鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教案

这是一份鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教案，共7页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学难点，课前准备，课时安排，教学过程，板书设计，作业布置等内容，欢迎下载使用。
第九单元 第2节 金属的化学性质  教案【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应（2）认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。（3）能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。2.过程与方法（1）学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序（2）初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字，化学语言表述有关信息，运用比较、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。3.情感态度和价值观（1）通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。（2）培养学生的合作意识，体验合作学习带来的快乐。【教学重点】（1）金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。【教学难点】（1）金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。【课前准备】多媒体、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。由于金属原子容易失去最外层电子，所以化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。那么，金属具有哪些化学性质呢？二、新课学习一、金属与氧气的反应在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2Fe3O4镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2Mg＋O22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu＋O22CuO分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。[金的化学性质不活泼，即使在高温下也不会与氧气反应。]注意：1.大多数金属都能与氧气发生反应2.可根据金属能否与氧气反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱视频：铝与氧气的反应取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。我们会观察到什么现象？[剧烈燃烧，发出明亮白光]反应的化学方程式是：4Al＋3O22Al2O3可见，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。交流共享：对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？[推测是镁比铝铁更容易失去电子,在空气中即能轻易燃烧,铝比铁容易失去电子,在氧气中的燃烧,铝比铁强烈的多]多识一点：铝制品的可靠保护层铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是为什么呢？这是因为，铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。参考视频：比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应二、金属与酸的反应将铁丝、铜丝、铝条用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸的体积相同），观察并记录实验现象。金属与盐酸的反应金属与盐酸现象化学方程式铁+盐酸气泡，反应慢Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜+盐酸无现象无铝+盐酸气泡，反应快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑金属与硫酸的反应 现象化学方程式铝与稀硫酸大量气泡，反应快2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜与稀硫酸无现象无1. 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？[铁、铝与盐酸、硫酸可反应，铜不与盐酸、硫酸反应]2. 比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，按照反应由易到难（剧烈程度递减）将三种金属排序。[铝>铁>铜]注意：1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应2.可根据金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱能反应的比不反应的活动性强；反应快的比反应慢的活动性强根据金属与酸的反应，我们有如下需要注意的内容：规律：金属 + 酸 — 盐 + 氢气硝酸和浓硫酸与金属反应，另作讨论常见的四种金属的活动性：Al＞Fe＞CuFe与酸反应，生成的盐是亚铁盐（Fe显+2价）Al是+3价金属，在书写铝盐化学式时需注意上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。活动天地：金属与酸溶液反应的特点1.在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝（AlCl3）、硫酸铝〔Al2(SO4)3〕，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。[Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑]2. 观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？[单质＋化合物→单质＋化合物]上述反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫做置换反应。通式为：A+BC=AC+B以下的方程式全是置换反应。Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl22Al+6HCl＝3H2+2AlCl3Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn(NO3)2 可见全是：单质＋化合物→单质＋化合物参考视频：铝和硫酸铜溶液反应，铜和硝酸银溶液反应三、金属与盐溶液的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。 CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn能能不能Fe能能不能Cu不能能不能可见，锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。现象：铁和硫酸铜，铁表面出现红色固体Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铜和硝酸银，铜表面出现银白色固体Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2其他可以发生反应的化学方程式是什么？[Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ]可见：1.部分金属能与某些盐溶液反应2.金属活动性顺序中，位置靠前的金属能与靠后的金属的盐溶液发生置换反应（前置后）在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：金属 + 盐 — 新金属 + 新盐“前能置后、后不置前”参加反应的“盐”必须是可溶性的盐溶液K、Ca、Na与盐溶液的反应另作讨论Fe与盐溶液发生置换反应，必生成亚铁盐到现在为止，我们学习完了四大基本反应类型，即化合、分解、复分解、置换反应。金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着广泛的应用。我国古代即有湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。通常湿法冶金的原理是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4多识一点：金属的活动性金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，当活动性较强的金属原子遇到易得电子的粒子时，该金属原子就会失去电子变为金属阳离子。例如，在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子给H+或位于其后的金属的阳离子，从而置换出H2或金属单质。课堂练习：1.下列反应属于置换反应的是（ B ）A.水电解             B.铁与稀硫酸  C.铜和氧气反应       D.碳酸钙和盐酸2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ D ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3.相同质量的铁和锌，分别跟足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量是( A )。A.铁的多    B.锌的多    C.完全相同    D.无法比较4.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( B )A.Mg和Al        B.Cu和AgC.Al和Cu        D.Mg和Ag5.出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（ D ）A. 金、铜、铁       B. 铁、金、铜C. 铜、铁、金       D. 铁、铜、金6.向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ D ）A.Ag  Cu  Zn      B.Cu  Zn  Fe C.Ag   Zn  Fe     D.Ag  Cu  Fe课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？[1. 金属元素的原子在化学反应中易失去电子。所以，大多数金属的化学性质较为活泼。2. 金属能与氧气、某些酸和盐的溶液发生化学反应。3. 依据金属的活动性顺序，能比较常见金属的活泼性，还能判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。4. 金属的化学性质存在差异，这种差异表现在金属单质和氧气反应的剧烈程度、金属单质与酸或盐溶液发生置换反应的难易程度等方面。5. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是化学中的四大基本反应类型。]【板书设计】一、金属的化学性质：1.与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2.氢前金属+盐(酸)发生置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3.前面的金属能把位于它后面的金属从盐溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用【作业布置】1. P65在线测试2. P66挑战自我【教学反思】联系生活，激发学生的学习兴趣，产生对新知识的渴望，并能应用掌握的知识解释与生活有关的化学问题。如：在讲完金属的化学性质一节后，我设计了这样一道题目：现在新人结婚流行送黄金饰品，但市场上的黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，目前社会上有一些不法分子，以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金，进行诈骗活动。请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法，现象和结论。这道题与学生的日常生活紧密联系，学生个个都跃跃欲试，通过自己设计方案，讨论与交流，在教师的点拨下得出了一些验证方法。课后再让学生拿来家里的黄金饰品进行验证是否是真金。那一刻，同学们积极参与，高潮迭起，真正体会到自主交流而取得成功的乐趣。体现了“生活中有化学”，学生的主体性得到充分发挥。