2022汕头金山中学高一下学期期中考试化学含答案

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2021级高一第二学期期中考试化学试卷命题人：杨根茂  审题人：许丹丽可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。答案涂写到答题卡上）1.北京2022年冬奥会的二十四节气倒计时恢弘大气。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A．K B．N C．P D．C2．枫溪陶瓷有着上千年的历史，艺术雕花非常具有特色，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，下列关于陶瓷的说法正确的是A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．孔雀石受热易分解，赭石的主要成分是Fe3O4D．烧制时在高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化3.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料4.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a既可被氧化，也可被还原B．c溶于水可得d和b C．将铜丝插入足量d的浓溶液中生成b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，9g H218O中含有的中子总数为4.5NAB．0.5L 0.2mol/L HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NAC．标准状况下，1.12L SO3中含有的原子总数为0.2NAD．足量的铜与0.05L 18.4mol/L H2SO4完全反应时，转移的电子总数为1.84NA6.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是(　　)。A．用装置甲制备氨气           B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气            D．用装置丁吸收多余的氨气7.下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是A．K+、NH4+、Cl-、OH- B．Mg2+、Na+、H+、SO42—C．Na+、K+、SO32-、ClO- D．Fe2+、H+、NO3-、Cl-8.下列离子方程式书写正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-+2Na+B．氯气与水的反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-C．NaHCO3溶液中加足量稀盐酸：HCO3-+H+ = CO2↑+H2OD．向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-= H2O+CH3COO-9.现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是A．a、e是同主族元素 B．最简单氢化物的稳定性：c＞dC．简单离子半径：c＞e＞b D．c的单质能使有色鲜花褪色10.利用下图装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是选项XYZ实验现象或结论装置A浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生沉淀，后沉淀溶解B浓盐酸KMnO4氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：C＞SiD浓硝酸Cu水试管中液体变红11.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程最后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有12.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：下列说法不正确的是A．溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解B．试剂1、试剂2、试剂3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液C．滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干13.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A．可减少CO2的排放 B．Fe3O4和CaO均可循环利用 C．过程①和④的转化均为氧化还原反应D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成14．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是A．非金属性： Z> Y B．W的单质与Y的单质加热反应生成的物质化学式可表示为W2Y C．该化合物中Z满足8电子稳定结构D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物15.将一包由 Cu 和 CuO 组成的混合物均分成两等份：一份混合物在加热条件下与 H2 充分反应，固体全部转化成铜粉时固体质量减少6.4g；向另一份混合物中加入 800 mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2 和标准状况下 4.48L NO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为A．1.0mol/L B．2.0mol/L C．3.0mol/L D．4.0mol/L16.CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是         A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．若混合气体X中含两种不同价态的硫元素，则1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能具有还原性二、非选择题（本题共4道题，共52分。答案填写到答题卡上。）17.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。(1)  设备1中发生反应的化学方程式是__________________________________________，实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，该反应的化学方程式为______________________；(2)  在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式___________________________________________。设备2中通入的物质A是________。II..氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3·H2O的离子方程式________________________________________。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为____。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的____(填序号)。a.KOH       b.Na2SO3       c.KMnO4       d.NaCl18.某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。[实验方案]按下图装置进行实验：[问题讨论](1)A中反应的化学方程式                                                      。(2)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作          (填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)若D中有SO42－生成，则可说明硫元素的化合价由＋4价转化为＋6价，检验D中有SO42－生成的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，                                      。写出D中发生反应的离子方程式                                               ，D中FeCl3试剂也可用          (填序号)代替。a.NaCl溶液    b.酸性KMnO4溶液    c.溴水    d.BaCl2溶液(4)E中溶液的作用是（用离子方程式表示）                                        。19.用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1)下列措施无法加快浸取速率的是___________。(填字母)A．延长浸取时间        B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌            D．适当增大硫酸浓度(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是__________。A．CO2      B．CuO       C．氨水       D．HCl(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为___________。(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________(填化学式)。(6)该流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。20.实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：(1)写出甲装置中制备SO2的化学方程式_________________________________________________。(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_______________试剂(填选项)。a.蒸馏水        b.饱和食盐水       c.浓氢氧化钠溶液        d.6.0mol/L盐酸(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_________________。(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是__________________________________。(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为__________________________________。(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→________________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________________________________________。       参考答案:选择题：BDACA,DCCCB,BBDDBC非选择题（每空2分）(1) 4NH3+5O24NO+6H2O   ;   Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O  ; (2)  3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2  ；O2(或空气) ;  (3) +OH-=NH3·H2O ;   (4)N2   ;  (5)b18.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;   (2)还原剂;(3)先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 ;   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+  ;  bc ; (4)2OH-+SO2=SO32-+H2O19.(1). A    (2). 2MnO2＋Cu2S＋8H＋=S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O     (3). B    (4). Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH    (5). (NH4)2SO4    (6). NH320.(1)Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O  ;   (2)b  ;    (3)浓H2SO4   ;(4)反应放热，防止SO2Cl2挥发或分解 ;(5)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl    ;(6)C→B→E→D→F   ;  装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。