2022北京朝阳区高三下学期一模化学试卷含答案

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北京市朝阳区2022届高三下学期质量检测一化学试题(考试时间90分钟  满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5第一部分(选择题，共42分)每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。1. 下列变化属于物理变化的是A. 液氨汽化 B. 火炬中的燃烧C. 煤转化为汽油 D. 聚乳酸塑料袋降解为和【1题答案】【答案】A2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用固体制备纯碱B. 用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C. 用净化含少量泥土的浑浊水D. 用除去粗盐中的钙离子【2题答案】【答案】B3. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 的结构示意图：B. 2—甲基丁烷的结构模型：C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 的电子式：【3题答案】【答案】C4. 干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A. 干冰晶体是共价晶体B. 每个晶胞中含有4个分子C. 每个分子周围有12个紧邻的分子D. 干冰升华时需克服分子间作用力【4题答案】【答案】A5. 下列性质的比较，不正确的是A. 酸性： B. 电负性：C. 热稳定性： D. 第一电离能：【5题答案】【答案】C6. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 通入氯水中，溶液褪色：B. 酚酞滴入溶液中变为浅红色：C. 冷凝气体得到液体：D. 制备时，需除去溶液中的氧气，防止发生：【6题答案】【答案】B7. 某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色Ⅲ向、的混合液中加入。滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色下列分析不正确的是A. Ⅰ中层显橙色，说明层含B. Ⅱ中的现象说明在中的溶解性大于在水中的溶解性C. Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于D. Ⅲ中层变为橙色时，水层中仍含有大量【7题答案】【答案】D8. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：
 下列说法不正确的是A. 反应①中分解制备需从外界吸收能量B. 反应②中，碳原子的杂化方式发生了变化C. 核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致D. C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成【8题答案】【答案】D9. 下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是防止铁管道被腐蚀检验产生的制备并收集精炼粗铜ABCD A. A B. B C. C D. D【9题答案】【答案】A10. 测量汽车尾气中氮氧化物(、)含量的方法如下：i．在高温、催化剂作用下，分解为和ii．再利用与反应，产生激发态的(用表示)，当回到基态时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是A. 基态与具有的能量不同B. 在大气中形成酸雨：C. 与发生反应：D. 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中含量越高【10题答案】【答案】D11. 聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是A. 制备L的反应是缩聚反应B. 制备L的每个单体分子中均含两个苯环C. L中的官能团是酯基和醚键D. 通过蒸馏出苯酚可促进L的合成【11题答案】【答案】C12. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用C. 反应X的可通过如下反应获得：、D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀【12题答案】【答案】D13. 探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的)实验装置气体a现象Ⅰ溶液立即变黄，产生乳白色沉淀Ⅱ一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是A 溶液呈碱性：B. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于C. 两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低D. 实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解【13题答案】【答案】D14. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A. 测溶液a的，证明发生了水解B. 加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的C. 向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解D. 将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解【14题答案】【答案】B第二部分(非选择题，共58分)15. 以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：（1）基态原子的价层电子排布式为_______。（2）根据反应原理分析①镀铜反应中，利用了的_______性。②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______a．、均属于极性分子b．与之间能形成氢键c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子（3）镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是_______。（4）为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。 (EDTA4-)中除部分O外，还能与配位的原子是_______。（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于_______区。（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：
 上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：①_______。②聚合物有可能与配位。【15~20题答案】【答案】（1）3d104s1    （2）    ①. 还原    ②. ab    （3）HCHO    （4）N    （5）d    （6）该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破16. 以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解溶液制备溶液的装置示意如下。资料：i.次氯酸钠不稳定：a.       b.ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性[制备]（1）产生：①生成的反应包括：、、_______。②测所得溶液，试纸先变蓝()后褪色，说明溶液具有的性质是_______。（2）相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度的影响如下所示。推测浓度在为3或13时较小的原因：Ⅰ.时，阳极有放电Ⅱ.时，的溶解度减小Ⅲ.时，浓度增大，促使被氧化①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是_______。②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是_______。③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：_______。根据上述实验，电解法制备溶液，初始不宜过小或过大。（3）同样方法电解溶液制备，由于生成_______覆盖在电极表面，电解难以持续。[保存]低温保存、加入、等物质能增强溶液的稳定性。[测量]（4）取V1mL所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液V2mL。(已知：)，样液中_______。【16~19题答案】【答案】（1）    ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    ②. 碱性和漂白性    （2）    ①. O2    ②. Cl2+H2OH++Cl-+HClO    ③. -4e-+2H2O=+4H+    （3）Ca(OH)2    （4）17. 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。
 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______。（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+，粗液中浓度过小，原因是_______(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。②粗液中浓度较大，但由于_______，不能得到硝酸铜晶体。（3）测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。Ⅲ．用稀溶解红褐色沉淀，滴入溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：完全沉淀的pH为6.7，完全沉淀的pH为2.8①Ⅰ中将氧化为的离子方程式是_______。②试剂X是_______。（4）电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解溶液，研究溶液的再生条件。序号电压阴极现象阳极产物ia无气泡，少量金属析出无，有iib较多气泡，极少量金属析出无，有iiia少量气泡，少量金属析出，有，有(，)①iii中产生的原因有、_______。②溶液再生的合适条件是_______(填实验序号)。【17~20题答案】【答案】（1）粉碎、加热、搅拌    （2）    ①. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O    ②. Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大    （3）    ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O    ②. CuO、Cu(OH)2、CuCO3等    （4）    ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    ②. ii18. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已知：i. ii.R＇CHOR＇CH=NR＂（1）→A的反应方程式是_______。（2）B的分子式为。E的结构简式是_______。（3）M→P的反应类型是_______。（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_______。（5）J的结构简式是_______。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_______。i.包含2个六元环，不含甲基ii.W可水解。W与溶液共热时，最多消耗（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：_______。【18~24题答案】【答案】（1）+CH3COOH +H2O    （2）    （3）酯化反应(或取代反应)    （4）羧基和醛基    （5）    （6） 或者或者或者    （7），，19. 某小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。（1）从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。①通过检测出_______，证实反应A存在限度。②加入，振荡，平衡向_______移动。③除反应A外，还发生_______(写方程式)，促进与的反应。（2）从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化。未检出。①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______。②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。（3）乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：实验验证：
 已知：、(微溶)①Ⅲ中溶液作用是_______。②Ⅳ中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。检验、比较沉淀a、b的成分，可明确的作用。（4）问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：i.与在的促进下发生的氧化还原反应ii.与在促进下发生的反应iii.与的反应确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，_______。供选择试剂：稀、溶液、溶液已知：、溶于溶液；难溶于稀【19~22题答案】【答案】（1）    ①.     ②. 正反应方向    ③.     （2）生成AgI沉淀，降低，逆向进行（生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力）    （3）    ①. 还原    ②.     （4）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立