2022盐城阜宁中学高三下学期第三次综合测试化学试题含答案

2022届高三年级春学期第三次综合检测

化学试题

1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料

C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

【1题答案】

【答案】C

2. 在阳光照射下，水和氧气在浸泡过溶液的三噻吩()聚合物表面能高效合成过氧化氢，下列说法不正确的是

A. 的电子式为： B. 为极性分子

C. 为离子晶体 D. 的结构示意图为

【2题答案】

【答案】A

3. 给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

【3题答案】

【答案】A

4. 下列有关NO2、、的说法不正确的是

A. 与中中心原子杂化类型相同，均采用sp2杂化

B. 的空间构型为平面三角型

C. NO2与碱性溶液反应可以生成和

D. Ca(NO3)2、Ca(NO2)2都具有还原性

【4题答案】

【答案】D

5. 下列有关合成氨反应的说法正确的是

A. 反应的ΔS>0

B. 反应的ΔH=E(N—N)+3E(H—H)—6E(N—H)(E表示键能)

C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

【5题答案】

【答案】C

6. 如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是

A. 可用水代替饱和食盐水收集Cl2

B. 生成的氯代烃都不存在同分异构体

C. 反应结束后集气瓶中充满液体

D. 如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋

【6题答案】

【答案】B

7. X、Y、Z、W 都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是

A 第一电离能：Y<Z<W

B. W的氧化物对应的水化物是强酸

C. X、Z 简单氢化物的沸点：X<Z

D. 简单离子半径由小到大的顺序为 ：W<Z<Y

【7题答案】

【答案】D

8. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是

A. ①的操作是向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸钠和氯化铵

B. ②的操作是在HCl气流中加热

C. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液不能用澄清石灰水

D. ③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br—

【8题答案】

【答案】A

9. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使某工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

A. MFe2O4可用于自来水杀菌消毒

B. 若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3：1，则x=

C. 在处理该废气过程中，每处理含22.4 LNO2的废气转移电子数4NA个

D. MFe2Ox可能与浓盐酸反应有气体产生

【9题答案】

【答案】B

10. 向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

A. ①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)

B. 未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C. 加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

【10题答案】

【答案】C

11. 化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是

A. 化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色

B. 化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子

C. 化合物X中最多12个原子在同一平面上

D. 1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗3 mol H2

【11题答案】

【答案】D

12. 常温下，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。对KHC2O4进行下列实验。下列有关说法正确的是

A. 实验1得到的溶液中有c(K+)=c()+c()

B. 实验2得到的溶液中有c()>c()

C. 实验3中反应的离子方程式为5+2+11H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

D. 实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)•c()>Ksp(CaC2O4)

【12题答案】

【答案】C

13. 下列“类比”合理的是

A. NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加氨水也能出现相同的现象

C. Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可改写成PbO·Pb2O3(Pb为IVA族元素)

D. MnO2与浓HCl共热可制备Cl2，则MnO2与浓HBr共热可制备Br2

【13题答案】

【答案】D

14. 工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是

A. 反应II的正反应为吸热反应

B. 在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大

C. 某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43%

D. 发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢

【14题答案】

【答案】D

15. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示

（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___________(填化学式)。

（2）“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度和草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M=428g/mol)的纯度。草酸铁铵中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。

已知：H2C2O4++H+=Mn2++CO2+H2O(未配平)。

通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的质量分数___________(写出计算过程)。

（3）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。

①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。

②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为___________。

（4）将硫化后的固体在N2∶O2=95∶5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___________。

【15~18题答案】

【答案】（1）Fe3+、H+   

（2）90.5%    （3）    ①. ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O    ②. ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O   

（4）ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐

16. 有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。

(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。

Ⅰ.分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；

Ⅱ.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。

(3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。

(4)E分子中含有手性碳原子的数目为___________。

(5)请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) ______。

【16题答案】

【答案】    ①.     ②.     ③. sp3、sp    ④. 1    ⑤.

17. 以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。

（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___。

（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]

（3）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为___。

（4）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。

为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，___，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

【17~20题答案】

【答案】（1）    ①. H2SO4溶液    ②. MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O   

（2）100    （3）200mL   

（4）加热到450℃充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不变浑浊

18. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。

（1）电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图所示：

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

③取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。pH=4.5，NO的去除率低的原因是_______。

（2）纳米Fe-Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。

①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe2+和NH，则反应的离子方程式为_______。

②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是_______。

（3）在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N2O的过程可描述为_______。

【18~20题答案】

【答案】（1）    ①. Fe    ②. NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O    ③. 酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4；酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeO(OH)    ④. pH越高，三价铁越易水解生成FeO(OH)，FeO(OH)不导电，阻碍电子转移   

（2）    ①. NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O    ②. Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色的Fe(OH)3.   

（3）在液体中，H2在铂表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO在铜表面获得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O