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2022年浙江中考科学重难点专题练 精练14 化学实验
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这是一份2022年浙江中考科学重难点专题练 精练14 化学实验，文件包含精练14化学实验解析版docx、精练14化学实验原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
1．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．通过实验现象分析推理得出结论，下列关于现象和结论对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验方案不可行的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证浓硫酸具有脱水性
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别滴入Na2CO3溶液
D
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
选项
实验现象
结论
A
在装有水的烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，液体温度下降
硝酸铵溶解时向外界释放热量
B
20℃时，100克水中加入35克氯化钠，一段时间后，氯化钠全部溶解
20℃时，氯化钠在水中的溶解度为35克
C
利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，片刻后有晶体出现
可以用冷却热饱和溶液的方法得到硫酸铜晶体
D
将0.2克熟石灰加入到装有10毫升水的试管中，充分振荡，发现还有部分固体未溶解
试管中的溶液是熟石灰的不饱和溶液
选项
实验目的
实验设计
A
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验能够达到目的的是（ ）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．除去KCl溶液中的KOH方法：加入过量氯化铜溶液，充分反应后，过滤
6．下列实验方案能达到目的的是（ ）
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水、溶解、测温度
D
实验室制取二氧化碳
用稀盐酸和大理石反应
选项
物质
目的
主要
A
Fe粉末和CuO粉末
鉴别
取样，分别滴加稀H2SO4，观察现象
B
稀硝酸中含有稀盐酸
验证
取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C
硫酸铁溶液中混有少量硫酸
除杂
加入足量的铁粉，过滤
D
CaCl2和CaCO3固体混合物
分离
加水溶解、过滤，洗涤干燥滤渣，并蒸发滤液
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2
先加过量的Na2CO3溶液，再过滤
B
除去生石灰中少量碳酸钙
先加水充分溶解，再过滤
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）
D
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量MnO2，观察现象
选项
实验目的
实验操作
A
区别稀盐酸和稀硫酸
滴加硝酸银溶液
B
除去二氧化碳中的一氧化碳杂质
通入氧气并点燃
C
回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
将两根铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
实验目的
操作及现象
结论
A
验证氢气的还原性
将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红
氢气具有还原性
B
比较金属铝和锌的活动性
将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快
铝比锌活泼
C
验证氢氧化钠溶液为碱溶液
向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红
氢氧化钠溶液为碱溶液
D
验证铁和硫反应过程的能量变化
铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象
该反应为吸热
反应
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
鉴别稀HCl和稀H2SO4
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验中，操作方法和现象都符合实际的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．实验探究题（共11小题）
11．实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
B
去除CaCl2溶液中的稀HCl
不同阳离子的化学性质差异
加过量Na2CO3固体、过滤
C
区别羊毛和棉花纤维
不同类别的物质灼烧产生不同的气味
取样放于火焰上灼烧，闻气味
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
金属活动性差异
加过量锌粉，充分反应后过滤
实验目的
操作方法和现象
A
分离KNO3和NaCl的固体混合物
按配制溶液、冷却热饱和溶液、过滤、蒸发滤液的操作顺序即可分离
B
鉴别CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl溶液
必须借助紫色石蕊试剂才能鉴别
C
鉴别H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2、KNO3溶液
不需要借助任何试剂就可以鉴别
D
向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸
若有气泡产生，则反应后的滤液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，一定没有Ag+
待检药品
二氧化碳的质量
待检药品
排出水的体积
m克X
0.4克
m克X
0.22升
m克Y
0.3克
m克Y
0.17升
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的 装置前后的质量差。
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，但大家认为方案二的数据更精确的理由是 。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为 。
12．“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法（如图甲）：
（1）CaCl2过量的目的是 。
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。
A．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（3）若沉淀A没有经过洗涤就去直接烘干，会导致Na2CO3的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【方案二】气体分析法（如图乙）。
（4）理论上【方案二】比【方案一】产生的误差会更大，原因是 。13．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组装成一套实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
（1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 （填字母）。
（2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量 。
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量偏高的是 （填字母）。
A．装置C的气密性不够好
B．装置A的试管中残留了部分氢气
C．装置C中的水未装满
D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
E．未除尽镁条表面氧化膜就进行实验
14．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。
（4）为使实验更加精确，在C装置的后面应该增加碱石灰装置，其目的是 。
15．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的鉴定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的 环节；【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是 ；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是 。
16．水煤气是我国某些地区常用的生活燃料，将水蒸气通过炽热的煤层可制得比较洁净的水煤气，小科设计了如图实验装置。A、E中装有澄清石灰水，B、F中装有硫酸铜粉末，C中装有浓硫酸，D的硬质玻璃管中装有氧化铜。（假设每一步反应或吸收都完全）
（1）小科推测水煤气的成分为CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或几种，让气体依次通过上述实验装置，根据实验现象，他能够做出正确判断的气体为 。
（2）为使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是 。
（3）改进实验仪器连接顺序后再次实验，小科观察到如下实验现象：装置E中澄清石灰水变浑浊，装置D中黑色固体变红色，装置F中固体由白色变为蓝色，其他均无明显现象，则该水煤气的组成成分是 。
17．已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某科学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳一段时间后再加热，等装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：
（1）实验过程中，先打开K通入一氧化碳一段时间后再加热的原因是 。
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 。
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
18．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某科学兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如图所示的实验。
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2和CO。
（1）实验前应先 。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂是 （填字母编号）。
a.浓硫酸、氢氧化钠溶液
b.澄清的石灰水、浓硫酸
c.氢氧化钠溶液、浓硫酸
（3）小科同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是 。19．某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用如图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为 。
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）E装置的作用是 。
（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 g。（用m1、m2表示）
20．小博查阅资料发现（溶液的酸碱度）对双氧水分解速率有影响。为探究过氧化氢分解的最适pH，小博采用如图所示装置进行研究。
实验药品及器材：溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液，不同pH值的缓冲液（能调节并维持溶液pH值稳定），pH＝4标准缓冲液（能终止双氧水分解），蒸馏水，秒表，电子天平等。
老师对实验的建议与信息：
①常温下双氧水分解速率极慢；
②每次所用过氧化氢溶液体积为20毫升，控制反应温度为60℃；
③双氧水在pH为9﹣12范围内较易分解。
（1）小博通过称量反应前后装置的质量差来反映产生氧气的多少。则装置C中浓硫酸的作用是 。
（2）请帮助小博完成实验步骤设计 。
21．在制作简易酸碱灭火器前，小明准备先测定样品中碳酸钠的纯度，小明用天平称取6克样品和足量的稀硫酸，按如图装置进行实验。实验前后，小明均往装置中缓慢通一会儿氮气。其中装置A中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（假设样品中其他成分不与稀硫酸反应）。
（1）实验后小明往装置中缓慢通一会儿氮气的目的是 。
（2）实验前后小明用该天平测得装置C增加的质量为2.2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。
（3）下列情况会导致样品中碳酸钠质量分数测量值偏小的是 （可多选）。
A．样品中滴加硫酸过量
B．A瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，A瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出来
1．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．通过实验现象分析推理得出结论，下列关于现象和结论对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验方案不可行的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证浓硫酸具有脱水性
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别滴入Na2CO3溶液
D
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
选项
实验现象
结论
A
在装有水的烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，液体温度下降
硝酸铵溶解时向外界释放热量
B
20℃时，100克水中加入35克氯化钠，一段时间后，氯化钠全部溶解
20℃时，氯化钠在水中的溶解度为35克
C
利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，片刻后有晶体出现
可以用冷却热饱和溶液的方法得到硫酸铜晶体
D
将0.2克熟石灰加入到装有10毫升水的试管中，充分振荡，发现还有部分固体未溶解
试管中的溶液是熟石灰的不饱和溶液
选项
实验目的
实验设计
A
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验能够达到目的的是（ ）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．除去KCl溶液中的KOH方法：加入过量氯化铜溶液，充分反应后，过滤
6．下列实验方案能达到目的的是（ ）
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水、溶解、测温度
D
实验室制取二氧化碳
用稀盐酸和大理石反应
选项
物质
目的
主要
A
Fe粉末和CuO粉末
鉴别
取样，分别滴加稀H2SO4，观察现象
B
稀硝酸中含有稀盐酸
验证
取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C
硫酸铁溶液中混有少量硫酸
除杂
加入足量的铁粉，过滤
D
CaCl2和CaCO3固体混合物
分离
加水溶解、过滤，洗涤干燥滤渣，并蒸发滤液
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2
先加过量的Na2CO3溶液，再过滤
B
除去生石灰中少量碳酸钙
先加水充分溶解，再过滤
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（ ）
D
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量MnO2，观察现象
选项
实验目的
实验操作
A
区别稀盐酸和稀硫酸
滴加硝酸银溶液
B
除去二氧化碳中的一氧化碳杂质
通入氧气并点燃
C
回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
将两根铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
实验目的
操作及现象
结论
A
验证氢气的还原性
将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红
氢气具有还原性
B
比较金属铝和锌的活动性
将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快
铝比锌活泼
C
验证氢氧化钠溶液为碱溶液
向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红
氢氧化钠溶液为碱溶液
D
验证铁和硫反应过程的能量变化
铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象
该反应为吸热
反应
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
鉴别稀HCl和稀H2SO4
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验中，操作方法和现象都符合实际的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．实验探究题（共11小题）
11．实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
B
去除CaCl2溶液中的稀HCl
不同阳离子的化学性质差异
加过量Na2CO3固体、过滤
C
区别羊毛和棉花纤维
不同类别的物质灼烧产生不同的气味
取样放于火焰上灼烧，闻气味
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
金属活动性差异
加过量锌粉，充分反应后过滤
实验目的
操作方法和现象
A
分离KNO3和NaCl的固体混合物
按配制溶液、冷却热饱和溶液、过滤、蒸发滤液的操作顺序即可分离
B
鉴别CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl溶液
必须借助紫色石蕊试剂才能鉴别
C
鉴别H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2、KNO3溶液
不需要借助任何试剂就可以鉴别
D
向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸
若有气泡产生，则反应后的滤液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，一定没有Ag+
待检药品
二氧化碳的质量
待检药品
排出水的体积
m克X
0.4克
m克X
0.22升
m克Y
0.3克
m克Y
0.17升
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的 装置前后的质量差。
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，但大家认为方案二的数据更精确的理由是 。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为 。
12．“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法（如图甲）：
（1）CaCl2过量的目的是 。
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。
A．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（3）若沉淀A没有经过洗涤就去直接烘干，会导致Na2CO3的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【方案二】气体分析法（如图乙）。
（4）理论上【方案二】比【方案一】产生的误差会更大，原因是 。13．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组装成一套实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
（1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 （填字母）。
（2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量 。
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量偏高的是 （填字母）。
A．装置C的气密性不够好
B．装置A的试管中残留了部分氢气
C．装置C中的水未装满
D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
E．未除尽镁条表面氧化膜就进行实验
14．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。
（4）为使实验更加精确，在C装置的后面应该增加碱石灰装置，其目的是 。
15．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的鉴定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的 环节；【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是 ；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是 。
16．水煤气是我国某些地区常用的生活燃料，将水蒸气通过炽热的煤层可制得比较洁净的水煤气，小科设计了如图实验装置。A、E中装有澄清石灰水，B、F中装有硫酸铜粉末，C中装有浓硫酸，D的硬质玻璃管中装有氧化铜。（假设每一步反应或吸收都完全）
（1）小科推测水煤气的成分为CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或几种，让气体依次通过上述实验装置，根据实验现象，他能够做出正确判断的气体为 。
（2）为使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是 。
（3）改进实验仪器连接顺序后再次实验，小科观察到如下实验现象：装置E中澄清石灰水变浑浊，装置D中黑色固体变红色，装置F中固体由白色变为蓝色，其他均无明显现象，则该水煤气的组成成分是 。
17．已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某科学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳一段时间后再加热，等装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：
（1）实验过程中，先打开K通入一氧化碳一段时间后再加热的原因是 。
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 。
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
18．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某科学兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如图所示的实验。
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2和CO。
（1）实验前应先 。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂是 （填字母编号）。
a.浓硫酸、氢氧化钠溶液
b.澄清的石灰水、浓硫酸
c.氢氧化钠溶液、浓硫酸
（3）小科同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是 。19．某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用如图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为 。
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）E装置的作用是 。
（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 g。（用m1、m2表示）
20．小博查阅资料发现（溶液的酸碱度）对双氧水分解速率有影响。为探究过氧化氢分解的最适pH，小博采用如图所示装置进行研究。
实验药品及器材：溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液，不同pH值的缓冲液（能调节并维持溶液pH值稳定），pH＝4标准缓冲液（能终止双氧水分解），蒸馏水，秒表，电子天平等。
老师对实验的建议与信息：
①常温下双氧水分解速率极慢；
②每次所用过氧化氢溶液体积为20毫升，控制反应温度为60℃；
③双氧水在pH为9﹣12范围内较易分解。
（1）小博通过称量反应前后装置的质量差来反映产生氧气的多少。则装置C中浓硫酸的作用是 。
（2）请帮助小博完成实验步骤设计 。
21．在制作简易酸碱灭火器前，小明准备先测定样品中碳酸钠的纯度，小明用天平称取6克样品和足量的稀硫酸，按如图装置进行实验。实验前后，小明均往装置中缓慢通一会儿氮气。其中装置A中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（假设样品中其他成分不与稀硫酸反应）。
（1）实验后小明往装置中缓慢通一会儿氮气的目的是 。
（2）实验前后小明用该天平测得装置C增加的质量为2.2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。
（3）下列情况会导致样品中碳酸钠质量分数测量值偏小的是 （可多选）。
A．样品中滴加硫酸过量
B．A瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，A瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出来
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