D．AgNO3

8．84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（　　） 

A．该反应为复分解反应

B．NaClO 是一种氧化物

C．有毒气体X为氯气

D．反应中氯元素的化合价均发生改变

9．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） 

A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3

C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

10．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（　　） 

A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐

B．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体

C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应

D．检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸

11．小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（　　） 

A．甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl2

B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质

C．最终，废液缸中一定含有NaCl、NaCO3两种溶质

D．最终，废液缸中一定含有NaCl、CaCl2两种溶质

二、填空题

12．构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后，构建了如图知识网络。

（1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为　          　。

（2）若图中金属氧化物是CuO，可以利用 CO 具有　     　性，使它反应发生②号转化。

13．根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
 

实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系　     　（用b、从、、d表示三者关系）。实验二③④⑤操作，　     　（选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。

14．向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是　                                       　，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形“   ”代表的离子是　     　（填离子符号）。 

15．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：

（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含　                         　。

（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是　                              　。

（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是　     　。

16．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐　     　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　     　（填“放热”或“吸热”） 反应。

17．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是          ； 

A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2

（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是          。 

A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3

18．学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。

（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号　     　；

（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH　     　7（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，这一过程是　     　变化（填“物理”或“化学”）

19．在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。

（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　     　

（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　     　（填化学式）。

20．1823

年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。

（1）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 　                    　。

（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是　     　。

（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是　                               　 。

21．通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：

（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

①酸雨的酸性比正常雨水的酸性　     　(填“强”或“弱”)。

②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　     　(“大”或“小”)。

（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　                       　。

22．小衢家是种植蔬菜的专业户，他学习了盐和化肥后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。

（1）下列属于氮肥的是       (填字母序号)。 

A．碳酸氢铵(NH4HCO3)

B．硫酸钾(K2SO4)

C．过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2]

（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和　     　物质混合使用，否则会降低肥效。

23．为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）

（1）分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为　         　。

（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　                                                 　。

三、实验探究题

24．小敏同学在网上查资料时看到葡萄糖与Cu(OH)2可以发生化学反应，于是她用相同质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应条件的探究：

（1）在2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀。

在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一是　           　；

（2）在2mLCuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二是　         　。

25．在学校的实验考查中，小敏同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中她发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。

（1）你觉得此时她应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?　     　；(填A:“沉淀全部溶解．产生气泡”或B:“沉淀部分溶解，产生气泡”)

（2）事后，她在老师的帮助下进行了分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有　     　(填化学式)不能被稀硝酸溶解。

26．科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。

【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。

（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是　                               　；

（2）小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　                                         　。

（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。

【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。

请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。

【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。

小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。

往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是　         　；

（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是　     　。

27．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。

已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含　     　（填化学式）。

（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有　            　（填化学式）

（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是　                                                                                                                　（写出操作、现象和结论）。

四、解答题

28．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）

（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳　     　克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？　     　。（每空2分）

（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

29．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：

（1）两种化肥属于　     　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发　     　。

（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是     ；

A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性

（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　         　。

30．有 10 克锌、 8

克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图：

（1）8 克氧化铜完全反应能生成多少克铜？

（2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的 Zn 为横坐标，以生成的 Cu 为纵坐标，画出关系图。

（3）利用同样的原料，还可以用置换法来制铜单质，相比之下，置换法的优点是　                          　。（写出一点即可）

31．小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

（1）碳酸钠属于　     　(选填“盐”或“碱”)。

（2）废液中含有的溶质是　           　(写化学式)。

（3）图象中的a点数值是　     　。  

（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

答案解析部分

1．【答案】B

2．【答案】A

3．【答案】C

4．【答案】C

5．【答案】C

6．【答案】D

7．【答案】C

8．【答案】C

9．【答案】D

10．【答案】A

11．【答案】C

12．【答案】（1）Ca（OH）2

（2）还原

13．【答案】d=c>b；可以

14．【答案】蓝色溶液变无色，锌片表面出现红色附着物；Zn2+

15．【答案】（1）Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2

（2）Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3

（3）Na2CO3

16．【答案】（1）减小

（2）放热

17．【答案】（1）B

（2）C

18．【答案】（1）ClO-

（2）＞

（3）化学

19．【答案】（1）NO3-

（2）KNO3

20．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）催化

（3）内管气压变大，将稀硫酸压出内管

21．【答案】（1）强；大

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

22．【答案】（1）A

（2）碱性

23．【答案】（1）部分变质

（2）使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰

24．【答案】（1）加热到沸腾

（2）碱性环境

25．【答案】（1）B

（2）AgCl

26．【答案】（1）气体可能是铁和稀硫酸反应生成的

（2）稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡

（3）NaOH溶液

（4）CO32-

27．【答案】（1）CuSO4

（2）Na2CO3、KOH

（3）取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。

28．【答案】（1）4.4；能

（2）解：设6克样品中碳酸钠的质量是x

x＝5.3g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 100%＝88.3%

29．【答案】（1）氮；黄

（2）B

（3）碳酸氢铵

30．【答案】（1）8克氧化铜完全反应能生成单质铜的质量为：；

（2）

（3）节能/节约药品（合理即可）

31．【答案】（1）盐

（2）HCl、CaCl2

（3）0.88

（4）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x

x=5.3克

溶液质量是 =50克

B点质量应标20克+50克=70克